Química A ácidos, bases, sais e óxidos

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Ácidos de Arrhenius
Teoria de Arrhenius 
Classificou as substâncias, em eletrólitos e não eletrólitos conforme suas espécies químicas formassem ou não íons ao serem dissolvidas em água 
Dissociação 
Compostos iônicos 
Quebra do reticulo cristalino pela presença do solvente ou fusão so sólido 
Separação de íons preexistentes 
Ex.: Cloreto de sódio 
Ionização 
Compostos moleculares 
Quebra de ligações polares com a formação de íons 
Ex.: HCl
Grau de ionização ou dissociação (α)
Medir a extensão de uma ionização ou dissociação 
 De acordo com o valor de α, pode-se classificar os eletrólitos em:
Fortes α > 50%
Moderados 5% < α < 50%
Fracos α < 5%
Ácidos 
 Segundo Arrhenius: são todos os compostos que, dissolvidos em água, sofrem ionização, liberando, como único cátion, o íon H+
Compostos exclusivamente moleculares 
Em meio aquoso, o íon H+ é capturado pela água, dando origem ao íon hidrônio ou hidroxônio 
H+(aq) + H2O(l) H3O+(aq)
Obs.: Os ácidos com mais de um hidrogênio ionizável liberam o H+ em etapas sucessivas 
Classificação dos ácidos 
Quanto a existência de oxigênio 
Hidrácidos ou desoxiácidos: não possuem oxigênio Ex.:HCl
Oxiácidos: possuem oxigênio Ex.: H2SO4
Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis 
Monoácidos (1H+) Ex.: HCl
Diácidos (2 H+) Ex.: H2SO4
Triácidos (3 H+) Ex.: H3PO4
Tetrácidos (4 H+) Ex.: H4P2O7
Quanto a força (de acordo com o grau de ionização)
Para os hidrácidos:
Fortes: HCl < HBr < HI
Médio: HF
Fracos: os demais 
Comparar a força entre os hidrácidos de uma série formada por elementos de uma mesma natureza levar em consideração o raio atômico dos elementos quanto maior for o comprimento de uma ligação, mais facilmente ela será rompida, tornando o eletrólito forte.
Para os oxiácidos 
Regra Prática
Nº oxigênios – Nº de H+ ionizáveis Classificação
Fraco
1	Médio
2	Forte
3	Muito Forte
Obs.: Não é valida para o H2CO3 fraco 
Cuidado! H3PO3 2 H+
H3PO2 1H+
Comparar a força entre oxiácidos de uma série, formados por elementos de uma mesma família e com o mesmo número de oxigênios, é necessário levar em consideração a eletronegatividade desses elementos o ácido será mais forte quanto mais eletronegativo for o halogênio 
Para comparar a força entre oxiácidos de uma série, formados pelo mesmo elemento químico e com diferentes números de oxigênios, é necessário levar em consideração a polarização da ligação OH, gerada pelos grupos ligados a hidroxila quanto mais eletronegativo for o átomo ligado à hidroxila e quanto maior for o número de átomos de oxigênios ligados ao elemento central , maior será a força do ácido 
 Quanto à volatilidade
Ácidos fixos (são sólidos ou líquidos pouco voláteis): H2PO4
Ácidos voláteis (são gases ou líquidos voláteis): HCl
A volatilidade de um ácido no estado liquido será menor quanto mais intensas forem suas interações intermoleculares
Nomenclatura dos ácidos 
 Hidrácidos 
Ácido ___________ (nome do ânion –eto) ídrico 
Ex.: Cl- cloreto HCl ácido clorídrico 
Oxiácidos 
Ânion Ácido
-ito +oso
-ato +ico
Quando o elemento forma dois oxiácidos 
Ácido _______________ (nome do ânion –ato) maior NOx 
Ácido _______________(nome do ânion –ito) menor NOx
Quando um elemento forma três ou quatro oxiácidos 
( Do maior para o menor NOx do elemento central)
Ácido per (nome do ânion –ato) ico 
Ácido (nome do ânion –ato) ico 
Ácido (nome do ânion –ito) oso
Ácido hipo (nome do ânion –ito) oso
Quanto à diferença do grau de hidratação 
