BQD química biologica

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1a Questão (Ref.:201705000857)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Classifique as transformações a seguir em fenômenos físicos ou fenômenos químicos: I - dissolução do açúcar em água; II - envelhecimento de vinho; III - preparação de cal a partir do calcário.
		
	
	químico, químico e físico, respectivamente;
	
	físico, químico e físico , respectivamente;
	
	químico, físico e físico , respectivamente;
	
	físico, físico e químico , respectivamente;
	 
	físico, químico e químico , respectivamente;
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201705000864)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A transformação abaixo que representa um fenômeno físico é:
		
	 
	acendimento de uma lâmpada
	
	enegrecimento de uma colher de prata quando exposta ao ar
	
	digestão
	
	combustão da madeira
	
	formação de ferrugem
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201705000846)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A química é uma ciência fundamental na compreensão de outros ramos da ciência que estuda a natureza, as propriedades, a composição e as transformações da matéria, abrangendo todo mundo material que nos cerca. Marque a alternativa CORRETA que representa a compreensão dos ramos da ciência:
		
	
	Não existe correlação da Ciências com a Química Geral
	 
	Na Ciência a Química Biológica está correlacionada as áreas de apoio científico e acadêmico, portanto todas as áreas citadas na alternativa estão corretas
	
	A química biológica está sendo abordada e não correlacionada
	
	Não existe a correlação com a mesma disciplina Química Biológica em estudo
	
	Não existe a correlação com a disciplina Química Biológica
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201705000858)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Um vestibulando assinalou todos os processos abaixo, como sendo exemplos de fenômenos que envolvem reações químicas. ( ) combustão da gasolina ( ) dissolução de um cubo de gelo em água ( ) transformação do vinho em vinagre ( ) fotografia amarelada pelo tempo ou pela exposição ao sol ( ) eletrólise da água. Quantos erros o vestibulando cometeu?
		
	
	4
	
	5
	
	3
	 
	2
	 
	1
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201705000865)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O(s) fenômeno(s) abaixo, que envolve(m) reações química(s), é (são): 01. digestão dos alimentos 02. enferrujamento de uma calha. 04. explosão da dinamite. 08. fusão do gelo. 16. queda da neve. 32. combustão do álcool de um automóvel. 64. sublimação da naftalina. o valor da soma dos valores das questões corretas é:
		
	 
	39
	
	90
	
	48
	
	64
	
	28
	
	1-O íon óxido O-2 possui mesmo número de elétrons (isoeletrônicos) que:
		
	
	O íon sulfeto, S-2
	 
	 O íon fluoreto, F-1
	
	Menor número de prótons.
	
	O íon cálcio, Ca+2
	
	O átomo de sódio, Na
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201705484730)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Supondo-se que um grão de feijão ocupe o espaço equivalente a um paralelepípedo de arestas 0,5cm, 0,5cm e 1,0cm, qual das alternativas abaixo melhor estima à ordem de grandeza do número de feijões contido no volume de um litro?
		
	
	104
	
	102
	 
	10
	
	105
	
	103
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201705000837)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Durante as pesquisas na ciência, etapas são desenvolvidas durante as análises e estudos. Marque a alternativa CORRETA que representa o PRIMEIRO passo no fazer da ciência:
		
	
	b) Divulgação dos resultados
	
	c) Experimentação de hipóteses
	
	d) Análise e discussões dos resultados
	 
	e) Metodologia
	 
	a) Observação
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201705000826)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Analise o seguinte texto: "Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia. Cada emissão proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada, produzindo-se um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto característico de raias, ou seja, um espectro característico." O texto anterior explica:
		
	 
	por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado;
	
	como podemos analisar a composição da Lua através da luz que ela reflete do Sol;
	
	como determinar a massa de um átomo.
	
	por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 22,4l;
	
	por que 1 mol de H2O apresenta 6 . 1023 moléculas;
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201705000858)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Um vestibulando assinalou todos os processos abaixo, como sendo exemplos de fenômenos que envolvem reações químicas. ( ) combustão da gasolina ( ) dissolução de um cubo de gelo em água ( ) transformação do vinho em vinagre ( ) fotografia amarelada pelo tempo ou pela exposição ao sol ( ) eletrólise da água. Quantos erros o vestibulando cometeu?
		
	
	4
	
	3
	 
	2
	 
	1
	
	5
	1a Questão (Ref.:201705499859)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma característica dos halogênios é a formação de compostos com elementos do mesmo grupo, por exemplo, o ClF3 e o ClF5. Os arranjos geométricos dessas duas espécies são respectivamente:
		
	
	pirâmide trigonal, bipirâmide trigonal.
	
	pirâmide trigonal, pirâmide de base quadrada.
	
	em forma de T, bipirâmide trigonal.
	 
	em forma de T, pirâmide de base quadrada.
	
	trigonal plana, bipirâmide trigonal.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201705000527)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	São características do estado físico gasoso da matéria:
		
	
	Forma não definida, volume definido e ínfima expansão
	
	Forma definida, volume não definido e ínfima expansão
	
	Forma definida, volume definido e grande expansão
	 
	Forma não definida, volume não definido e grande expansão
	
	Forma definida, volume definido e ínfima expansão
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201705000536)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Assinale a alternativa que melhor complemente a afirmação: Em uma família ou período, quanto menor o átomo, mais _______ será a retirada do elétron. Logo, devemos esperar um _______ valor para a energia de ionização.
		
	 
	difícil; maior
	
	fácil; maior.
	
	difícil; menor
	
	fácil; menor
	
	rápida; baixo.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201705000525)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Das alternativas abaixo qual é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente:
		
	
	Br, Mg e Kr
	
	K, Cl e Al
	
	B, C e O
	
	Cl, Ca e Na.
	 
	F, Na e He
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201705000657)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Marque a descrição abaixo que representa uma propriedade física.
		
	
	O éter etílico sofre combustão.
	
	O papel produz cinzas ao pegar fogo.
	
	O metabolismo do açúcar no corpo humano leva à produção de dióxido de carbono e água.
	
	A combustão do etanol libera gases e energia.
	 
	O alumínio apresenta densidade de 2,7 g/cm3.
	O cobre metálico é bastante utilizado na confecção de fios condutores de eletricidade. Baseado na propriedade de condutividade elétrica dos metais, pode-se afirmar, a respeito do fio de cobre, que:
		
	 
	É constituído de íons metálicos positivos em posições ordenadas, com os elétrons de valência movimentando-se em todo o fio.
	
	As forças eletrostáticas que unem os átomos de cobre no fio são resultantes das intereações dipolo-dipolo.
	
	É constituído de moléculas.
	
	Seus átomos estão unidos por ligações iônicas.
	
	As ligações nele existentes são covalentes.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201705000806)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	O leite de magnésia é uma suspensão de Mg(OH)2 em água. Esta suspensão dissolve-se com a adiçãode HCl(aq), gerando uma solução final aquosa incolor que contém cloreto de magnésio. As funções químicas das substâncias Mg(OH)2, HCl e cloreto de magnésio são, respectivamente:
		
	 
	base, ácido e sal
	
	base, ácido e óxido
	
	óxido, ácido e sal
	 
	sal, ácido e óxido
	
	óxido, ácido e base
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201705000525)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Das alternativas abaixo qual é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente:
		
	
	Br, Mg e Kr
	
	B, C e O
	
	Cl, Ca e Na.
	 
	F, Na e He
	
	K, Cl e Al
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201705000741)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da chuva, de óxidos ácidos presentes na atmosfera, como o anidrido carbônico e o anidrido sulfúrico. Entre os pares de óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que provocam a chuva ácida (citados no texto)?
 
		
	 
	CO2 e SO3
	
	CO3 e SO3
	
	CO2 e SO2
	
	CO4 e SO3
	
	CO4 e SO2
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201705000538)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um paciente necessita de uma solução de 500g de glicose. Se você dispõe de uma solução de densidade 1,05g/mL, qual seria o volume necessário para atender a solicitação?
		
