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1ª LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA GERAL (FÍSICA-MÉDICA, AGRONOMIA) 
Conceitos fundamentais e cálculos químicos 
 
1. Defina os seguintes termos: composto molecular, composto iônico, fórmula molecular e fórmula unitária. 
2. A indústria de energia nuclear extrai 6Li, mas não 7Li das amostras naturais de lítio. Como resultado, a massa 
molar das amostras comerciais de lítio está aumentando. As quantidades dos dois isótopos são 7,42% e 
92,58%, respectivamente, e as massas de seus átomos são 9,988x10-24g e 1,165x10-23g. (a) Qual é a massa 
molar de uma amostra natural de lítio? (b) Qual será a massa molar quando a quantidade de 6Li for reduzida a 
5,67%? 
3. A massa molar dos átomos de boro em uma amostra natural é 10,81g.mol-1. Sabe-se que a amostra consiste 
de 10B (massa molar 10,013 g.mol-1) e 11B (massa molar 10,93 g.mol-1). Quais são as quantidades percentuais 
dos dois isótopos? 
4. Converta as seguintes massas em quantidades (em moles) em número de moléculas (ou átomos, se indicado): 
(a) 1,00kg de H2O; (b) 1,00kg de C2H5OH (etanol); (c) 10,0g de enxofre como átomos de S e como 
moléculas de S8; (d) 3,0g de CO2; (e) 3,0g de NO2. 
5. Um estudante preparou uma solução de hidróxido de bário colocando 2,577g de sólido em um balão 
volumétrico de 250,0mL e adicionou água até a marca. Parte da solução foi transferida para uma bureta. Qual 
o volume de solução que o estudante deveria passar para outro balão e transferir: (a) 1,0 mmol de Ba(OH)2; 
(b) 3,5 mmol de OH-; (c 50,0mg de Ba(OH)2. 
6. Explique como você poderia preparar uma solução aquosa de KMnO4(aq) 0,010M começando com: (a) 
KMnO4 sólido; (b) KMnO4(aq) 0,050M. 
7. (a) Determine a massa de sulfato de cobre (II) anidro que precisa ser usada para preparar 250mL de uma 
solução de CuSO4(aq) 0,20 mol/L; (b) Determine a massa de sulfato de CuSO4.5H2O necessária para 
preparar 250mL de uma solução de CuSO4(aq) 0,20M; 
8. Um químico preparou uma solução aquosa misturando 2,50g de fosfato de amônio trihidratado, 
(NH4)3PO4.3H2O e 1,50g de fosfato de potássio, K3PO4 com 500g de água. (a) Determine o número de moles 
de fórmulas unitárias de cada composto que foi medido; (b) Quantos moles de PO43- estão presentes em 
solução? (c) Qual é a massa total de água presente na solução? 
9. Uma solução saturada de cloreto de magnésio, MgCl2(aq) 34,6% tem densidade de 1,27g.cm-3. Calcule (a) a 
molalidade do MgCl2;(b) a fração molar de água; (c) a molaridade do MgCl2 em solução. 
10. Balancear as seguintes equações químicas 
(a) P4O10(s) + H2O(l) → H3PO4(l) 
(b) Cd(NO3)2(aq) + Na2S(aq) → CdS(s) + NaNO3(aq) 
(c) HCl(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) 
(d) Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(s) + H2(g) 
(e) KClO3(s) →∆ KCl(s) + O2(g) 
 
11. Classifique as substâncias seguintes como eletrólitos fortes, fracos ou não eletrólitos: (a) CH3OH; (b) CaBr2; 
(c) KI; (d) HCl; (e) KOH; (f) HCOOH. 
12. Calcular, a força iônica das seguintes soluções: (a) NaCl 0,10 mol/L; (b) 0,10M AlCl3; (c) 0,050M K2SO4 e 
0,020M Al2(SO4)3. 
13. Calcular a [H+] em uma solução de HAc 0,10M e NaCl 0,10M: (a) desconsiderando as correções devido a 
atividade; (b) considerando a força iônica (Ka=1,754x10-5).