Química - Ensino Médio - Aula - Nox e Reações Inorgânicas 1 - Prof. Camilo Castro

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NÚMERO DE OXIDAÇÃO
 Definição 1: é a carga real ou relativa de um elemento em um composto.
Exemplos:
1) Compostos iônicos:
Na+Cl-  Nox (Na+) = +1 e Nox (Cl-) = -1
2) Compostos moleculares:
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Nox Real
 Determinação do Nox pela fórmula estrutural:
Depende basicamente da observação da diferença de eletronegatividade entre os átomos de cada ligação  (F > O > N > Cl , etc.)
Exemplo:
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Nox Médio
 Determinação do Nox pela Fórmula Molecular:
 Nesse caso o cálculo realizado se refere ao Nox Médio.
Regras Gerais:
Substâncias simples Nox = zero.
2) Íons simples Nox = carga do íon.
3) Íons compostos, a soma algébrica dos Nox dos elementos é igual a carga do íon.
4) Nas moléculas, a soma algébrica dos Nox dos elementos é igual a zero.
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Nox de Referência
Nox Fixos: 
 Metais Alcalinos (1A) = +1
 Metais Alcalinos Terrosos (2A) = +2
 Alumínio (Al) = +3 / Prata (Ag) = +1 
 Zinco (Zn) = +2 / Flúor (F) = -1
Nox de Radicais Importantes:
 Hidroxila (OH-) = -1 / (CN-) = -1 / (NH4+) = +1
 Oxigênio (O) = -2 / Hidrogênio (H) = +1 (em geral)
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Exercícios de fixação:
Página – 2 / Módulo 2
Determine o número de oxidação do elemento destacado em cada um dos compostos a seguir:
01. S8 09. CH2 Cl2
02. ZnS 10. HCOOH
03. HBrO4 11. Co2+
04. NaHCO3 12. NH41+
05. BaH2 13. CN1-
06. K2 Cr2 O7 14. MnO42-
07. Ca3 (PO4)2 15. P2O54-
08. PbI2
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REAÇÕES QUÍMICAS
Definição: processos de transformações químicas que sofrem as substâncias.
Exemplo: 2H2 + O2  2H2O
 Componentes da Equação:
 1° Membro: Reagentes (H2 e O2)
 2° Membro: Produtos (H2O)
Coeficientes: indicam a proporção entre reagentes e produtos da reação (2:1:2)
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Reações de Oxi-redução
Definição: reações em que ocorrem variações do Nox de alguns elementos “transferência de elétrons”.
 Oxidação: perda de elétrons  Nox aumenta
  Agente redutor.
 Redução: ganho de elétrons  Nox diminui
  Agente oxidante
 Exemplos:
 1) 4Fe + 3O2  Fe2O3
 2) 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
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Exercícios de fixação:
Página – 3 / Módulo 2
Na reação representada pela equação química a seguir:
 MnO2 + 4HCl + Zn  MnCl2 + ZnCl2 + 2H2O
 a) o elemento que se oxida é:
 b) o elemento que se reduz é:
 c) o elemento que ganha elétrons é:
 d) o elemento que perde elétrons é:
 e) o agente oxidante é:
 f) o agente redutor é:
2. (UCSal) O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo: Z3- + X  Z1- + X2-
 Nesse processo:
 a) Z ganha elétrons de X.
 b) X ganha elétrons de Z.
 c) X e Z cedem elétrons.
 d) X e Z perdem elétrons.
 e) X e Z ganham elétrons. 
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Exercícios de fixação:
3. Para uma reação de óxido-redução:
 a) o agente redutor sofre redução.
 b) a substância que perde elétrons é o agente redutor.
 c) o número de oxidação do agente oxidante aumenta. 
 d) o número de oxidação do agente redutor diminui.
 e) a substância que perde elétronsé o agente oxidante.
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Balanceamento de Equações
Definição: determinação dos coeficientes, proporção molar, das substâncias envolvidas na reação.
Método das tentativas:
Exemplo 1:
 N2 + H2  NH3
3
2
Obs. Método adequado para no máximo quatro substâncias entre reagentes e produtos.
Exemplo 2: C2H6O + O2  CO2 + H2O
Exemplo 3: H3PO4 + Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + H2O
1
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Método Redox
Método de oxi-redução: obtido procurando igualar o número de elétrons dos elementos que se oxidaram com os que se reduziram na reação, os demais coeficientes são determinados por tentativa.
 Exemplos:
1) HNO3 + P4 + H2O  H3PO4 + NO
2) S + HNO3  NO2 + H2O + H2SO4
3) NaCl + KMnO4 + H2SO4  Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O + Cl2
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Casos Especiais: Oxi-redução
Oxidação ou redução parcial:
 Exemplo: Cu + HNO3  Cu( NO3)2 + NO + H2O 
Auto oxi-redução:
 Exemplo: Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO3 + H2O
Presença de água oxigenada:
 Ex.1: K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4  K2SO4 + Cr2( SO4)3 + H2O + O2
 Ex.1: CrCl2 + H2O2 + NaOH  Na2CrO4 + NaCl + H2O 
Três elementos com variação de Nox:
 Exemplo: As2S3 + H2O + HNO3  H2SO4 + H3AsO4 + NO
Equação escrita na forma iônica:
 Exemplo: Bi+3+ SnO2-2 + OH-  SnO3-2 + H2O + Bi
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Exercícios propostos:
Página – 6 / Módulo 2
(UCSal) Qual das reações abaixo está incorreta em relação ao princípio da conservação dos átomos nas reações químicas?