	
	227
	
	221
	 
	476
	
	200
	
	350
	
	
	
	1a Questão (Ref.:201805845322)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	São características do estado físico gasoso da matéria:
		
	
	Forma definida, volume não definido e ínfima expansão
	 
	Forma não definida, volume não definido e grande expansão
	
	Forma definida, volume definido e grande expansão
	
	Forma não definida, volume definido e ínfima expansão
	
	Forma definida, volume definido e ínfima expansão
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201805845567)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Existe uma série de elementos químicos que são considerados essenciais para a vida humana ou para algum outro organismo. Para que se considere um elemento químico essencial este deve cumprir quatro condições: - A ingestão insuficiente do elemento provoque deficiências funcionais, reversíveis se o elemento voltar a ficar nas concentrações adequadas; - Sem o elemento, o organismo não cresce e nem completa o seu ciclo vital; - O elemento influi diretamente no organismo e está envolvido em seus processos metabólicos; - O mesmo efeito no organismo não pode ser conseguido por nenhum outro elemento. Assim, o conceito de elemento químico está mais relacionado com a ideia de:
		
	
	Íon
	 
	Átomo
	
	Substância natural
	
	Substância pura
	
	Molécula
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201805845335)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um paciente chegou à farmácia alegando que estava com febre, mas só possuía um termômetro em Fahrenheit, que marcava 101,5 °F. Convertendo-se a temperatura em graus Celsius, o farmacêutico confirmou que esse paciente estava com a temperatura acima da média corpórea, 36,5°C. Assinale a alternativa que corresponda à temperatura em graus °C:
		
	
	39,3
	 
	38,6
	
	36,5
	
	42,7
	
	37,0
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201805845659)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A transformação abaixo que representa um fenômeno físico é:
		
	
	formação de ferrugem
	
	enegrecimento de uma colher de prata quando exposta ao ar
	
	Digestão
	
	combustão da madeira
	 
	acendimento de uma lâmpada
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201805845653)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Um vestibulando assinalou todos os processos abaixo, como sendo exemplos de fenômenos que envolvem reações químicas. ( ) combustão da gasolina ( ) dissolução de um cubo de gelo em água ( ) transformação do vinho em vinagre ( ) fotografia amarelada pelo tempo ou pela exposição ao sol ( ) eletrólise da água. Quantos erros o vestibulando cometeu?
		
	 
	1
	
	5
	 
	2
	
	4
	
	3
	
	
1a Questão (Ref.:201805845592)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	No mar existem vários sais dissolvidos, tais como CLORETO DE SÓDIO, CLORETO DE MAGNÉSIO, SULFATO DE MAGNÉSIO e outros. Também são encontados sais pouco solúveis na água, como o CARBONATO DE CÁLCIO, que forma os corais e as conchas. As fórmulas químicas das substâncias destacadas estão reunidas, respectivamente, em:
		
	
	NaCℓ, MgCℓ2, MgS e CaCO3
	 
	NaCℓ, MgCℓ2, MgSO4 e CaCO3
	
	NaCℓ2, MgCℓ, Mg2SO4 e Ca(CO3)2
	
	NaCℓ2, MgCℓ2, MgSO4 e Ca2C
	
	NaCℓ, Mg2Cℓ, MgS e Ca2CO3
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201806344630)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A luz azulada que brilha e se movimenta, vista às vezes em pântanos e cemitérios, resulta da inflamação espontânea da fosfina (PH3) e outros gases liberados de matéria orgânica em decomposição. A molécula da fosfina (PH3) apresenta geometria molecular:
		
	
	linear.
	 
	piramidal.
	
	quadrática.
	
	bipirâmide quadrática.
	
	angular.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201805845596)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes abaixo, quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero (apolares)?
I. CH4
II. CO2
III. HBr
IV. N2
 
		
	 
	Apenas I, II e IV
	
	I, II, III e IV
	
	Apenas II e III
	
	Apenas I, II e III
	
	Apenas I e II
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201806348926)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	As reações inorgânicas a seguir podem ser classificadas respectivamente, como:
1- NH4Cl  → NH3 + HCl
2- N2 + 3 H2 → 2 NH3
3- 2 HNO3 + Ca(OH)2 → 2 Ca(NO3)2 + 2 H2O
4- 2 KI + Cl → 2 KCl + I2
5- 2 NO2 → N2O4
		
	 
	síntese, análise, dupla troca, simples troca, análise.
	
	simples troca, síntese, dupla troca, simples troca, decomposição.
	 
	análise, síntese, dupla troca, simples troca, síntese.
	
	análise, síntese, dupla troca, simples troca, análise.
	
	simples troca, síntese, dupla troca, simples troca, síntese.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201805845536)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da chuva, de óxidos ácidos presentes na atmosfera, como o anidrido carbônico e o anidrido sulfúrico. Entre os pares de óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que provocam a chuva ácida (citados no texto)?
 
		
	 
	CO2 e SO3
	
	CO3 e SO3
	
	CO4 e SO2
	
	CO2 e SO2
	
	CO4 e SO3
	
	Dados os compostos: I - Cloreto de sódio (NaCl) II - Brometo de hidrogênio (HBr) III - Gás carbônico (CO2) IV - Metanol (CH4O) V - Óxido de ferro III (Fe2O3). Apresentam ligações covalentes os compostos:
		
	
	I e V
	
	II, IV e V
	
	III e V
	
	II, III, IV e V
	 
	II, III e IV
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201805845432)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O átomo, em seu estado fundamental, tem no núcleo 41 nêutrons e 32 prótons. Quais seus números atómico e de massa, respectivamente?
		
	
	41 e 32
	
	73 e 41
	
	73 e 64
	
	32 e 41
	 
	32 e 73
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201805845485)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O oxigênio é um gás fundamental para vida humana e de qualquer ser vivo aeróbico, pois quando o oxigênio entra no nosso corpo, ele encaminha-se para as células, onde estão presentes as mitocôndrias, que são organelas responsáveis pela respiração celular, que atua na forma de uso de oxigênio para produção de ATP, ou seja, energia para as células e posteriormente expandida para nosso corpo, por isso, sem o oxigênio, as células teriam um déficit energético, e com isso morreriam.Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos tem exatos 99,759% de 8O16, 0,037%de átomos de 8O17 e 0,204% de 8O18. Diante desta constatação pode-se afirmar que essas três fórmulas naturais do oxigênio constituem átomos que, entre si, são:
		
	
	Isótonos
	
	Alótropos
	
	Isômero
	 
	Isótopos
	
	Isóbaro
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201805845474)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Sabendo que um composto iônico é formado por metais e ametais, neste caso o ametal estará na forma de:
		
	
	gás
	 
	ânion
	
	cátion
	
	transição
	
	sólida
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201805845415)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:
		
	
	5B e período 4.
	
	3A e período 4.
	
	2A e período 3.
	 
	5A e período 4
	
	3B e período 3.
	
	Pontos:  / 0,1  
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	1a Questão (Ref.:201806359204)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em condições padrão.
I. Fe + Pb2+ → Fe+2 + Pb
II. Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe
Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão,
		
	 
	Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+.
	
	reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+.
	 
	Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb.
	
	Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+.
	
	elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201806359252)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Assinale a alternativa que indica quais são os produtos formados na eletrólise do fluoreto de lítio em solução aquosa, considerando que são utilizados eletrodos inertes e que esses se encontram separados.
		
	 
	H2 e O2.
	
	F2 e Li(s).
	
	H2, F2 e LiOH.
	
	H2, F2, Li(s) e O2.
	 
	HF e LiOH.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201805845486)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	O alumínio metálico é obtido pela redução eletrolítica da bauxita, na presença da criolita que age como fundente, abaixando o ponto de fusão da bauxita de 2600 °C para cerca de 1000 °C. Considerando que a bauxita é composta exclusivamente por óxido de alumínio, Al2O3, a massa em toneladas de alumínio metálico obtida a partir de 51,0 toneladas de bauxita é de : Dados: Al=27, O=16, H=1
		
	 
	54
	 
	27
	
	39,3
	
	25,5
	
	23,5
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201806359209)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	As baterias classificadas como células secundárias são aquelas em que a reação química é reversível, possibilitando a recarga da bateria. Até pouco tempo atrás, a célula secundária mais comum foi a bateria de chumbo/ácido, que ainda é empregada em carros e outros veículos. As semi-reações padrões que ocorrem nesta bateria são descritas abaixo:
                            
Considerando a reação de célula espontânea, assinale a alternativa que apresenta a direção da semi-reação I e seu eletrodo; a direção da semi-reação II e seu eletrodo; e o potencial-padrão da bateria, respectivamente.
		
	
	direção inversa no cátodo; direção direta no ânodo; + 2,05 V.
	
	direção inversa no ânodo; direção direta no cátodo; +1,33V.
	 
	direção inversa no ânodo; direção direta no cátodo; +2,05V.
	 
	direção direta no ânodo; direção inversa no cátodo; +1,33 V.
	
	direção direta no ânodo; direção inversa no cátodo; +2,05 V.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201805845350)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Se cada comprimido de Tylenol possui 750 mg de paracetamol e se um paciente tomar este comprimido de 6 em 6 horas ao final de 72 horas ele deverá ter ingerido quantos de comprimidos de Tylenol?
		