Recebem os prefixos orto-, para- e meta-, respectivamente, indicando a quantidade de água descrescente 
Principais ácidos do cotidiano
Ácido fosfórico (H3PO4)
Acidulante em produtos alimentícios 
Fabricação de fertilizantes 
Ácido clorídrico (HCl)
Comércio impuro ácido muriático 
Presente no suco gástrico 
Utilizado na limpeza de edifícios e superfícies metálicas 
Ácido sulfúrico (H2SO4)
É o ácido mais importante na indústria e em laboratório 
Utilizado na fabricação de fertilizantes 
Usado nas baterias automotivas
É um dos desidratantes mais energéticos “destrói” papel, tecido de algodão, , madeira, açúcar, entre outros materiais 
Produz sérias queimaduras na pele
É um dos componentes da chuva ácida em ambientes poluídos 
Ácido nítrico 
Fabricação de explosivos, tais como: nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT)
Utilizado na fabricação de salitre fertilizante na agricultura e na fabricação de pólvora negra 
É encontrado na água da chuva, quando esta é acompanhada de raios, ou em ambientes poluídos 
Concentrado é um liquido muito volátil 
Ácido fluorídrico (HF)
Corroer vidro utilizado para gravação em vidro 
Ácido cianídrico (HCN)
 Extremamente tóxico 
O HCN gasoso é o gás das câmaras de gás 
Ácido carbônico (H2CO3)
Está presente nas águas minerais gaseificadas e nos refrigerantes 
É o ácido da chuva ácida em ambientes não poluídos e na ausência de raios e relâmpagos 
Bases de Arrhenius
Em água liberam como único ânion OH- (hidroxilas)
NaOH(s) Na+(aq) + OH-(aq)
Classificação das Bases
Quanto ao número de hidroxilas 
Monobase (1 OH-): NaOH
Dibase (2 OH-): CaOH
Tribase (3 OH-): Al(OH)3
Tetrabase (4 OH-): Sn(OH)4
Quanto a solubilidade em água 
Solúveis: Hidróxidos da família 1ª e NH4OH
Parcialmente solúveis: Hidróxidos da família 2ª
Praticamente insolúveis: Todos os demais hidróxidos
Quanto ao grau de dissociação (α)
Bases fortes: α > 50%
Hidróxidos da família 1A e 2ª
Exceção: Mg (OH)2
Bases fracas: α < 50%
Todos os demais hidróxidos 
Obs.: Maior solubilidade Maior número de OH- Maior condutividade elétrica 
Nomenclatura das Bases
Hidróxido de ___________ (nome do cátion ligado a hidroxila)
Cátion possui mais de um NOx 
Maior NOx: sufixo –ico 
Menor Nox: sufixo –oso 
Características das Bases
Sabor adstringente 
Conduzem corrente elétrica em solução aquosa e no estado fundido 
Apresentam ação recíproca com os ácidos 
Neutralização ácido-base
Interação com indicadores
Fenolftaleína: Vermelho róseo 
Alaranjado de metila: Amarelo 
Tornassol: Azul 
pH > 7,0
Principais bases do cotidiano 
Hidróxido de sódio ou soda cáustica - NaOH
Fabricação do sabão e da glicerina 
Limpeza doméstica 
Inúmeros processos industriais 
Ex.: Indústria petroquímica
É obtida por eletrólise de NaCl
Hidróxido de Cálcio - Ca(OH)2
Cal hidratada 
Obtida na reação de cal virgem com água 
Agricultura: diminui a acidez do solo 
Hidróxido de magnésio – Mg(OH)2
Leite de Magnésia (Anti-ácido estomacal)
Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH)
Fabricação de ácido nítrico 
Fabricação de sais de amônia fertilizantes 
Produtos de limpeza 
Sais
Compostos iônicos obtidos pela reação de um ácido com uma base (reação de neutralização ou salificação)
KOH-(aq) + HBr (aq) KBr (aq) + H2O (l)
Classificação dos sais 
Sais Normais 
Quantidade de H+ do ácido = Quantidade de OH- da base
NaOH + HCl NaCl + H2O
 Formulação :
Existem sais normais que, ao se cristalizarem, retêm em seus retículos cristalinos moléculas de água 
Nomenclatura:
Nome do ácido ↔ Nome do sal
