EXERCÍCIOS VOL. NEUTRALIZAÇÃO

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EXERCÍCIOS DE REVISÃO – VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO - QAI 
 
1. Quantos mililitros de 0,0850 mol/L de NaOH são necessários para titular cada uma das 
seguintes soluções até o ponto de equivalência: a) 40 mL de 0,0900 mol/L de HNO3 b) 
35 mL de 0,0720 mol/L de HBr c) 50 mL de uma solução que contém 1,85 g de HCl por 
litro? 
2. Uma amostra de 20,0 mL de uma solução 0,20 mol/L de HBr é titulada com uma solução 
de 0,20 mol/L de NaOH. Calcule o pH da solução depois que os seguintes volumes de 
base foram adicionados: a) 15,0 mL b) 19,9 mL c) 20,0 mL d) 20,1 mL e) 35,0 mL. 
3. Um amostra de 0,20 mol/L de 30,0 mL de KOH é titulada com uma solução 0,150 mol/L 
de HClO4. Calcule o pH da solução depois que os seguintes volumes de ácido foram 
adicionados: a) 30,0 mL b) 39,5 mL c) 39,9 mL d) 40,0 mL e) 40,1 mL. 
4. Uma amostra de 35,0 mL de 0,150 mol/L de ácido acético (HC2H3O2) é titulada com uma 
solução de 0,150 mol/L de NaOH. Calcule o pH da solução depois que os seguintes 
volumes de base foram adicionados: a) 0 mL b) 17,5 mL c) 34,5 mL d) 35,0 mL e) 35,5 
mL f) 50,0 mL. 
5. Considere a titulação de 30,0 mL de 0,030 mol/L de NH3 com 0,025 mol/L de HCl. 
Calcule o pH da solução depois que os seguintes volumes de titulante foram adicionados: 
a) 0 mL b) 10,0 mL c) 20,0 mL d) 35,0 mL e) 36,0 mL f) 37,0 mL. 
6. Calcule o pH resultante da solução quando 20,0 mL de HCl 0,1750 mol/L é misturado 
com 25,0 mL de a) NaOH 0,132 mol/L b) NH3 0,132 mol/L c) NaOH 0,232 mol/L. 
7. Calcule o pH após a adição de 0,0; 5,0; 15,0 25,0; 40,0; 45,0; 49,0; 50,0; 51,0; 55,0 e 60,0 
mL de NaOH 0,1 mol/L na titulação de 50,0 mL de ácido lático 0,1 mol/L.