	
	8 comprimidos
	 
	12 comprimidos
	
	16 comprimidos
	
	10 comprimidos
	
	4 comprimidos
	
	Vendas fracas de diesel S50 preocupam ANP
 
Às vésperas de completar o primeiro mês de obrigatoriedade de oferta do óleo diesel S50, com menor teor de enxofre em sua composição (no caso, 50 partes por milhão, em massa), a demanda, ainda tímida, pelo produto, principalmente entre veículos pesados, preocupa o setor. A medida faz parte do Programa de Controle da Poluição do Ar por Veículos Automotores (Proconve), criado em 2009. Entre as razões elencadas para a baixa procura pelo novo diesel, a mais citada é o prazo dado aos fabricantes de veículos pesados para entregar, até março, os veículos vendidos e faturados em 2011, cujos motores podem funcionar com qualquer dos três tipos de óleo diesel à disposição no país. Como o diesel S50 é o tipo mais caro ainda não consegue estimular a adesão dos consumidores, mesmo sendo menos poluente.
 
http://www.automotivebusiness.com.br/noticia_det.aspx?id_noticia=12912 em 26-01-2012.
 
Suponha que em um posto de combustíveis, o tanque de estocagem de óleo diesel S50 possua capacidade volumétrica de 30 m³ e esteja cheio desse combustível, cuja densidade é de 0,85 g/cm³. Sendo assim, é correto afirmar que a massa máxima de enxofre contida no combustível armazenado nesse tanque é de:
	
	
	2550 g.
	 
	1275 g.
	
	5100 g.
	
	3825 g.
	
	6375 g.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201805510278)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Para distinguir ovos estragados dos bons, costuma-se mergulhar os ovos em um recipiente com água e observar o seu posicionamento. Se o ovo afunda, ele está bom, mas se o ovo vai para a superfície, isso é indicativo de que o mesmo está estragado. A partir dessas observações, pode-se concluir que a densidade:  
		
	 
	do ovo bom é maior que a da água.
	
	da água é igual à do ovo estragado.
	
	da água é igual à do ovo bom.
	
	do ovo estragado é maior que a da água.
	
	do ovo estragado é maior do que a do ovo bom.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201805026447)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um sistema formado por água, sal de cozinha dissolvido, álcool comum, limalha de ferro e gasolina apresenta:
		
	
	duas fases. 
	 
	três fases. 
	
	cinco fases. 
	
	uma fase. 
	
	quatro fases. 
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201805510256)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Diamante e grafite são variedades alotrópicas do elemento carbono cujas densidades são, respectivamente, 3,5 g/cm³ e 2,3 g/cm³. Em um conto de fadas, uma jovem foi a um baile com um anel de diamante de 1,75 quilates, cuja pedra tem um volume V1 e, à meia-noite, esse diamante transformou-se em grafite. Considerando 1 quilate = 0,2 g, o volume final dessa "pedra de grafite" será, aproximadamente:
		
	
	3,5 V1
	
	2,3 V1
	 
	1,5 V1
	
	0,7 V1
	
	0,4 V1
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201805510252)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	No preparo de uma certa solução aquosa de NaCl são usados 12 L de água para cada pacote de 1,5 kg do sal. Assim sendo, a quantidade de cloreto de sódio necessária para preparar um copo de solução aquosa de 300 mL é:
		
	
	0,75 g.
	 
	37,5 g.
	
	7,5 g.  
	
	30,75 g.
	
	75 g.
	
	1a Questão (Ref.:201805510276)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Vendas fracas de diesel S50 preocupam ANP
 
Às vésperas de completar o primeiro mês de obrigatoriedade de oferta do óleo diesel S50, com menor teor de enxofre em sua composição (no caso, 50 partes por milhão, em massa), a demanda, ainda tímida, pelo produto, principalmente entre veículos pesados, preocupa o setor. A medida faz parte do Programa de Controle da Poluição do Ar por Veículos Automotores (Proconve), criado em 2009. Entre as razões elencadas para a baixa procura pelo novo diesel, a mais citada é o prazo dado aos fabricantes de veículos pesados para entregar, até março, os veículos vendidose faturados em 2011, cujos motores podem funcionar com qualquer dos três tipos de óleo diesel à disposição no país. Como o diesel S50 é o tipo mais caro ainda não consegue estimular a adesão dos consumidores, mesmo sendo menos poluente.
 
http://www.automotivebusiness.com.br/noticia_det.aspx?id_noticia=12912 em 26-01-2012.
 
Suponha que em um posto de combustíveis, o tanque de estocagem de óleo diesel S50 possua capacidade volumétrica de 30 m³ e esteja cheio desse combustível, cuja densidade é de 0,85 g/cm³. Sendo assim, é correto afirmar que a massa máxima de enxofre contida no combustível armazenado nesse tanque é de:
		
	 
	1275 g.
	 
	6375 g.
	
	3825 g.
	
	5100 g.
	
	2550 g.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201805026231)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Marque a alternativa correta:
		
	
	Os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons e prótons.
	 
	Os elétrons são partículas indivisíveis e são considerados as partículas de maior massa no átomo.
	 
	Os átomos não são os menores constituintes da matéria.
	
	A partir da descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos átomos.
	
	Com a descoberta do elétron, com carga elétrica negativa, pôde-se concluir que deveriam existir outras partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201805026365)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Os termos substância simples, substância composta e mistura de substâncias se aplicam, respectivamente:
		
	 
	ao cobre, à água e ao ar.
	
	à água, ao ar e ao cobre.
	
	a água, ao cobre e ao ar.
	
	ao ar, à água e ao cobre.
	
	ao ar, ao cobre e à água.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201805026403)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	No esquema abaixo encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro. A) 1s2 2s2 B) 1s2 2s12p1
		
	
	A é um gás nobre.
	
	A é a configuração ativada.
	
	A passagem de A para B liberta energia na forma de ondas eletromagnéticas.
	 
	A passagem de A para B absorve energia.
	
	B é a configuração normal.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201805026195)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:
		
	
	5B e período 4.
	
	3B e período 3.
	 
	5A e período 4
	
	3A e período 4.
	
	2A e período 3.
	
	
	1a Questão (Ref.:201805026439)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A transformação abaixo que representa um fenômeno físico é:
		
	 
	acendimento de uma lâmpada
	
	enegrecimento de uma colher de prata quando exposta ao ar
	
	digestão
	
	formação de ferrugem
	
	combustão da madeira
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201805026374)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto:
		
	
	iônico, de fórmula XY4.
	
	iônico, de fórmula XY2.
	
	molecular, de fórmula XY.
	 
	iônico, de fórmula XY.
	
	molecular, de fórmula XY2.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201805026111)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Assinale a alternativa que melhor complemente a afirmação: Em uma família ou período, quanto menor o átomo, mais _______ será a retirada do elétron. Logo, devemos esperar um _______ valor para a energia de ionização.
		
	
	fácil; maior.
	
	difícil; menor
	
	rápida; baixo.
	 
	difícil; maior
	
	fácil; menor
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201805026350)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Os fogos de artifício utilizam sais de diferentes metais adicionados à pólvora e, quando explodem, produzem cores variadas. As diversas cores são produzidas quando os elétrons dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia, emitindo radiações coloridas. Esse fenômeno pode ser explicado pela Teoria Atômica proposta por:
		
	 
	Bohr
	
	Demócrito
	
	Rutheford
	
	Thomsom
	
	Dalton
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201805026158)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Os elementos de transição ou metais de transição são definidos quimicamente da seguinte maneira: elementos que formam, ao menos, um íon que tenha um orbital d incompleto; Os lantanídeos e actinídeos, que são aqueles que apresentam, ao menos, um orbital f incompleto, também são considerados de transição. Destes elementos, aqueles que se encontram no bloco d são chamados de elementos de transição externa, ou mais frequentemente, de elementos de transição, e os do bloco f de elementos de transição interna. Os lantanídeos são frequentemente chamados de "terras raras" embora as "terras" possuam os seus óxidos. Eles também não são particularmente raros: ocorrem em grandes quantidades e geralmente juntos; todos os elementos são metais reativos e prateados. Os actinídeos, juntamente com os lantanídeos, compõem o bloco f da Tabela Periódica. Todos são radioativos, o que dificulta o seu estudo devido à necessidade de cuidados especiais motivados pelo aquecimento e meias vidas muito curtas. Como os lantanídeos, os actinídios apresentam crescimento suave nos raios atômicos e iônicos com o aumento do número atômico. Consultando a tabela periódica podemos identificar elementos classificados como metais de transição, lantanídeos e actinídeos, exemplificados pelos seguintes elementos, respectivamente:
		
	
	Ne, Eu, U
	
	U, Eu, Au
	
	Eu, Au, U
	 
	Au, Eu, U
	
	U, Au, Eu
	
	1a Questão (Ref.:201805536113)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Misturam-se volumes iguais de duas soluções A e B de NaOH, de concentração 1M e 2M, respectivamente, resultando uma solução C. Adicionando-se 200 mL de água à solução C, obtém-se a solução D. Sobre essas soluções pode-se afirmar que:
		
	
	a concentração de C é 1,5M e a de D é maior que 1,5M. 
	 
	a concentração de C é 1,5M e a de D é menor que 1,5M. 
	
	B e D têm concentrações iguais. 
	 
	C e D apresentam diferentes quantidades de soluto. 
	
