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www.professormazzei.com – Equilíbrio Químico – Folha 02 - João Roberto Mazzei 01. (PUC-RJ) Dada uma solução 1,0 · 10 –4 M de um ácido forte HX, é correto afirmar que esta solução tem: a) pH = 1,0 e [X – ] = 10 –4 M. b) pH = 4,0 e [X – ] = 1,0 M. c) pH = 4,0 e [X – ] = 10 –1 M. d) pH = 4,0 e [X – ] = 10 –4 M. e) pH = 1,0 e [X – ] = 1,0 M. 02. (UFRS) O acidente ocorrido recentemente com o navio Bahamas provocou o vazamento de milhares de toneladas de ácido sulfúrico na lagoa dos Patos. Em determinados locais, foram registrados valores de pH entre 3 e 4. Podemos afirmar que, nesses locais, a concentração aproximada de íons hidroxila, em mol/L, foi: a) maior que 10 –11 . b) maior que 10 –9 . c) maior que 10 –7 . d) maior que 10 –5 . e) maior que 10 –4 . 03. (Fuvest-SP) Adicionou-se hidróxido de sódio a uma solução diluída de ácido clorídrico, suficiente para diminuir a acidez dessa solução de pH = 4 para pH = 6. Qual o valor da relação [H + ]inicial / [H + ]final? 04. (ITA-SP) Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0,500 mL de água para que a solução resultante tenha um pH 13 a 25 ºC. (massa molar do KOH = 56 g mol –1 ) 05. dois deles contendo água e dois deles contendo soluções aquosas distintas. Aos frascos I e II adiciona-se óxido de sódio e aos frascos III e IV adiciona-se anidrido sulfúrico. a) Apresente as reações que ocorrem nos frascos I e III. b) Analise a variação do pH após a adição dos óxidos nos frascos II e IV. Justifique sua resposta. 06. (Vunesp-SP) Um suco de tomate tem pH = 4. Isto significa que: a) o suco apresenta propriedades alcalinas. b) a concentração de íons H3O + presentes no suco é 10 4 mol/L. c) a concentração de íons H3O + presentes no suco é 10 –4 mol/L. d) a concentração de íons OH – presentes no suco é 10 4 mol/L. e) a concentração de íons OH – presentes no suco é 10 –4 mol/L. 07. (PUC-MG) A concentração hidrogeniônica do suco de laranja puro é 10 –4 mol/L. O pH de um refresco, preparado com 25 mL de suco de laranja e água suficiente para completar 250 mL, é igual a: a) 3. b) 4. c) 5. d) 6. e) 8. 08. (UFCE) Adicionando-se água destilada a 5 mL de uma solução de hidróxido de sódio 1 mol/L, obtêm-se 500 mL de solução diluída. Admitindo-se completa dissociação do hidróxido de sódio (NaOH), calcule o pH da solução preparada. www.professormazzei.com – Equilíbrio Químico – Folha 02 - João Roberto Mazzei 09. (UFRJ) Três frascos contendo soluções a 25 ºC com diferentes pHs são apresentados a seguir: Os frascos I e II contêm soluções de ácido nítrico, que é um ácido forte e pode ser considerado totalmente ionizado. a) Foram misturados 10 mL da solução I com 10 mL da solução II. Para neutralizar completamente a solução obtida, foram necessários 110 mL da solução III, cujo soluto também está totalmente dissociado. Qual o pH da solução III? b) Qual a fórmula estrutural do ácido nítrico? 10. NaOH foram misturados com 100 mL de uma solução 0,3 M de HCl. À solução resultante adicionaram-se algumas gotas do indicador vermelho – de - metila, que apresenta cor vermelha em pH menor que 4 e amarela em pH maior que 6. Qual a cor que a mistura deve apresentar? Justifique com o cálculo do valor do pH. GABARITO: 01. [D] 02. [A] 03. 100 04. 208 mg 05. a) I. Na2O + H2O 2 NaOH III. SO3 + H2O H2SO4 b) frasco II: pH aumenta; o óxido básico reage com ácido; frasco IV: pH diminui; o óxido ácido reage com a base. 06. [C] 07. [C] 08. pH = 12 09. a) pH = 11 b) 10. Vermelho pH = 1
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