ACIDEZ E ALCALINIDADE DE AMOSTRAS DE ÁGUAS INTERIORES

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ
INSTITUTO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MAR E PETRÓLEO
ENGENHARIA DE EXPLORAÇÃO E PRODUÇÃO DE PETRÓLEO
QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL
DOCENTE: DRa. FABÍOLA FERNANDES.
SEMESTRE: 2018.4
PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
ALEX ALBINO CORREIA
ANA KAROLINA LACERDA LOBO
ANDREW NUNES DE BARROS REIS 
BEATRIZ DOS SANTOS SANTANA
LORENA CARDOSO BATISTA
MATEUS ALVES LIMA
Salinópolis, Pará
Dezembro, 2018
Química Analítica Experimental Acidez e Alcalinidade de Águas Interiores
Alex Albino Correia
Ana Karolina Lacerda Lobo
Andrew Nunes De Barros Reis 
Beatriz Dos Santos Santana
Lorena Cardoso Batista
Mateus Alves Lima
PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
 Relatório apresentado como requisito para avaliação da disciplina de Química Analítica Experimental do curso Engenharia de Exploração e Produção de Petróleo da Universidade Federal do Pará. 
Orientadora: Dra. Fabíola Fernandes. 
Semestre: 2018.4
Data de Entrega: 20/12/2018 
Salinópolis, Pará
2018
RESUMO
O procedimento do trabalho ficou voltado para o estudo da preparação de soluções e suas diluições. Numa solução concentrada é acrescentado um solvente puro (Ex: água destilada) que diminui a concentração inicial. Com isso temos a base dos estudos laboratoriais voltados para a diminuição da concentração a partir do aumento da volume da solução com o acréscimo de um solvente.
Palavras-chaves: Acidez; Alcalinidade; Tratamento; Água; Experimento.
INTRODUÇÃO
No meio químico, a análise da titulação é uma das formas mais conhecidas quando se quer definir a concentração de uma solução. A reação que vai ocorrer é a de neutralização, que envolve um ácido e uma base, esse é um dos meios para se fazer uma análise quantitativa do composto utilizado, onde, a estequiometria é usada para demonstrar a quantidade de uma substância que foi utilizada na reação. A titulação funcionará da seguinte forma, certa quantidade de ácido é inserida dentro da bureta, a solução que contém a base é inserida no Erlenmeyer junto com o indicador ácido-base, o ácido é introduzido dentro da solução alcalina, através de uma bureta, o indicador que foi posto dentro da solução alcalina irá esboçar uma coloração quando a reação ocorrer por completo, no qual é definida como “ponto de viragem”. A solução no qual estamos buscando é a do TITULADO (NaOH), e a concentração desconhecida que reage com o TITULADO é chamada de TITULANTE (HCl). Dentro do TITULADO é introduzido um indicador ácido-base que irá indicar o momento exato em que a reação ocorre por completo, a partir disso, é analisado o volume no instrumento no qual possui o ácido e é feito os cálculos por meio da estequiometria. Os instrumentos e a experiência funcionarão da seguinte forma:
 
 Figura 01 – Método da Titulação
Com o passar do tempo e a inserção do titulante no titulado, o Ph da solução vai alterando, sendo possível fazer uma análise gráfica da variação do Ph.
OBJETIVOS
Determinação da acidez e alcalinidade em amostras de águas interiores (superficiais ou subterrâneas), por meio da titulação de neutralização ou titulação ácido-base.
MATERIAIS E MÉTODOS
Materiais
Béquer de 50 mL;
Proveta de 50 mL;
Bureta de 25 mL;
Erlenmeyer de 250 mL;
Suporte Universal;
Água de poço.
 Especificação das vidrarias
Béquer de 50 mL: Marca Qualividro boro 3.3 e temperatura não definida.
Proveta 50 mL: Marca não estipulada e margem de erro de 0,5 mL.
Bureta de 25 mL: Marca Laborglass e temperatura de 20º C.
Erlenmeyer de 250 mL: Marca Qualividro.
Reagentes
Hidróxido de sódio 0,2 M;
Solução de fenolftaleína;
Ácido clorídrico 0,1 N;
Solução de alaranjado de metila.
Procedimento Experimental 
O experimento proposto teve como meta calcular a acidez e a alcalinidade de uma amostra de água, nesse caso retirada de um poço artesiano.