	A e B apresentam a mesma quantidade de soluto.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201805533774)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Na reação representada pela equação BrO3- + 5Br- + 6H+  3H2O + 3Br2, é correto afirmar que o:
		
	
	BrO3- sofre auto-oxirredução.
	
	Br- reduz H+ a H2O.
	 
	BrO3- oxida Br- a Br2.
	
	BrO3- reduz H+ a H2O.
	
	H+ oxida Br- a Br2.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201805539968)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio.
            
Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Assinale a opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura.
		
	
	Ag >Cd> Cu; -0,74 V.
	
	Cu > Ag >Cd; -0,74 V.
	 
	Cd> Cu > Ag; +0,06 V.
	
	Ag > Cu >Cd; -0,06 V.
	 
	Cd> Cu > Ag; +0,74 V.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201805540009)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A respeito da eletrólise do nitrato de ferro II, em solução aquosa, é correto afirmar que ocorre:
		
	
	redução no polo negativo com formação de gás hidrogênio.
	
	oxidação no polo positivo com formação de gás NO2.
	
	redução no polo positivo com liberação de gás oxigênio.
	
	oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio.
	 
	redução no polo negativo comformação de ferro metálico.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201805536083)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Considere uma solução aquosa contendo 40mg de AgNO3 por cm³ de solução. Por diluição, com água, pretende-se obter uma nova solução aquosa, agora contendo 16 mg de AgNO3 por cm³ de solução. Para isso, cada cm³ da solução original deve ser diluído a um volume de: 
		
	
	3,0 cm3.
	
	1,5 cm3.
	
	2,0 cm3.
	
	5,0 cm3.
	 
	2,5 cm3.
	1a Questão (Ref.:201605032462)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O íon óxido O-2 possui mesmo número de elétrons (isoeletrônicos) que:
		
	
	Menor número de prótons.
	
	O átomo de sódio, Na
	 
	 O íon fluoreto, F-1
	
	O íon cálcio, Ca+2
	
	O íon sulfeto, S-2
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201605032483)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Tem-se uma mistura de magnésio e bismuto pulverizados. A densidade do magnésio é 1,74 g/mL e a do bismuto 9,67 g/mL. Para separar esses dois metais, precisamos escolher um líquido adequado. Qual dos líquidos abaixo você escolheria?
		
	
	Um líquido que reage com um dos metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	 
	Um líquido que não reage com nenhum dos dois metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	
	Um líquido que reage com um dos metais e tem densidade 1,24 g/mL.
	 
	Um líquido que reage com ambos os metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	
	Um líquido que não reage com nenhum dos dois metais e tem densidade 1,24 g/mL.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201605032512)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Em uma análise laboratorial um paciente apresentou 110 miligramas de glicose. Expresse esse resultado em gramas
		
	 
	0,11g
	
	1,10 g
	
	11 g
	
	11000g
	
	0,011g
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201605032520)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um paciente necessita de uma solução de 500g de glicose. Se você dispõe de uma solução de densidade 1,05g/mL, qual seria o volume necessário para atender a solicitação?
		
	
	227
	
	200
	
	350
	 
	476
	
	221
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201605032522)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um paciente chegou à farmácia alegando que estava com febre, mas só possuía um termômetro em Fahrenheit, que marcava 101,5 °F. Convertendo-se a temperatura em graus Celsius, o farmacêutico confirmou que esse paciente estava com a temperatura acima da média corpórea, 36,5°C. Assinale a alternativa que corresponda à temperatura em graus °C:
		
	 
	38,6
	
	36,5
	
	37,0
	
	42,7
	
	39,3
	
	
	
1a Questão (Ref.:201605032758)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Sendo o subnível 4s1 o mais energéticos de um átomo, podemos afirmar que:
I) O número total de elétrons deste átomo é 19.
II) Este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.
III) Sua configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.
Após a análise cuidadosa das afirmações acima, assinale a alternativa correta:
		
	 
	As afirmações I e II são corretas.
	
	Apenas a afirmação I é correta.
	 
	Apenas a afirmação III é correta.
	
	As afirmações I e III são corretas.
	
	Apenas a afirmação II é correta.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201605032803)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Das alternativas indicadas a seguir, qual é constituída por elementos da Tabela Periódica com características químicas distintas?
		
	
	E) Li, Na, K
	
	D) F, Cl, Br
	 
	C)Li, Be, B
	
	A)He, Ne, Ar
	 
	B) Mg, Ca, Sr
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201605032606)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Considere um composto químico XY. O aumento progressivo na diferença de eletronegatividade entre os elementos X e Y, faz com que a ligação química evolua da seguinte maneira:
   
		
	
	Iônica, covalente polar, covalente apolar
	
	Iônica, covalente apolar, covalente polar
	 
	Covalente apolar, covalente polar, iônica
	
	Covalente polar, covalente apolar, iônica
	
	Covalente apolar, iônica, covalente polar
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201605032614)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Os íons Mg+2 e F-1, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que ambos:
		
	 
	possuem o mesmo número de elétrons.
	
	possuem o mesmo número de nêutrons.
	
	foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental
	
	possuem o mesmo número de prótons.
	
	foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201605032520)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um paciente necessita de uma solução de 500g de glicose. Se você dispõe de uma solução de densidade 1,05g/mL, qual seria o volume necessário para atender a solicitação?
		
	
	350
	 
	476
	
	200
	
	227
	
	221
	
	
	O fósforo P é um elemento muito importante para a estrutura dos ossos e dentes e transferência de energia e pode ser obtido em uma dieta balanceada que inclua carne bovina, peixes, aves, ovos e cereais integrais. As necessidades diárias de fósforo P em um individuo adulto é de 800 mg. Expresse o resultado em Kg e g:
		
	
	0,8 kg e 8 g
	
	0,8.103 kg e 8g
	
	8.10-4 kg e 0,8g
	
	8 kg e 8g
	
	800 kg e 80g
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201605032721)
	Pontos:  / 0,1  
	Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande freqüência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca a queimação, no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são:
		
	
	HCl e ácido clórico.
	
	HCO2 e ácido cloroso.
	
	HClO3 e ácido clorídrico.
	
	HClO4 e ácido clórico.
	
	HCl e ácido clorídrico
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201605032574)
	Pontos:  / 0,1  
	Prediga o somatório (y+x+w+s) do equilíbrio da reação abaixo é igual a:
x Ca(OH)2   +   y H2SO4    =    w A     +     s B
 
		
	
	4
	
	3
	
	5
	
	6
	
	7
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201605032819)
	Pontos:  / 0,1  
	Durante as pesquisas na ciência, etapas são desenvolvidas durante as análises e estudos. Marque a alternativa CORRETA que representa o PRIMEIRO passo no fazer da ciência:
		
	
	a) Observação
	
	b) Divulgação dos resultados
	
	c) Experimentação de hipóteses
	
	d) Análise e discussões dos resultados
	
	e) Metodologia
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201605516659)
	Pontos:  / 0,1  
	No preparo de uma certa solução aquosa de NaCl são usados 12 L de água para cada pacote de 1,5 kg do sal. Assim sendo, a quantidade de cloreto de sódio necessária para preparar um copo de solução aquosa de 300 mL é:
		
	
	0,75 g.
	
	7,5 g.  
	
	30,75 g.
	
	37,5 g.
	
	75 g.
	
	
	A água apresenta inúmeras propriedades que são fundamentais para os seres vivos. Qual, dentre as características a seguir relacionadas, é uma propriedade da água de importância fundamental para os sistemas biológicos?
		
	
	possui baixo calor específico, pois sua temperatura varia com muita facilidade.
	
	suas moléculas são formadas por hidrogênios de disposição espacial linear.
	
	seu ponto de ebulição é maior do que 110 ºC.
	
	é um solvente limitado, pois não é capaz de solvatar muitas substâncias.
	
	possui alta capacidade térmica e é capaz de solvatar muitas substâncias.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201605032839)
	Pontos:  / 0,1  
	Classifique as transformações a seguir em fenômenos físicos ou fenômenos químicos: I - dissolução do açúcar em água; II - envelhecimento de vinho; III - preparação de cal a partir do calcário.físico, físico e químico , respectivamente;
	
	físico, químico e físico , respectivamente;
	
	físico, químico e químico , respectivamente;
	
	químico, físico e físico , respectivamente;
	
	químico, químico e físico, respectivamente;
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201605032621)
	Pontos:  / 0,1  
	O cobre metálico é bastante utilizado na confecção de fios condutores de eletricidade. Baseado na propriedade de condutividade elétrica dos metais, pode-se afirmar, a respeito do fio de cobre, que:
		
	
	É constituído de íons metálicos positivos em posições ordenadas, com os elétrons de valência movimentando-se em todo o fio.
	
	É constituído de moléculas.
	
	Seus átomos estão unidos por ligações iônicas.
	
	As forças eletrostáticas que unem os átomos de cobre no fio são resultantes das intereações dipolo-dipolo.
	