Idríco ↔ eto
Oso ↔ ito
Ico ↔ ato
Caso o elemento forme somente um sal: Escreve-se o nome do ânion derivado, alterando-se o sufixo, seguindo-se da preposição “de” mais o nome do cátion. Ex.: NaCl Cloreto de sódio 
Caso o elemento forme mais de um sal:
Maior NOx sufixo –ico 
Menor NOx sufixo –oso
Ou o Nox em algarismo romano após o nome do cátion 
Ex.: FeCl2 Cloreto de Ferro (II) ou cloreto ferroso
Para sais hidratados colocar o prefixo mono-, di-, tri- e seus derivados antes da palavras hidratado. Ex.: CaCl2 .2H2O Cloreto de cálcio diidratado 
Sais ácidos ou hidrogenossais
Neutralização parcial 
Nº de OH- < Nº de H+
Possuem um resíduo ácido após a neutralização 
NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O
Nomenclatura: pode ser dada de várias formas 
Ex.: NaH2: Ortofosfato monosódico / Ortofosfato diácido de sódio / Di-hidrogenio-ortofosfatode sódio
Usualmente, os sais derivados de biácidos recebem o prefixo bi 
Sais básicos ou hidroxissais 
Neutralização parcial 
Nº de OH- > Nº de H+
Ba(OH)2 + HCl Ba(OH)Cl + H20
Nomenclatura: semelhante à dos sais ácidos 
Al(OH)2 + HCl : Cloreto dibásico de alumínio / di-hidroxicloreto de alumínio 
Sais duplos ou mistos 
 Quando um di, tri ou tetrácido reage com bases diferentes, temos sais duplos em relação ao cátion 
LiOH + NaOH + H2SO4 LiNaSO4 + 2H2O
Quando uma di, tri ou tetrabase reage com ácidos diferentes, tem-se sais duplos em relação ao ânion 
Ba (OH)2 + HCl + HCN BaClN + 2H2O
Nomenclatura;
LiNaSO4 sulfato de lítio e sódio 
Caráter ácido de um sal 
Ao serem dissolvidos em água , reagem com ela originando em solução íons H+ (H3O+)
Apresentam:
Um cátion que origina uma base fraca
Um ânion que origina um acido forte 
Hidrólise salina reação entre o sal e a água 
Caráter básico de um sal 
 Sais que ao serem dissolvidos em água, reagem com ela originando em solução íons OH-
Apresentam:
 Um cátion que origina uma base forte
Um ânion que origina em ácido fraco 
Caráter neutro de um sal 
Sais que ao serem dissolvidos em água, não aumentam a concentração de íons H+ nem de íons OH-
Apresentam:
 Um cátion que origina uma base forte 
Um ânion que origina um ácido forte
Propriedades dos sais 
São compostos cristalinos, geralmente sólidos, com altas temperaturas de fusão e de ebulição 
Sofrem dissociação quando interagem com um solvente polar
Possuem, normalmente, sabor salgado 
A maioria dos sais é solúvel em água 
Aplicações dos principais sais 
Cloreto de sódio (NaCl)
Alimentação 
Conservação de carnes 
Obtenção de misturas refrigerantes 
Obtenção de Na, Cl2, H2 e compostos tanto de sódio como de cloro 
Medicina soro fisiológico 
Nitrato de sódio (NaNO3)
Salitre do Chile 
Fertilizantes agrícolas 
Fabricação de pólvora 
Carbonato de Sódio (Na2HCO3)
Impuro comercialmente vendido como soda
Fabricação de vidro 
Fabricação de sabões 
Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
Antiácido estomacal 
Fabricação de fermento 
Fabricação de extintores de incêndio (extintores de espuma)
Floureto de sódio (NaF)
Prevenção de cáries dentais 
Carbonato de cálcio 
Na natureza calcário e mármore 
Fabricação de CO2 e da cal viva (CaO)
Fabricação de vidro comum 
Fabricação de cimento Portland 
Sulfato de cálcio (CaSO4)
Fabricação de giz 
Gesso variedade de CaSO4 hidratado 
Sulfato de magnésio (MgSO4)
Emprego medicinal como purgativo 
Sulfato de Bário (BaSO4)
Emprego medicinal como “meio opaco” para realização de radiografia gastrointestinal 
Óxidos
Todos os compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo 
