Relatorio de bioquimica aplicada

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FACULDADE ESTÁCIO DE TERESINA 
CURSO: ENFERMAGEM NOITE 2019.1 
DISCIPLINA: BIOQUÍMICA APLICADA 
 DOCENTE: Me ROSALVES JUNIOR 
 
 
 
 
CATIANE DA COSTA RIBEIRO 
CLEIA LACERDA SOUZA 
JANAINA DA SILVA SANTOS 
KARLA MARA B. RABÊLO MORITZ. 
LAIS BEZERRA BARBOSA DOS SANTOS 
LUCIA REGINA TORRES MAGALHÃES 
MEIRIANE DE OLIVEIRA SANTOS 
PAULA NUNES DE SOUSA 
SELMA DE OLIVEIRA LOPES 
ROSILEIDE MARIA N. DE OLIVEIRA. 
 
 
 
 
 RELATÓRIO DE AULA PRATICA Nº 3 
 PREPARO DE SOLUÇÕES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 TERESINA 
 2019
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 RELATÓRIO DE AULA PRATICA Nº 3 
 PREPARO DE SOLUÇÕES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório de aula prática no laboratório de bioquimica, 
apresentado como requisito parcial de aprovação na 
disciplina Bioquímica Aplicada, do Curso de 
Enfermagem da Faculdade Estácio de Teresina, 
ministrada pelo Professor Me. Rosalves Junior. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 TERESINA 
 2019
 
 
1 . INTRODUÇÃO 
 
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é 
constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas 
homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas 
ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme. 
Podemos perceber que as soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais 
substâncias dissolvidas (soluto) em outra substância presente em maior proporção na mistura 
(solvente). 
Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos 
são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl). Nesses 
tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado (Não importa se na solução existir mais de 
um solvente. Se a água estiver presente, ela será o solvente da solução, independente de sua 
quantidade), sendo conhecida por solvente universal. Essas soluções são chamadas soluções 
aquosas. Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. 
Em uma solução o componente que existir em menor quantidade é chamado de 
soluto. Qualquer substância que forme um sistema homogêneo com a água será considerada uma 
solução aquosa. As soluções podem ser gases, líquidos ou sólidos. O solvente é normalmente o 
componente presente em maior quantidade. Os outros componentes são chamados solutos. 
A quantidade de substância que se dissolve em um solvente é determinada por sua 
solubilidade, que depende da substância e do solvente. É possível determinar a relação de 
quantidades soluto-solvente sabendo-se o coeficiente de solubilidade, que indica a quantidade de 
soluto que pode ser dissolvida em uma porção fixa de solvente em uma determinada condição de 
temperatura e pressão. Precisamos ter esse conhecimento pois ao utilizarmos uma solução 
inadequada em um paciente podemos em vez de ajudar, piorar o quando do mesmo. 
 
 Objetivo 
 
 O objetivo dessa aula prática foi com o intúito de que os alunos compreendessem a 
importância da mistura dos solutos e a utilização dessas substâncias no ambiente hospitalar, 
através da preparação correta de duas soluçoes aquosas de uso comum em laboratórios. 
 
 
 
 
 
2. MATERIAIS E MÉTODO 
 
 Balança analítica; 
 Vidro relógio; 
 Erlenmeyer; 
 Espátula com colher; 
 Bastão de vidro; 
 Pisseta; 
 Cloreto de sódio P.A.; 
 Glicose; 
 Bequer; 
 Água destilada; 
 
2.1 PROCEDIMENTO: 
 
SOLUÇÃO I : A primeiro momento realizou-se procedimentos com o intuito de 
precisão de medida para obter uma solução fisiológica a 0,9%: 
 