	As ligações nele existentes são covalentes.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201605032507)
	Pontos:  / 0,1  
	Das alternativas abaixo qual é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente:
		
	
	Cl, Ca e Na.
	
	F, Na e He
	
	K, Cl e Al
	
	B, C e O
	
	Br, Mg e Kr
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201605032520)
	Pontos:  / 0,1  
	Um paciente necessita de uma solução de 500g de glicose. Se você dispõe de uma solução de densidade 1,05g/mL, qual seria o volume necessário para atender a solicitação?
		
	
	350
	
	200
	
	221
	
	227
	
	476
	
		
	
	
	1a Questão (Ref.:201705011175)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Classifique as transformações a seguir em fenômenos físicos ou fenômenos químicos: I - dissolução do açúcar em água; II - envelhecimento de vinho; III - preparação de cal a partir do calcário.
		
	
	químico, químico e físico, respectivamente;
	
	físico, físico e químico , respectivamente;
	 
	físico, químico e químico , respectivamente;
	
	químico, físico e físico , respectivamente;
	
	físico, químico e físico , respectivamente;
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201705011096)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta: I. Os compostos Cl2, O2, H2O e C2H4 são todos substâncias simples. II. Os compostos Cl2, O2, H2O e C2H4 são todos substâncias compostas. III. É possível separar de uma mistura, de líquidos com pontos de ebulição diferentes, por destilação fracionada. IV. É possível separar os componentes de uma mistura gasosa por sifonação.
		
	
	II, III e IV são verdadeiras; I é falsa.
	
	I e III são verdadeiras; II e IV são falsas.
	
	I, III e IV são verdadeiras; II é falsa.
	 
	III é verdadeira; I, II e IV são falsas.
	
	I é verdadeira; II, III e IV são falsas.
	
	
	3a Questão (Ref.:201705010845)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	São características do estado físico gasoso da matéria:
		
	
	Forma definida, volume não definido e ínfima expansão
	
	Forma definida, volume definido e ínfima expansão
	 
	Forma não definida, volume não definido e grande expansão
	
	Forma não definida, volume definido e ínfima expansão
	
	Forma definida, volume definido e grande expansão
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201705011182)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A transformação abaixo que representa um fenômeno físico é:
		
	
	digestão
	
	enegrecimento de uma colher de prata quando exposta ao ar
	
	combustão da madeira
	 
	acendimento de uma lâmpada
	
	formação de ferrugem
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201705494999)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Diamante e grafite são variedades alotrópicas do elemento carbono cujas densidades são, respectivamente, 3,5 g/cm³ e 2,3 g/cm³. Em um conto de fadas, uma jovem foi a um baile com um anel de diamante de 1,75 quilates, cuja pedra tem um volume V1 e, à meia-noite, esse diamante transformou-se em grafite. Considerando 1 quilate = 0,2 g, o volume final dessa "pedra de grafite" será, aproximadamente:
		
	
	0,7 V1
	
	0,4 V1
	
	3,5 V1
	 
	1,5 V1
	
	2,3 V1
	
	
	1a Questão (Ref.:201705010997)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Sabendo que um composto iônico é formado por metais e ametais, neste caso o ametal estará na forma de:
		
	 
	transição
	
	gás
	
	cátion
	 
	ânion
	
	sólida
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201705011004)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:
		
	
	Dalton
	
	Bohr
	
	Rutherford
	 
	Thomson
	
	Planck
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201705011192)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Dados os compostos: I - Cloreto de sódio (NaCl) II - Brometo de hidrogênio (HBr) III - Gás carbônico (CO2) IV - Metanol (CH4O) V - Óxido de ferro III (Fe2O3). Apresentam ligações covalentes os compostos:
		
	
	II, IV e V
	 
	II, III e IV
	
	I e V
	
	III e V
	
	II, III, IV e V
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201705011008)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	O oxigênio é um gás fundamental para vida humana e de qualquer ser vivo aeróbico, pois quando o oxigênio entra no nosso corpo, ele encaminha-se para as células, onde estão presentes as mitocôndrias, que são organelas responsáveis pela respiração celular, que atua na forma de uso de oxigênio para produção de ATP, ou seja, energia para as células e posteriormente expandida para nosso corpo, por isso, sem o oxigênio, as células teriam um déficit energético, e com isso morreriam.Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos tem exatos 99,759% de 8O16, 0,037% de átomos de 8O17 e 0,204% de 8O18. Diante desta constatação pode-se afirmar que essas três fórmulas naturais do oxigênio constituem átomos que, entre si, são:
		
	 
	isótonos
	
	Alótropos
	 
	isótopos
	
	Isóbaro
	
	Isômero
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201705011013)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por cientistas físicos e químicos.
I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram.
II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores, respectivamente.
		
	
	Bohr,Rutherford, Dalton
	
	Dalton, Rutherford, Bohr
	
	Dalton, Bohr, Rutherford
	 
	Rutherford, Dalton, Bohr
	
	Bohr, Dalton, Rutheford
	
	
	
	1a Questão (Ref.:201705495048)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Supondo-se que um grão de feijão ocupe o espaço equivalente a um paralelepípedo de arestas 0,5cm, 0,5cm e 1,0cm, qual das alternativas abaixo melhor estima à ordem de grandeza do número de feijões contido no volume de um litro?
		
	 
	10
	
	104
	
	105
	 
	102
	
	103
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201705495456)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Considere as substâncias a seguir.
I . CH4       II. CS2        III. HBr         IV. N2
Dentre as substâncias acima, quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?
		
	 
	apenas I, II e IV.
	
	I, II, III e IV.
	
	apenas II e III.
	 
	apenas I, II e III.
	
	apenas I e II.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201705011168)Pontos: 0,1  / 0,1  
	O dissulfeto de hidrogênio H2S2, substância muito solúvel, tem estrutura semelhante à do peróxido de hidrogênio. Na molécula de dissulfeto, os átomos H e S e os átomos S e S estão unidos, respectivamente, por ligações:
		
	 
	Covalente polar e covalente apolar.
	
	Iônica e covalente coordenada.
	
	Covalente polar e covalente polar.
	
	Covalente coordenada e covalente polar.
	
	Iônica e covalente polar.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201705011116)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	As espécies químicas a seguir apresentam, respectivamente, ligações:
O2, NaCl, HCl e CO2.
		
	 
	covalente apolar, covalente polar, iônica e covalente polar
	 
	covalente apolar, iônica, covalente polar e covalente apolar
	
	iônica, covalente apolar, covalente polar e covalente apolar
	
	covalente apolar, covalente polar, iônica e covalente apolar.
	
	covalente polar, iônica, covalente apolar e iônica
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201705011182)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A transformação abaixo que representa um fenômeno físico é:
		
	
	combustão da madeira
	
	enegrecimento de uma colher de prata quando exposta ao ar
	 
	acendimento de uma lâmpada
	
	formação de ferrugem
	
	digestão
	
	
	
	1a Questão (Ref.:201705010957)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O cobre metálico é bastante utilizado na confecção de fios condutores de eletricidade. Baseado na propriedade de condutividade elétrica dos metais, pode-se afirmar, a respeito do fio de cobre, que:
		
	
	As ligações nele existentes são covalentes.
	
	Seus átomos estão unidos por ligações iônicas.
	
	As forças eletrostáticas que unem os átomos de cobre no fio são resultantes das intereações dipolo-dipolo.
	
	É constituído de moléculas.
	 
	É constituído de íons metálicos positivos em posições ordenadas, com os elétrons de valência movimentando-se em todo o fio.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201705518515)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Considere as seguintes reações químicas:
I- SO2 + H2O2 → H2SO4
II- SO2 + H2O → H2SO3
III- K2Cr2O7 + HBr→KBr + CrBr3 + Br2 + H2O
Podemos classificar como reação de oxirredução, apenas:
		
	
	II e III.
	
	I.
	
	II.
	 
	I e III.
	
	III.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201705518507)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 x 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g/mol).
		
	
	25.
	
	250.
	
	0,025.
	
	0,25.
	 
	2,5.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201705011067)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Substância química é cada uma das espécies de matéria que constitui o universo. As substâncias químicas podem ser classificadas de duas formas: quanto ao tipo de ligação que as forma e quanto ao número de elementos químicos que participam na ligação. A alternativa que contém duas substâncias solúveis em água, nas condições ambiente, é:
		
	
	Gasolina e álcool etílico
	
	Azeite e gasolina
	 
	Vinagre e álcool etílico
	
	Cloreto de sódio e óleo de girassol
	
	Azeite e vinagre
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201705518510)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O agente ativo dos alvejantes de uso doméstico é o íon hipoclorito, ClO-. Nos processos de branqueamento, esse íon sofre redução; isso significa que:
		
	
	ClO- é agente redutor.
	 
