Química - equilíbrio químico ii - Ensino Médio - Col. Marista J. Paulo II

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EQUILÍBRIO QUÍMICO II
 Deslocamento de Equilíbrio
 Cálculo de Kc
 Grau de equilíbrio
 
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Deslocamento de Equilíbrio Químico
 É dada a reação:
 
3 H2(g) + N2(g)  2NH3(g) H = - 91,8 kJ
O que acontecerá se:
- Aumentarmos a temperatura;
- Acrescentarmos ao sistema reacional NH3;
- Aumentarmos a pressão; 
- Retirarmos H2;
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Conclui-se que:
Se temos reações cujas quantidades molares de reagentes são diferentes das quantidades de produtos, quando aumentamos a pressão, o equilíbrio se desloca no sentido de menor quantidade de matéria;
Se aumentarmos a temperatura, o equilíbrio químico se deslocará para o sentido endotérmico;
Se retirarmos alguma substância de uma reação em equilí-brio, este se deslocará no sentido da retirada (com o acréscimo de substância o efeito é contrário).
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O que podemos fazer, em cada situação para aumentarmos o rendimento da reação?
2NO(g) + O2(g)  2 NO2(g) H = -113 kJ
N2(g) + 2H2(g)  N2H4(g) H = 51 kJ
N2O4(g)  2 NO2(g) H = 57,2 kJ
2 HI(g)  H2(g) + I2(g) H = - 53 kJ
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Cálculo de Kc
 O fosgênio é um gás tóxico, utilizável como arma química, que pode ser obtido pelo processo a seguir, a 530ºC:
CO(g) + Cl2(g)  COCl2(g)
 Se, em um recipiente de 30 dm3, participam do equilíbrio 2 mol de CO, 5 mol de Cl2 e 15 mol de COCl2, determine o valor de Kc. 
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O Grau de Equilíbrio ()
 Expressa o rendimento da reação;
Matematicamente, temos:
  = Quantidade que reagiu até o equilíbrio
 quantidade inicial do reagente
Obs.: - valores expressos em mol;
 -  varia entre 0 e 1 (ou entre 0% a 100%).
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Em um recipiente de 1 L são introduzidos 5 mol de N2O4 que se transforma em NO2. Uma vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol de reagente.
a) Calcule o valor de Kc.
b) Calcule o grau de equilíbrio para a situação citada.