I. Colocou-se o vidro relógio na balança analítica e tarou-se a balança; 
II. Pesou-se uma medida de 0,90g de cloreto de sódio no vidro relógio; 
III. Colocou-se 50 ml de água destilada que estava na pisseta no béquer e logo em 
seguida despejou-se o cloreto de sódio, 
IV. Misturou-se com o bastão de vidro até obter uma mistura homogênea; 
V. Acrescentou-se mais água destilada até completar 100 ml; 
VI. Lavou-se o bastão de vidro, a espátula com colher e o vidro relógio; 
VII. Resultado, obteve-se uma solução fisiológica 0,9% NaCl com o volume de 100 ml; 
 
 
 
 
 
 
 SOLUÇÃO II: A segundo momento realizou-se procedimentos com o intuito de 
precisão de medida para obter uma solução salina glicosada: 
I. Retirou-se 50 ml da solução fisiológica a 0,9% do béquer e colocou-se no erlenmeyer; 
II. Colocou-se o vidro relógio na balança analítica e tarou-se a balança; 
III. Pesou-se 5g de glicose no vidro relógio; 
IV. Despejou-se os 5g de glicose na solução fisiológica a 0,9% no béquer; 
V. Misturou-se com o bastão de vidro até obter uma solução homogênea; 
VI. Completou-se a solução do béquer com o restante da solução do erlenmeyer até 
completar 100 ml; 
VII. Sobrou uma pequena porção de solução fisiológica a 0,9% no erlenmeyer; 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Ao manusear-mos as vidrarias dentre vários outros instrumentais no laboratório de 
bioquímica: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3.1 DISCUSSÃO 
Como visto, o preparo de soluções é algo muito importante e corriqueiro dentro de um 
laboratório. Por isso, deve-se saber como realizar esses procedimentos corretamente, desde a 
medida e pesagem das substâncias até o armazenamento delas em recipientes apropriados, 
passando por etapas como a transferência quantitativa da solução para o recipiente adequado, 
a homogeneização da solução e ambientação da vidraria utilizada. 
No procedimento 1, após tarar a balança analítica para retirarmos o peso do vidro relógio, 
fizemos todo o procedimento seguindo passo a passo das orientações do professor Rosalves Júnior, 
até obtermos 100 ml da solução fisiológica a 0,9%, utilizando os instrumentais adequados, solutos e 
solvente necessários ( água destilada + cloreto de sódio) para a realização do procedimento. 
Observamos que a coloração da solução ficou um pouco amarelada. 
No procedimento 2, também após tarar a balança analítica, utilizamos a mesma solução 
preparada do procedimento 1, mas, acrescentamos mais um solvente ( glicose) para obtermos 100ml 
de uma nova solução fisiológica: a salina glicosada. Notamos que a solução apesar ficou com o 
aspecto meio denso. 
Ao final do experimento também observamos que após o acréscimo do soluto sobrou uma 
pequena porção da solução fisiológica realizada no procedimento 1. 
É importante saber que para utilizar estas soluções no laboratório, é necessária a 
padronização da solução, ou seja, titulá-la com uma substância considerada padrão (que a 
concentração real é conhecida), para que a partir da reação química das duas substâncias, seja 
possível calcular a concentração exata da solução preparada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. CONCLUSÃO 
 
 Depois de fazertodos os cálculos, produzir todas as soluções, o objetivo da prática foi 
alcançado. As soluções foram feitas conforme os cálculos e as técnicas ensinadas teoricamente. Os 
materiais estavam em boas condições e havia tudo que era necessário para a prática. A prática foi 
totalmente produtiva. 
 
 
 
 
 
5. REFERÊNCIAS 
 
 
Todas as imagens utilizadas no relatório foram capturadas no laboratório de Bioquímica da 
Faculdade Estácio Teresina. 
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, volume único. São Paulo: Saraiva, 2002. 
ATKINS, Peter e JONES, Loretta. Princípios de Química, 3ª edição. Porto Alegre: Bookman, 2006. 
KOTZ, J.C. e TREICHEL Jr.,P., Química e reações químicas, Volume 1, 3ª edição. Rio de Janeiro: LTC 
Editora, 1998.