	ClO- é convertido em cloro elementar ou íon cloreto.
	
	não ocorre transferência de elétrons.
	
	a substância que sofre a ação do hipoclorito recebe elétrons.
	
	ocorre diminuição do número de elétrons na sua estrutura.
	
	1-Um sistema formado por água, sal de cozinha dissolvido, álcool comum, limalha de ferro e gasolina apresenta:
		
	
	uma fase. 
	
	cinco fases. 
	 
	três fases. 
	
	duas fases. 
	
	quatro fases. 
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201711324421)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Em texto publicado na Folha de S. Paulo, o físico Marcelo Gleiser escreveu que "átomos têm diâmetros de aproximadamente um décimo de bilionésimo de metro". Escrito em potência de 10, um décimo de bilionésimo é igual a:
		
	
	10-11
	
	10-8
	
	10-12
	 
	10-10
	
	10-9
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201710840516)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	No esquema abaixo encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro. A) 1s2 2s2 B) 1s2 2s12p1
		
	
	A é a configuração ativada.
	
	A passagem de A para B liberta energia na forma de ondas eletromagnéticas.
	 
	A passagem de A para B absorve energia.
	
	B é a configuração normal.
	
	A é um gás nobre.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201710840457)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Qual dos métodos de separação seguintes se baseia na diferença de densidade?
		
	 
	decantação.
	
	peneiração.
	
	separação magnética.
	
	sublimação.
	
	cristalização
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201710840226)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um paciente necessita de uma solução de 500g de glicose. Se você dispõe de uma solução de densidade 1,05g/mL, qual seria o volume necessário para atender a solicitação?
		
	 
	476
	
	221
	
	350
	
	227
	
	200
	
	1a Questão (Ref.:201710840464)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Sendo o subnível 4s1 o mais energéticos de um átomo, podemos afirmar que:
I) O número total de elétrons deste átomo é 19.
II) Este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.
III) Sua configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.
Após a análise cuidadosa das afirmações acima, assinale a alternativa correta:
		
	
	As afirmações I e III são corretas.
	
	Apenas a afirmação I é correta.
	
	Apenas a afirmação III é correta.
	 
	As afirmações I e II são corretas.
	
	Apenas a afirmação II é correta.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201710840164)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um elemento A, com Z = 35, combinando com outro elemento B, Z = 38, forma composto do tipo:
		
	
	A2B - covalente
	
	B2A3 - iônico
	
	B2A - covalente
	
	AB - covalente
	 
	BA2 - iônico
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201710840307)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	O elemento químico bromo possui o número atômico de 35. Baseado na distribuição eletrônica por subníveis, é possível afirmar que:
I. O bromo se encontra no terceiro período da tabela periódica e pertence à família 6A.
II. O bromo é um metal de transição.
III. O bromo é um halogênio, pois se encontra na família 7A.
IV. O bromo pertence ao quarto período da tabela periódica.
As afirmativas corretas são:
		
	 
	Apenas a afirmativa III.
	 
	As afirmativas III e IV.
	
	Apenas as afirmativas II e IV.
	
	Nenhuma das afirmativas.
	
	Apenas as afirmativas I e II.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201710840325)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O átomo, em seu estado fundamental, tem no núcleo 41 nêutrons e 32 prótons. Quais seus números atómico e de massa, respectivamente?
		
	
	73 e 41
	
	73 e 64
	
	41 e 32
	 
	32 e 73
	
	32 e 41
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201710840330)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	As substâncias etano (C2H6), gás bromo (Br2), água (H2O) e cloreto de magnésio (MgCl2) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações:
		
	 
	Covalentes, covalentes, covalentes e iônicas
	
	Covalentes, iônicas, covalentes e iônicas
	
	Metálicas, iônicas, iônicas e metálicas
	
	Covalentes, covalentes, iônicas e iônicas
	
	Covalentes, covalentes,iônicas e metálicas
	
	1a Questão (Ref.:201710840476)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são duas substâncias químicas muito presentes no cotidiano. Entre várias aplicações, o bicarbonato de sódio é utilizado como antiácido estomacal e fermento de pães e bolos, e o carbonato de sódio, conhecido como barrilha ou soda, tem sua principal aplicação na fabricação de vidro comum. As fórmulas químicas do bicarbonato de sódio e do carbonato de sódio estão corretas e respectivamente representadas em:
		
	
	Na(CO3)2 e NaHCO3
	
	NaHCO3 e NaOH
	
	Na(HCO3)2 e NaOH
	 
	NaHCO3 e Na2CO3
	
	Na2HCO3 e Na2CO3
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201710840340)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Dadas as distribuições eletrônicas no estado fundamental de dois elementos A e B:
A: 1s2 2s2 2p6 3s2
B: 1s2 2s2 2p5
A ligação química que ocorre entre esses elementos é:
		
	
	covalente normal
	
	covalente dativa
	
	covalente apolar
	 
	iônica
	
	metálica
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201710840560)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um sistema formado por água, sal de cozinha dissolvido, álcool comum, limalha de ferro e gasolina apresenta:
		
	
	duas fases. 
	
	uma fase. 
	
	quatro fases. 
	 
	três fases. 
	
	cinco fases. 
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201710840280)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Prediga o somatório (y+x+w+s) do equilíbrio da reação abaixo é igual a:
x Ca(OH)2   +   y H2SO4    =    w A     +     s B
 
		
	
	3
	 
	5
	
	6
	 
	4
	
	7
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201710840465)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Dos óxidos abaixo, qual pode ser considerado óxido ácido?
		
	
	K2O
	
	Li2O
	 
	SO3
	
	Na2O
	
	CaO
	
	1a Questão (Ref.:201711347886)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio, representadas pelas equações seguintes:
 
I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) -----> 3S(s) + 3H2O(l)
 
II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO42-(aq)  SO2(g) + S(s) + 2H2O(l)
 
III. H2S(g) + Pb(s)  PbS(s) + H2(g)
 
IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g)  2Ag2S(s) + 2H2O(l)
 
Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em
		
	
	apenas III e IV.
	
	apenas III.
	 
	apenas I e II.
	
	apenas I.
	
	apenas IV.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201711347879)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A respeito da seguinte equação química: Zn + 2 HCℓ →ZnCℓ2 + H2, marque a alternatica correta:
		
	 
	o elemento Zn oxida-se e reage como agente redutor.
	
	a equação é classificada como reversível.
	
	o elemento Zn reduz-se e reage como agente redutor.
	
	o elemento Zn oxida-se e reage como agente oxidante.
	
	o HCℓ é um agente redutor.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201711347883)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O permanganato de potássio (KMnO4) pode ser obtido a partir do minério conhecido como pirolusita (MnO2). As reações envolvidas no processo são:
2MnO2 + 4KOH + O2 --> 2K2MnO4 + 2H2O
2K2MnO4 + Cl2 --> 2KMnO4 + 2KCl
Após a análise das reações acima, assinale a afirmativa correta:
		
	
	KOH e K2MnO4 atuam como agentes redutores.
	
	KOH e O2 atuam como agentes oxidantes.
	
	K2MnO4 e O2 atuam como agentes oxidantes.
	 
	O2 e Cl2 atuam como agentes oxidantes.
	
	MnO2 e Cl2 atuam como agentes redutores.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201711347885)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Considere as seguintes reações químicas:
I- SO2 + H2O2 → H2SO4
II- SO2 + H2O → H2SO3
III- K2Cr2O7 + HBr→KBr + CrBr3 + Br2 + H2O
Podemos classificar como reação de oxirredução, apenas:
		
	
	III.
	
	II.
	
	I.
	
	II e III.
	 
	I e III.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201711347880)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O agente ativo dos alvejantes de uso doméstico é o íon hipoclorito, ClO-. Nos processos de branqueamento, esse íon sofre redução; isso significa que:
		
	 
	ClO- é convertido em cloro elementar ou íon cloreto.
	
	ocorre diminuição do número de elétrons na sua estrutura.
	
	não ocorre transferência de elétrons.
	
