04 Estequiometria

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COLÉGIO E CURSO PROGRESSÃO QUÍMICA
 Profª: GABI ORNELAS 
 
1. (Pucpr) O airbag é um equipamento de segurança na forma de bolsas infláveis que protege os ocupantes de veículos em caso de acidente e tem como princípio fundamental reações químicas. Esse dispositivo é constituído de pastilhas contendo azida de sódio e nitrato de potássio, que são acionadas quando a unidade de controle eletrônico envia um sinal elétrico para o ignitor do gerador de gás. A reação de decomposição da azida de sódio ocorre a 300°C e é instantânea, mais rápida que um piscar de olhos, cerca de 20 milésimos de segundo, e desencadeia a formação de sódio metálico e nitrogênio molecular, que rapidamente inflam o balão do airbag. O nitrogênio formado na reação é um gás inerte, não traz nenhum dano à saúde, mas o sódio metálico é indesejável. Como é muito reativo, acaba se combinando com o nitrato de potássio, formando mais nitrogênio gasoso e óxidos de sódio e potássio, segundo as reações a seguir:
Considerando uma pastilha de de azida de sódio com de pureza, o volume aproximado de gás nitrogênio produzido nas condições ambientes é de:
Dados: Volume molar de gás nas condições ambientes e massa molar do 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
2. (Uece) O ácido fosfórico usado em refrigerante tipo “coca-cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir de uma reação cuja equação química não balanceada é: 
Para obter-se de ácido fosfórico, a massa total dos reagentes (massa do massa do em gramas, que devem ser usados é 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
3. (Pucrs) A pólvora é considerada a primeira mistura explosiva, usada na China, na Arábia e na Índia. Há textos chineses antigos que a denominam “substância química do fogo”, mesmo sendo uma mistura de nitrato de potássio, carvão e enxofre. A combustão da pólvora pode ser representada pela seguinte equação:
O que caracteriza a explosão é o súbito aumento de volume, com grande liberação de energia. Nas CNTP, de pólvora produzem, por explosão, 
a) de gás carbônico. 
b) de nitrogênio gasoso. 
c) mols de substâncias gasosas. 
d) de substâncias no estado gasoso. 
e) mols de substâncias gasosas oxigenadas. 
 
4. (Fmp) O alumínio tem um largo emprego no mundo moderno, como, por exemplo, em latas de refrigerante, utensílios de cozinha, embalagens, na construção civil, etc. Esse metal de grande importância possui caráter anfótero, que, colocado em ácido clorídrico ou em uma solução aquosa de hidróxido de sódio concentrado, é capaz de reagir, liberando grande quantidade de calor. Uma latinha de refrigerante vazia pesa, em média, Uma experiência com cinco latinhas foi realizada em um laboratório para testar sua durabilidade como indicado na reação abaixo.
O volume, em litros, de gás hidrogênio sob temperatura de e pressão de é de 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
5. (Uece) A glicose que ingerimos no cotidiano sofre uma degradação para fornecer energia ao nosso organismo, reagindo com oxigênio e produzindo água e dióxido de carbono. De acordo com a American Heart Association (AHA), a quantidade máxima de açúcar adicionado que um homem pode comer por dia é (9 colheres de chá) que correspondem a 150 calorias. A massa de gás carbônico produzida dentro desse limite será 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
6. (Uerj) A mistura denominada massa de Laming, composta por serragem de madeira e água, é utilizada para a remoção do presente na composição do gás de hulha, um combustível gasoso. Observe a equação química que representa o processo de remoção:
Calcule, em quilogramas, a massa de formada no consumo de de considerando de rendimento.
Em seguida, indique o símbolo correspondente ao elemento químico que sofre oxidação e o nome do agente oxidante.
Dados: 
 
7. (G1 - ifsul) Quando o ácido clorídrico, conhecido popularmente como ácido muriático, entra em contato com objetos de ferro, ocorre uma reação de simples troca. Nesse caso, forma-se hidrogênio gasoso e cloreto de ferro II, conforme reação abaixo.
 
A quantidade de ácido muriático, em gramas, necessária para produção de de nas é aproximadamente igual a 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
8. (Pucmg) A liga de estanho e chumbo é empregada como solda metálica. Para a obtenção de estanho, é necessário extraí-lo da natureza. Uma fonte natural de estanho é o minério cassiterita. A equação química de redução da cassiterita, não balanceada, a estanho metálico é apresentada abaixo.
Reagindo-se de carbono com de minério cassiterita ( de pureza) e considerando-se um rendimento de a massa de estanho produzida será aproximadamente: 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
9. (Pucrj) A um volume de de efluente industrial contendo íons adicionou-se excesso de sulfeto de amônio para precipitar todo o cobre dissolvido na amostra na forma de Ao se recolher o precipitado e secá-lo, constatou-se que a massa era A concentração, em que mais se aproxima da de no efluente é:
Considere: 
 
a) 0,013 
b) 0,018 
c) 0,020 
d) 0,025 
e) 0,029 
 
10. (Ucs) O ácido sulfanílico, utilizado na fabricação de corantes, pode ser obtido industrialmente por meio da reação entre o ácido sulfúrico e a anilina, de acordo com a equação química representada abaixo.
A massa de anilina necessária para se prepararem de ácido sulfanílico utilizando-se quantidade suficiente de ácido sulfúrico e esperando-se um rendimento de é, em valores arredondados, de
Dados: C = 12; H = 1; N = 14; O = 16; S = 32. 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
 /progressaoviladapenha Av. Meriti, 2460 Lgo. do Bicão +55 21 98863-0008 
 
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Os maiores guerreiros são aqueles que nunca fogem às batalhas e enfrentam seus medos com coragem e determinação..