Avaliação On Line2 (AOL 2) FISICO QUIMICA

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Pergunta 1
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Quando é entregue a um cliente, o gás natural consiste em metano quase puro (mais de 99%). No entanto,
quando o gás natural não purificado chega do campo de exploração de gás, ele é uma mistura de diversos
gases. Embora a composição varie com sua origem, uma composição típica em volume é:
Metano: 80%
Etano: 6%
Propano: 3%
Butano: 4%
Dióxido de carbono: 2%
Nitrogênio: 2%
Sulfeto de hidrogênio: 3%
 
Se o gás sai da terra a uma pressão de 5,07 x 105 Pa (5atm), calcule a pressão parcial em Pa do metano antes
da purificação.
 
 
4x105 Pa
5x105 Pa
6x105 Pa
7x105 Pa 
4x105 Pa
 
 
3x105 Pa
Pergunta 2
Resposta Selecionada:
b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Identifique os sistemas em abertos, fechados ou isolados:
 
- Líquido refrigerante na serpentina da geladeira.
- Café em uma garrafa térmica.
- Gasolina queimando em um motor de carro.
 
 
Fechado, isolado e aberto.
Isolado, fechado e aberto.
 
Fechado, isolado e aberto.
 
Aberto, fechado e aberto.
 
Fechado, isolado e fechado.
Isolado, isolado e aberto.
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
Pergunta 3
Resposta Selecionada:
b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
Um copo de água está a temperatura ambiente de 30 °C. Joana coloca cubos de gelo dentro da água. A análise
dessa situação permite afirmar que a temperatura da água irá diminuir por quê:
 
A água irá transferir calor para o gelo.
O gelo irá transferir frio para a água.
 
A água irá transferir calor para o gelo.
A água irá transferir calor para o meio ambiente.
 
O gelo irá transferir frio para o meio ambiente. 
Pergunta 4
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Um bulbo de uma lâmpada comum contém um filamento de tungstênio que incandesce a 2500°C. De modo a
evitar que o filamento entre no processo de vaporização, o bulbo é cheio com argônio a uma baixa pressão.
Suponha que um cilindro de 12L, contendo argônio comprimido a 57,8 atm a 25°C, seja utilizado para encher os
bulbos, tendo cada um com capacidade de 158 mL, a uma pressão de 0,004 atm e 20°C.
Quantos bulbos, aproximadamente, poderiam ser cheios com o argônio do cilindro?
1,08 milhões de bulbos
2 mil bulbos
2, 08 milhões de bulbos 
 
 
1 milhão de bulbos
1,08 milhões de bulbos
2 milhões de bulbos 
Pergunta 5
Resposta Selecionada:
a. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Trezentos gramas de metano estão confinados em um reservatório de trezentos litros de capacidade. Mediante a
abertura de uma válvula o gás escapa para a atmosfera até sua pressão igualar-se à pressão externa. Determine
a pressão inicial do metano. Admitir a temperatura constante e igual a 38°C e tomar a pressão atmosférica igual
a 1,01 bar. Considerar R = 8,31J/molK. Massa molar (metano) = 16,04g/mol.
 
 
1,61 bar 
 
 
1,61 bar 
3,25 bar
2,52 bar
11,4 bar
4,87 bar 
Pergunta 6
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Um frasco de 250 mL contém criptônio a uma pressão de 500 mmHg. Um outro, de 450 mL, contém hélio a uma
pressão de 950 mmHg. O conteúdo dos dois frascos é misturado, conectando-se e abrindo as tampas. Supondo
que todas as operações foram feitas a uma temperatura constante e uniforme, calcular a pressão total final.
789,3 mmHg 
289,6 mmHg
542,1 mmHg
 
 
654,2 mmHg
987,6 mmHg
789,3 mmHg 
Pergunta 7
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
A composição do ar seco em porcentagem ponderal (isto é, em massa), ao nível do mar, é aproximadamente
75,5% de N2 ; 23,2% de O2; e 1,3% de ar. Qual é a pressão parcial de cada componente quando a pressão total
é igual a 1,2 atm? Dados: MM 1- (N2)= 28,02 g.mol-1 ; MM (O2)= 32 g.mol-1 ; MM (Ar)= 39,95 g.mol-1.
 
0,936 ; 0,252 ; 0,0012
0,936 ; 0,252 ; 0,0012
2,09 ; 0,345 ; 0,004 
 
0,78 ; 0,21 ; 0,0096
2,67 ; 0,72 ; 0,032
1,65 ; 0,056 ; 0,345
Pergunta 8
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Num processo industrial, o nitrogênio é aquecido a 500K num vaso de volume constante igual a 1m3 . O gás
entra no vaso a 300K e 100 atm. A massa do gás é 92,4 Kg. Use a equação de van der Waals para determinar a
pressão aproximada do gás na temperatura de operação de 500K. Para o nitrogênio, a= 1,408 L2atm mol-2 e b=
0,0391 Lmol-1. Dado: MM (N2)= 28,02 g.mol
-1.
140 atm
150 atm 
140 atm
120 atm
130 atm
 
 
110 atm
Pergunta 9
Um dado gás apresenta uma alíquota de 263g e ocupa um volume igual a 1dm3 . É possível afirmar que ele
exerce uma pressão de 20 atm a 25°C quando seu comportamento é de um gás ideal? Em caso negativo
informe a correta pressão do gás nas condições dadas.
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Dados: 1m3 = 1000L; R = 0,082 atm.L/mol.K ; MMgás = 131,29g/mol
 
Não, a pressão será igual a 48,95 atm. 
Não, a pressão será igual a 24,38 atm.
Não, a pressão será igual a 24,43 atm. 
 
Não, a pressão será igual a 4,11 atm.
Não, a pressão será igual a 48,95 atm. 
 
Sim.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Um cilindro provido de um pistão contém um gás sob as seguintes condições, P =1bar, V =10 litros e T = 300K.
Qual será o volume ocupado pelo gás se ele expandir-se isotermicamente até ter a pressão reduzida à metade?
20L
5L
 
 
30L
40L
25L 
20L
1 em 1 pontos