	ClO- é agente redutor.
	
	a substância que sofre a ação do hipoclorito recebe elétrons.
1a Questão (Ref.:201804826725)	Pontos: 0,0 / 0,1 
Sendo o subnível 4s1 o mais energéticos de um átomo, podemos afirmar que:
I) O número total de elétrons deste átomo é 19.
II) Este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.
III) Sua configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.
Após a análise cuidadosa das afirmações acima, assinale a alternativa correta:
	Apenas a afirmação III é correta.
 Certo	As afirmações I e II são corretas.
	Apenas a afirmação I é correta.
	As afirmações I e III são corretas.
 Errado	Apenas a afirmação II é correta.
2a Questão (Ref.:201804826722)	Pontos: 0,0 / 0,1 
Ao analisarmos os componentes das células de diversos seres vivos, veremos que existem algumas substâncias que estarão sempre presentes. São elas: água, sais minerais, carboidratos, lipídios, proteínas e ácidos nucleicos. A quantidade de cada um desses elementos varia de acordo com a espécie, a idade e o tecido analisado. No entanto, a água é o componente que está sempre presente em maior quantidade, chegando a representar até mais de 85% do peso de um organismo. Os minerais aparecem sempre em menor quantidade. Uma substância é caracterizada por:
 Errado	Ser constituída de átomos de elementos diferentes.
	Ser um sistema heterogêneo.
	Ser constituídas de átomos de um mesmo elemento
	Ser um sistema homogêneo.
 Certo	
Ter composição definida e propriedades físicas constantes.
3a Questão (Ref.:201804826775)	Pontos: 0,1 / 0,1 
Analise o seguinte texto: "Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia. Cada emissão proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada, produzindo-se um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto característico de raias, ou seja, um espectro característico." O texto anterior explica:
	
por que 1 mol de H2O apresenta 6 . 1023 moléculas;
	como determinar a massa de um átomo.
	por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 22,4l;
	como podemos analisar a composição da Lua através da luz que ela reflete do Sol;
 Certo	por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado;
4a Questão (Ref.:201804826786)	Pontos: 0,1 / 0,1 
Durante as pesquisas na ciência, etapas são desenvolvidas durante as análises e estudos. Marque a alternativa CORRETA que representa o PRIMEIRO passo no fazer da ciência:
	e)	Metodologia
 Certo	a)	Observação
	b)	Divulgação dos resultados
	c)	Experimentação de hipóteses
	d)	Análise e discussões dos resultados
5a Questão (Ref.:201804826814)	Pontos: 0,1 / 0,1 
O(s) fenômeno(s) abaixo, que envolve(m) reações química(s), é (são): 01. digestão dos alimentos 02. enferrujamento de uma calha. 04. explosão da dinamite. 08. fusão do gelo. 16. queda da neve. 32. combustão do álcool de um automóvel. 64. sublimação da naftalina. o valor da soma dos valores das questões corretas é:
	28
	64
	90
 Certo	39
	48
1 Questão (Ref.:201804826488)	Pontos: 0,1 / 0,1 
O fósforo P é um elemento muito importante para a estrutura dos ossos e dentes e transferência de energia e pode ser obtido em uma dieta balanceada que inclua carne bovina, peixes, aves, ovos e cereais integrais. As necessidades diárias de fósforo P em um individuo adulto é de 800 mg. Expresse o resultado em Kg e g:
	800 kg e 80g
 Certo	
8.10-4 kg e 0,8g
	8 kg e 8g
	0,8.103 kg e 8g
	0,8 kg e 8 g
2a Questão (Ref.:201804826573)Pontos: 0,1 / 0,1 
Considere um composto químico XY. O aumento progressivo na diferença de eletronegatividade entre os elementos X e Y, faz com que a ligação química evolua da seguinte maneira:
	Iônica, covalente apolar, covalente polar
 Certo	Covalente apolar, covalente polar, iônica
	Iônica, covalente polar, covalente apolar
	Covalente polar, covalente apolar, iônica
	Covalente apolar, iônica, covalente polar
3a Questão (Ref.:201804826581)	Pontos: 0,1 / 0,1 
Os íons Mg+2 e F-1, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que ambos:
 Certo	possuem o mesmo número de elétrons.
	possuem o mesmo número de prótons.
	foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental
	possuem o mesmo número de nêutrons.
	foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental.
4a Questão (Ref.:201805310626)	Pontos: 0,1 / 0,1 
No preparo de uma certa solução aquosa de NaCl são usados 12 L de água para cada pacote de 1,5 kg do sal. Assim sendo, a quantidade de cloreto de sódio necessária para preparar um copo de solução aquosa de 300 mL é:
	
7,5 g. 
	
0,75 g.
 Certo	
37,5 g.
	
75 g.
	
30,75 g.
5a Questão (Ref.:201804826487)	Pontos: 0,1 / 0,1 
Um paciente necessita de uma solução de 500g de glicose. Se você dispõe de uma solução de densidade 1,05g/mL, qual seria o volume necessário para atender a solicitação?
 Certo	476
	350
	227
	200
	221
1a Questão (Ref.:201804826580)	Pontos: 0,1 / 0,1 
Assinale a alternativa correta em relação às características da molécula de amônia (NH3) e da de tetracloreto de carbono (CCℓ4), respectivamente:
 Certo	polar e solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água.
	polar e solúvel em água; polar e solúvel em água.
	polar e pouco solúvel em água; apolar e muito solúvel em água.
	apolar e pouco solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água.
	apolar e solúvel em água; polar e solúvel em água.
2a Questão (Ref.:201804826548)	Pontos: 0,0 / 0,1 
Um elemento X (Z = 1) combina com Y (Z = 7). O composto formado tem, respectivamente, fórmula molecular e forma geométrica:
	XY3: trigonal
 Certo	YX: linear
 Errado	YX3: piramidal
	X3Y: angular
	YX3: bi -piramidal
3a Questão (Ref.:201804826473)	Pontos: 0,0 / 0,1 
Como se explica o fato de que quando adicionamos ácido clorídrico (HCl) em água (H2O), a solução final formada passa a conduzir eletricidade, considerando que esses 2 componentes isolados e puros são maus condutores de elétricos?
	O íon S-2 possui 18 elétrons.
	O ácido provoca a transferência de elétrons da OH- por se tratar do Cl- um elemento mais elétron negativo.
 Errado	Na presença de ácido, a água se dissocia em H+ e OH-.
 Certo	Em contato com a água o HCl ioniza-se formando o ânion Cl- e o cátion H+
	Na presença do ácido a água torna-se uma boa aceptora de elétrons, produzindo uma corrente elétrica.
4a Questão (Ref.:201804826435)	Pontos: 0,1 / 0,1 
Suponha dois ácidos X e Y, cujos ânions retêm o hidrogênio com uma força relativa de 1 e de ¼, respectivamente. Qual das seguintes respostas você considera como verdadeira:
 Certo	O ácido Y é mais forte do que o ácido X
	A força dos ácidos X e Y nada tem a ver com a força com que seus ânions retêm o hidrogênio
	O ácido X é mais forte do que o ácido Y
	Os ácidos X e Y têm uma força equivalente
	Nenhuma das respostas anteriores
5a Questão (Ref.:201804826436)	Pontos: 0,0 / 0,1 
Considere as seguintes afirmações em relação às funções químicas:
1) Em relação a uma substância que pertence à função ácida é correto afirmar que apresenta somente como cátion, o cátion hidrogênio.
2) Em relação a uma substância que pertence à função base é correto afirmar que reage com ácido formando sal e água.
3) Uma solução de Ca(OH)2 é básica devido à presença do cátion Ca+2.
4) A reação de neutralização abaixo, representa corretamente a formação do sal nitrato de magnésio:
2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Estão corretas somente as afirmações:
	1 e 2
	1, 2 e 3
	1, 2, 3 e 4
	Nenhuma das respostas anteriores
 Certo	1, 2, e 4
1a Questão (Ref.:201804826435)	Pontos: 0,0 / 0,1 
Suponha dois ácidos X e Y, cujos ânions retêm o hidrogênio com uma força relativa de 1 e de ¼, respectivamente. Qual das seguintes respostas você considera como verdadeira:
	O ácido X é mais forte do que o ácido Y
 Certo	O ácido Y é mais forte do que o ácido X
 Errado	Os ácidos X e Y têm uma força equivalente
	Nenhuma das respostas anteriores
	A força dos ácidos X e Y nada tem a ver com a força com que seus ânions retêm o hidrogênio
2a Questão (Ref.:201804826698)	Pontos: 0,0 / 0,1 
Substância química é cada uma das espécies de matéria que constitui o universo. As substâncias químicas podem ser classificadas de duas formas: quanto ao tipo de ligação que as forma e quanto ao número de elementos químicos que participam na ligação. A alternativa que contém duas substâncias solúveis em água, nas condições ambiente, é:
	Cloreto de sódio e óleo de girassol
 Certo	Vinagre e álcool etílico
	Gasolina e álcool etílico
	Azeite e gasolina
 Errado	Azeite e vinagre
3a Questão (Ref.:201805334147)	Pontos: 0,0 / 0,1 
Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio, representadas pelas equações seguintes:
I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) -----> 3S(s) + 3H2O(l)
II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO42-(aq) -----> SO2(g) + S(s) + 2H2O(l)
III. H2S(g) + Pb(s) ------> PbS(s) + H2(g)
IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) -----> 2Ag2S(s) + 2H2O(l)
Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em
 Certo	
apenas I e II.
 Errado	
apenas I.
	
apenas III e IV.
	
apenas III.
	
apenas IV.
4a Questão (Ref.:201805334146)	Pontos: 0,1 / 0,1 
Considere as seguintes reações químicas:
I- SO2 + H2O2 → H2SO4
II- SO2 + H2O → H2SO3
III- K2Cr2O7 + HBr → KBr + CrBr3 + Br2 + H2O
Podemos classificar como reação de oxirredução, apenas:
 Certo	
I e III.
	
