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Termodinâmica Química Professora: Michelle Alves LISTA DE EXERCÍCIOS 01 PROPRIEDADES TERMODINÂMICAS 1. Estime as variações na entalpia e na entropia quando amônia líquida a 270 K é comprimida de sua pressão de saturação de 381 kPa até 1200 kPa. Para a amônia líquida saturada a 270 K, V = 1,551x10-3 m3/kg, e β = 2,095x10-3 K-1. (R.: ΔH = 551,74 J/kg e ΔS = -2,661 J/kg.K) 2. Em um dispositivo êmbolo/cilindro, 1 kg de água (V1 = 1003 cm 3/kg), inicialmente a 1 bar e 25°C, é comprimido em um processo isotérmico, mecanicamente reversível, até 1500 bar (V2 = 937,57 cm 3/kg). Dado β = 250x10-6 K-1, determine Q, W, ΔU, ΔH e ΔS. Uma condição satisfatória é que V seja constante e igual ao seu valor aritmético. (R.: Q = -10,83 kJ/kg; W = 4,95 kJ/kg; ΔU = -5,88 kJ/kg; ΔH = 134,57 kJ/kg e ΔS = -36,35 J/kg.K) 3. Calcule a entalpia e a entropia do vapor saturado de isobutano a 360 K, a partir dos dados a seguir: A pressão de vapor do isobutano a 360 K é igual a 15,41 bar; Para o estado de referência de gás ideal a 300 K e 1 bar, Hgi0 = 18115,0 J/mol e Sgi0 = 295,976 J/mol.K; A capacidade calorífica no estado de gás ideal do vapor de isobutano nas temperaturas de interesse é dada por: ∫ ( ) = 26,37x10-4 K-1 ∫ = -0,2596 (R.: H = 21598,28 J/mol; S = 286,68 J/mol.K)
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