Determinação da acidez na amostra de água
De início, 50 mL da amostra de água foram metidos em uma proveta e depois passados para um erlenmayer de volume igual a 259 mL. Em seguida, foi adicionado 3 gotas da solução fenolfitaleína e levada para titulação. A mesma foi feita com a solução Hidróxido de sódio (NaOH) 0,2 N, a qual foi dada e seu fator de correção equivale a 0,877. O objetivo era titular até que ocorresse a mudança de cor de incolor para rósea.
Assim, ao final da titulação foi constatado que o volume gasto de NaOH necessário para calcular a acidez foi de 0,2 mL e com isso, utilizando a fórmula abaixo, pode-se saber a acidez da amostra de água de poço.
Onde,
 = volume gasto de hidróxido de sódio (mL);
 = normalidade da solução de hidróxido de sódio,
 = fator de correção da solução hidróxido de sódio;
 = equivalente grama de carbonato de cálcio (50,0434);
 = volume da amostra (mL).
Portanto, sabendo os valores pode-se obter o cálculo.
 35,11 
Determinação de alcalinidade na amostra de água.
Na segunda parte experimental, a qual teve como objetivo determinar a alcalinidade na amostra, foi, inicialmente, medido 5 mL da água em uma proveta de 50 mL e, em seguida, passados para o elermayer de 250 mL e nela foi adicionado três gotas de alaranjado de metila, o qual é usado para titulações ácidas. Por conseguinte, a solução foi levada para o suporte universal, dando início ao processo de titulação.
A titulação foi realizada com a solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 N, esta que foi preparada e armazenada pela equipe na prática 1. No preparativo desta solução foi obtido, por meio de cálculos, que seu fator de correção equivale a 0,9786. Assim, ao realizar a titulação, obteve-se que o volume gasto de HCl foi de 0,8 mL. 
Portanto, aplicando os valores na mesma fórmula, temos que a alcalinidade da amostra é:
 78,36 
Questionário
 A alcalinidade (teor de Ca 2+ e Mg 2+) dissolvidos na maioria das águas são consideradas alcalinas embora possam conter CO2 que combinado com água formam o (H2CO3).
A importância do conhecimento das concentrações deste de alcalinidade permite a definição de dosagens de agentes floculastes, fornece informações sobre as características corrosivas ou incrustantes da água analisada. Todos os íons causadores da alcalinidade têm características básicas, sendo assim reagente quimicamente com soluções ácidas, ocorrendo a reação de neutralização.
 O gás carbônico é um componente habitual da acidez das águas naturais. Relembrando que o gás carbônico dissolvido em água representa o gás carbônico, através do seguinte equilíbrio químico:
Portanto, embora o gás carbônico não chegue a provocar profundas condições de acidez nas águas é um componente importante por estar sempre presente, mediante sua dissolução na água proveniente da atmosfera.
Existem também os ácidos minerais que surgem nas águas principalmente nas águas naturais e principalmente nas descargas de fluentes industriais não neutralizados. São muitos os ramos industriais que se utilizam de ácidos em seus processos industriais.
2So + 3O2 + 2H2O 2H2SO4
FeS + 3½O2 + H2O FeSO4 + H2SO4
 As analises de acidez são de grande importância para indicar o lançamento de alguns resíduos industriais nos esgotos domésticos a acidez é determinada pela presença de CO2, ácidos minerais e sais hidrolisados.
 A presença do número 1000 é para que haja a manipulação de todos os valores de forma adequada sem se preocupar com as devidas transformações.
CONCLUSÃO
Pode-se concluir que, a aula teve seu objetivo alcançado, uma vez que, foi possível determinar a acidez em amostra de água através do método titulométrico com indicador. E, obteve resultados satisfatórios em relação a concentração de acidez obtida.
Este experimento se mostrou bem eficaz e de simples realização, assim tivemos a oportunidade de conhecer uma técnica analítica para a avaliação da constituição da água de um poço artesiano, tendo em vista que essa substancia é umadas mais importantes para a manutenção da vida.
REFERÊNCIAS
VOGEL, Arthur I. Análise inorgânica quantitativa. Rio de Janeiro: Guanabara Dois SA. 1981.
RICHTER, Carlos A. Tratamento da água. São Paulo: ed. Edgard Blucher, 1995. p.30-32.