II e III.
	
I.
	
III.
	
II.
5a Questão (Ref.:201805334130)	Pontos: 0,0 / 0,1 
A popular maionese caseira é formada pela mistura de óleo, limão (ou vinagre) e gema de ovo. Este último componente tem a função de estabilizar a referida mistura. Esta mistura é um exemplo de:
	
gel.
	
solução verdadeira diluída.
 Certo	
emulsão.
 Errado	
solução verdadeira concentrada.
	
gel que sofreu uma peptização.
	1a Questão (Ref.:201712537090)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um elemento A, com Z = 35, combinando com outro elemento B, Z = 38, forma composto do tipo:
		
	
	AB - covalente
	
	B2A - covalente
	 
	BA2 - iônico
	
	A2B - covalente
	
	B2A3 - iônico
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201712537319)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O corpo humano necessita de 700 mg de enxofre por dia e sua presença é essencial para a construção de proteínas e vitaminas do coagulo sanguíneo. Podemos encontrar este elemento em vários alimentos como: verduras, frutas, carne, leite, alho. Sua falta pode ocasionar problemas como depressão, mau cheiro na saliva, perda da viscosidade da pele, entre outros. As queimas de combustíveis fosseis levaM à liberação de dióxido de enxofre (SO2) na atmosfera, ocasionando vários danos a saúde, como: doenças crônicas do pulmão, doenças respiratórias, bronquites, câncer de pulmão. Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo enxofre de número atômico 16 deve:
		
	 
	receber dois elétrons.
	
	receber seis elétrons
	
	perder seis elétrons.
	
	perder dois elétrons
	
	perder quatro elétrons.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201712537438)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Assinale a alternativa que indica corretamente o número da família e do período ocupado pelo elemento cujo númeroatômico é igual a 42:
		
	
	D) família 3, 4º período.
	
	C)família 16, 1º período.
	
	B)família 14, 4º período.
	
	A) família 1, 3º período.
	 
	E) família 6, 5º período.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201712537322)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O magnésio é um mineral de extrema importânica, o qual apresenta um papel fundamental em várias reações biológicas. Entre as suas diversas características pode-se destacar sua ação ativadora de sistemas enzimáticos que controlam o metabolismo de carboidratos, lipídeos, proteínas e eletrólitos; sua influência sobre a integridade e transporte da membrana celular; regulação das contrações musculares e transmissões de impulsos nervosos (RAMALHO, 1998). Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dado: Mg possui Z = 12)
		
	
	1, 12 e 12
	
	16, 17 e 18
	 
	12, 13 e 14
	
	8, 8 e 8
	
	24, 25 e 26
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201712537386)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Existe uma série de elementos químicos que são considerados essenciais para a vida humana ou para algum outro organismo. Para que se considere um elemento químico essencial este deve cumprir quatro condições: - A ingestão insuficiente do elemento provoque deficiências funcionais, reversíveis se o elemento voltar a ficar nas concentrações adequadas; - Sem o elemento, o organismo não cresce e nem completa o seu ciclo vital; - O elemento influi diretamente no organismo e está envolvido em seus processos metabólicos; - O mesmo efeito no organismo não pode ser conseguido por nenhum outro elemento. Assim, o conceito de elemento químico está mais relacionado com a ideia de:
		
	
	Substância pura
	
	Substância natural
	 
	Átomo
	
	Molécula
	
	Íon
	
	
	1a Questão (Ref.:201712537115)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Tem-se uma mistura de magnésio e bismuto pulverizados. A densidade do magnésio é 1,74 g/mL e a do bismuto 9,67 g/mL. Para separar esses dois metais, precisamos escolher um líquido adequado. Qual dos líquidos abaixo você escolheria?
		
	
	Um líquido que reage com um dos metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	
	Um líquido que reage com um dos metais e tem densidade 1,24 g/mL.
	
	Um líquido que reage com ambos os metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	 
	Um líquido que não reage com nenhum dos dois metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	
	Um líquido que não reage com nenhum dos dois metais e tem densidade 1,24 g/mL.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201712537388)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um estudante observou os seguintes fenômenos: I - a queima de uma vela II - a evaporação da acetona III - o cozimento de um ovo. Dentre os fatos  observados pelo estudante, são fenômenos químicos:
		
	
	II e III
	
	Nenhuma das opções
	 
	I e III
	
	I, II e III
	
	I e II
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201712537389)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Os fogos de artifício utilizam sais de diferentes metais adicionados à pólvora e, quando explodem, produzem cores variadas. As diversas cores são produzidas quando os elétrons dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia, emitindo radiações coloridas. Esse fenômeno pode ser explicado pela Teoria Atômica proposta por:
		
	 
	Bohr
	
	Demócrito
	
	Dalton
	 
	Rutheford
	
	Thomsom
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201712537478)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A transformação abaixo que representa um fenômeno físico é:
		
	
	digestão
	
	enegrecimento de uma colher de prata quando exposta ao ar
	
	combustão da madeira
	
	formação de ferrugem
	 
	acendimento de uma lâmpada
	
	
	
	
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	1a Questão (Ref.:201712537202)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico tombou derramando cerca de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto. Quantas toneladas de óxido de cálcio seriam necessárias para reagir totalmente com essa quantidade de ácido? Porcentagem em massa do H3PO4 na solução = 80% massas molares (g/mol): H3PO4= 98 CaO = 56
		
	
	11,2
	
	21,0
	
	7,5
	
	22,9
	 
	16,8
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201712537305)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O alumínio metálico é obtido pela redução eletrolítica da bauxita, na presença da criolita que age como fundente, abaixando o ponto de fusão da bauxita de 2600 °C para cerca de 1000 °C. Considerando que a bauxita é composta exclusivamente por óxido de alumínio, Al2O3, a massa em toneladas de alumínio metálico obtida a partir de 51,0 toneladas de bauxita é de : Dados: Al=27, O=16, H=1
		
	
	23,5
	
	54
	
	39,3
	
	25,5
	 
	27
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201712537176)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma seringa contém 20 mg de um fármaco em cada 10 ml de solução. Quantos miligramas do fármaco seriam administrados quando 3 ml forem injetados?
		
	
	2 mg do fármaco
	 
	6 mg do fármaco
	
	5 mg do farmaco
	
	4 mg do fármaco
	
	10 mg do fármaco
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201712537107)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O ácido sulfúrico, H2SO4, é um ácido mineral forte, solúvel na água em qualquer concentração, tem várias aplicações industriais e é produzido em quantidade maior do que qualquer outra substância (só perde em quantidade para a água). A produção mundial em 2001 foi de 165 milhões de toneladas, com um valor aproximado de 8 bilhões de dólares. O principal uso engloba a fabricação de fertilizantes, o processamento de minérios, a síntese química, o processamento de efluentes líquidos e o refino de petróleo.Calcule a concentração molar (molaridade) de uma solução de ácido sulfúrico que contém 15g de ácido em 1500 mL de solução?
		
	
	0,001 M
	
	1 M
	 
	0,1 M
	
	0,2 M
	
	0,01 M
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201712537174)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma preparação de antibiótico contém 5g de penicilina em 100 ml de solução. Quantos miligramas estariam contidos em uma colher de chá? dados do problema: uma colher de chá equivale a 5 ml
		
	
	150mg
	 
	250 mg
	
	100mg
	
	125 mg
	
	200 mg
	
Vendas fracas de diesel S50 preocupam ANP
 
Às vésperas de completar o primeiro mês de obrigatoriedade de oferta do óleo diesel S50, com menor teor de enxofre em sua composição (no caso, 50 partes por milhão, em massa), a demanda, ainda tímida, pelo produto, principalmente entre veículos pesados, preocupa o setor. A medida faz parte do Programa de Controle da Poluição do Ar por Veículos Automotores (Proconve), criado em 2009. Entre as razões elencadas para a baixa procura pelo novo diesel, a mais citada é o prazo dado aos fabricantes de veículos pesados para entregar, até março, os veículos vendidos e faturados em 2011, cujos motores podem funcionar com qualquer dos três tipos de óleo diesel à disposição no país. Como o diesel S50 é o tipo mais caro ainda não consegue estimular a adesão dos consumidores, mesmo sendo menos poluente.
 
http://www.automotivebusiness.com.br/noticia_det.aspx?id_noticia=12912 em 26-01-2012.
 
Suponha que em um posto de combustíveis, o tanque de estocagem de óleo diesel S50 possua capacidade volumétrica de 30 m³ e esteja cheio desse combustível, cuja densidade é de 0,85 g/cm³. Sendo assim, é correto afirmar que a massa máxima de enxofre contida no combustível armazenado nesse tanque é de:
		
	
	5100 g.
	
	6375 g.
	
	3825 g.
	 
	1275 g.
	 
	2550 g.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201805722227)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no terceiro nível