Normalmente, o oxigênio nos óxidos possui NOx = -2
Classificação dos óxidos 
Quanto ao tipo de ligação 
Óxidos moleculares: São óxidos de ametais, sendo, geralmente, gases ou líquidos, e possuindo ligações covalentes
Ex.: CO2
Óxidos iônios: são óxidos de metais de baixa eletronegatividade, sendo, geralmente, sólidos, e possuindo ligações iônicas
Ex.: Ca0
Óxidos de caráter intermediário: São óxidos de metais de eletronegatividade mediana
Ex.: ZnO
 Óxidos covalentes: São óxidos, geralmente sólidos, cujos átomos que os compõem formam ligações covalentes, estabelecendo uma macroestrutura com um número indefinido de átomos 
Ex.: (SiO2)n
Quanto ao comportamento químico 
Óxidos básicos: São óxidos que se comportam como base em uma reação de neutralização ou que, em meio aquoso, originam uma base. São formados por metais de baixo NOx e são sólidos iônicos de elevadas TE e TF. São pouco solúveis (exceto os das famílias 1A e 2ª)
Ex.: Fe2O3
Óxidos ácidos ou anidridos: São óxidos que se comportam como ácidos em reações de neutralização ou que, em meio aquoso, originam ácidos. São formados por metais de alto NOx ou por ametais. 
Ex.: SO2
Alguns anidridos, produzem dois ácidos diferentes quando reagem com a água. São denominados anidridos duplos.
Ex.: N2O4 + H2O HNO2 + HNO3
Outros anidridos, quando são hidratados com quantidades crescentes de água, produzem ácidos diferentes
Óxidos anfóteros: São óxidos que se comportam como ácidos ou como bases em reações de neutralização, dependendo do meio.
Ex.: Al2O3
Óxidos neutros: São óxidos indiferentes, não reagindo como ácidos, bases ou água. São óxidos gasosos de ametais. 
Ex.: CO
Quanto à estrtura 
Óxidos duplo, mistos ou salinos: São óxidos formados pela associação de dois outros óxidos do mesmo elemento 
Ex.: Fe3O4 (FeO + Fe2O3)
Peróxidos: São óxidos em que o NOx do oxigênio é -1. Reagem com água ou ácidos diluídos, produzindo água oxigenada.
Obs.: Quando um metal der origem a vários óxidos, o seu caráter varia de acordo com a variação do NOx. NOx aumenta Caráter ácido aumenta 
Nomenclatura 
Quando um elemento forma um único óxido:
Oxido de _____________________ (nome do elemento ligado ao oxigênio)
Ex.: Na2O
Quando o elemento forma mais de um óxido deve-se enunciar o NOx do elemento em algarismo romano ou enunciar o número de átomos do elemento e de oxigênio 
Ex.: FeO : óxido de ferro, óxido ferroso, Monóxido de (mono) ferro 
Para elementos que apresentam mais de dois NOx usam-se os prefixos hipo- e per-
Anidridos:
	Se o elemento possui 1 NOx
	Anidrido ____________ (-ico)
	Se o elemento possui 2 NOx
	Anidrido _____________(-oso)
Anidrido _____________(-ico)
	Se o elemento possui 4 NOx
	Anidrido hipo _____________(-oso)
Anidrido _____________(-oso)
Anidrido _____________(-ico)
Anidrido per _____________(-ico)
Principais óxidos do cotidiano 
Óxido de cálcio (CaO)
Sólido branco com temperatura de fusão extremamente elevada
Cal viva ou cal virgem 
Em contato com a água forma a água de cal 
Óxido de hidrogênio (H2O)
Peróxido de hudrogênio (H2O2)
Líquido incolor, instável, viscoso e solúvel em água 
Utilizada: para alvejamento, como antisséptico e microbicida 
Óxido de magnésio 
Sólido branco, inodoro, pouco solúvel em água 
Usado na fabricação de tijolos refratários 
Suspensão aquosa antiácido (leite de magnésia)
Dióxido de carbono (CO2) (Gás carbônico)
Gás incolor e pouco solúvel em água 
Muito importante para a vida animal e vegetal fotossíntese 
Estado sólido gelo-seco 
Um dos grandes responsáveis pelo efeito estufa