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Física Geral II 2ª Lista de Exercícios – Teoria Cinética dos Gases 1) Suponha que 1,80 mol de um gás ideal é levado de um volume de 3,0 m3 para um volume de 1,50 m3 através de uma compressão isotérmica a 30 ºC. (a) Qual é o calor transferido durante a compressão e (b) o calor é absorvido ou cedido pelo gás? (ref. Exercício 09 – 8ª ed) 2) No intervalo de temperatura de 310 K a 330 K, a pressão p de um certo gás não ideal está relacionado ao volume V e a temperatura T através da equação: 2 2(24,9 J K) (0,00662 J K )T Tp V V = − Qual é o trabalho realizado pelo gás se a temperatura aumenta de 315 K para 325 K enquanto a pressão permanece constante? (ref. Exercício 12 – 8ª ed) 3) Uma amostra de um gás ideal é submetida ao processo cíclico abca mostrado na figura ao lado. A escala do eixo vertical é definida por pb = 7,5 kPa e pac = 2,5 kPa. No ponto a, T = 200 K. (a) Quantos mols do gás estão presentes na amostra? Quais são (b) a temperatura do gás no ponto b, (c) a temperatura do gás no ponto c e (d) energia líquida adicionada ao gás em forma de calor durante o ciclo? (ref. Exercício 15 – 8ª ed) 4) A temperatura de 2,0 mols de um gás ideal monoatômico é aumentada de 15 K a volume constante. Quais são (a) o trabalho W realizado pelo gás, (b) a energia transferida como calor Q, (c) a variação ΔEint da energia interna do gás e (d) a variação ΔK da energia cinética média por átomo? (ref. Exercício 43 – 8ª ed) 5) A temperatura de 2,0 mols de um gás ideal monoatômico é aumentada de 15 K a pressão constante. Determine (a) o trabalho W realizado pelo gás, (b) a energia Q transferida para o gás na forma de calor, (c) a variação ΔEint da energia interna do gás e (d) a variação ΔK da energia cinética média por átomo? (ref. Exercício 44 – 8ª ed) 6) Um mol de um gás ideal diatômico vai de a a c ao longo da trajetória diagonal na figura ao lado. A escala do eixo vertical é definida por pab = 5,0 kPa e pc = 2,0 kPa, e a escala do eixo horizontal é definida por Vbc = 4,0 m3 e Va = 2,0 m3. Durante a transição (a) qual é a variação da energia interna do gás e (b) qual é a energia adicionada ao gás na forma de calor? (c) Que calor é necessário para que o gás vá de a a c ao longo da trajetória indireta abc? (ref. Exercício 46 – 8ª ed) 7) O volume de um gás ideal é reduzido adiabaticamente de 200 L para 74,3 L. A pressão e temperatura iniciais são 1,0 atm e 300 K. A pressão final é 4,0 atm. (a) O gás é monoatômico, diatômico ou poliatômico? (b) Qual é a temperatura final? Quantos moles existem no gás? (ref. Exercício 61 – 8ª ed) 8) Um gás ideal diatômico, com rotação, mas sem oscilações, sofre uma compressão adiabática. A pressão e o volume iniciais são 1,2 atm e 0,2 m3. A pressão final é 2,4 atm. Qual é o trabalho realizado pelo gás? (ref. Exercício 62 – 8ª ed) 9) A temperatura de 3,0 mols de um gás com CV = 6 cal/mol.K é aumentada de 50 K. Se o processo é conduzido a volume constante, quais são (a) a energia transferida como calor Q, (b) o trabalho W realizado pelo gás, (c) a variação ΔEint da energia interna do gás e (d) a variação ΔK da energia cinética de translação? Se o processo é conduzido a pressão constante, quais são (e) Q, (f) W, (g) ΔEint e (h) ΔK? Se o processo é adiabático quais são (i) Q, (j) W, (k) ΔEint e (l) ΔK? (ref. Exercício 65 – 8ª ed) 10) A temperatura de 2,0 mols de um gás ideal monoatômico é aumentada de 15 K em um processo adiabático. Quais são (a) o trabalho W realizado pelo gás, (b) a energia transferida como calor Q, (c) a variação ΔEint da energia interna do gás e (d) a variação ΔK da energia cinética média por átomo? (ref. Exercício 69 – 8ª ed) 11) Uma amostra de um gás ideal sofre uma expansão de uma pressão e volume iniciais de 32 atm e 1,0 L para um volume final de 4,0 L. A temperatura inicial é 300 K. Se o gás é monoatômico e a expansão é isotérmica, quais são (a) a pressão final pf, (b) a temperatura final Tf e (c) o trabalho W realizado pelo gás? Se o gás é monoatômico e a expansão é adiabática, quais são (d) pf, (e) Tf e (f) W? Se o gás é diatômico e a expansão é adiabática, quais são (g) pf, (h) Tf e (i) W? (ref. Exercício 77 – 8ª ed)
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