 a) C2H6O + 3O2  2CO2 + 3H2O
 b) Na2 SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl
 c) KI + AgNO3  AgI + KNO3 
 d) H2 + O2  H2O
 e) N + 3H  NH3
2. (UCSal) A equação incompleta: (a)....Zn + 10H + NO3-  (b)...Zn2 + 1NH4++ 3H2O
 ficará totalmente balanceada quando os coeficientes (a) e (b) forem iguais a:
 a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 
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Exercícios propostos:
3. (UFBA) Após equilibrar a equação a seguir, indique a proposição ou proposições verdadeiras: I-(aq) + H2SO4(aq) + H(aq) + NO3-(aq) I2(g) + H2S(g) + H2O
(01) I- é reduzido.
(02) H2 SO4 é o agente oxidante.
(04) O coeficiente estequiométrico do I- é 8.
(08) H+ é oxidado.
(16) O número de oxidação do enxofre no H2S é +2.
4. (UFBA – 2000/2aetapa) Considere a equação química não balanceada representada aseguir: MnO4-(aq) + H2O2(l) + H(aq)  Mn2(aq) + H2O(l) + O2(g)
(01) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação é 28.
(02) Ovolume de gás desprendido durante essa reação , nas CNTP, é de 1000L.
(04) São necessários 5 mols de H(aq) para reagir com 118,9g de MnO4-(aq) 
(08) O MnO4-(aq) é o agente redutor.
(16) O H2O2(l) é um peróxido molecular.
(32) Todo oxigênio do MnO4-(aq), nessa reação, é transformada em O2(g) 
(64) MnO4-(aq) é o ânion permaganato.
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Exercícios propostos:
5. (UESB-2000) O setor automobilístico brasileiro pretende atender uma demanda, cada vez maior, de veículos a álcool, devido ao preço mais convidativo do combustível. A combustão completa do etanol, no carburador do carro, é representada pela equação química não balanceada: 
 CH3CH2OH(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(g)
 A soma dos menores coeficientes inteiros que balaceiam a equação é igual a:
 a) 9 
 b) 8 
 c) 7 
 d) 6 
 e) 5
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REAÇÕES INORGÂNICAS
Reações de Síntese ou Adição
Decomposição ou Análise
Simples Troca ou Deslocamento
Dupla Troca
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Reações de Síntese
Reações de Síntese ou Adição: número variável de reagentes e formação de um único produto.
A + B  AB
Exemplos destacados:
1) Elemento + O2  Óxido
 Ex.: 2Mg + O2  2MgO
2) Óxido básico + H2O  Base
 Ex.: MgO + H2O  Mg(OH)2
3) Óxido ácido + H2O  ácido
 Ex.: SO3 + H2O  H2SO4
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Reações de Decomposição
Decomposição ou Análise: quando uma única substância é decomposta em várias.
 AB  A + B 
 Exemplos destacados:
 1) 2H2O2  2H2O + O2 (fotólise)
 2) H2O  H2 + O2 (eletrólise)
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Exercícios de fixação:
Página – 31 / Módulo 2
Complete, balanceando, cada equação a seguir:
01. Na + O2 
02. Ca + O2 
03. NH3 + HCl 
04. SO2 + H2O 
05. K2O + H2O 
06. N2O5 + H2O 
07.BaO + H2O  
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Reações de Simples Troca
Simples Troca ou Deslocamento: reação entre uma substância simples e uma composta formando outra substância simples e outra composta.
 AB + C  AC + B (reação de oxi-redução)
Exemplos destacados:
1) 2Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2
2) CuSO4 + Zn  ZnSO4 + Cu
3) NaBr + Cl2  NaCl + Br2
Obs. Só existe deslocamento quando a substância simples é mais reativa que o elemento combinado.
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Exercícios de fixação:
Página – 32 / Módulo 2
Complete, balanceando, cada equação a seguir:
01. Mg + HBr 
02. Ca + H2SO4 
03. K + H2Cr2O7 
04. Ba + H4P2O7 
05. K + H2O 
06. Ag + HI 
07. KI + Cl2  
08. NaBr + I2  
09. Ag + HNO3 (conc) 
10. Cu + H2SO4 (conc) 
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Reações de Dupla Troca
Dupla Troca: reação de duas substância que permutam entre si dois elementos ou radicais, formando dois novos compostos.
 AB + CD  AD + CB
Exemplos destacados:
1) NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3
2) 2NaCl + H2SO4  Na2SO4 + 2HCL
3) Na2S + 2HCl  2NaCl + H2S
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Exercícios de fixação:
Página – 33 / Módulo 2
Complete, balanceando, cada equação a seguir:
01. H2SO4 + KOH 
02. H2Cr2O7 + Ca(OH)2 
03. H3PO4 + Ba(OH)2 
04. H4P2O7 + Mg(OH)2 
05. CaCO3 + HCl 
06. NH4Cl + NaOH 
07. NaCl + H2SO4  
08. KBr + AgNO3  
09. AgCl + Na2SO4 
10. NH4OH + NaOH 