Exerc 2 gabarito

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1. Assinale a opção correta com relação a soluções, termoquímica e cinética química. 
 
a. A termoquímica permite saber se uma reação química vai ser rápida ou lenta. 
b. A rapidez de uma reação química independe da concentração dos reagentes. 
c. Uma solução é caracterizada pela dispersão de pequenas partículas em um líquido. 
d. A concentração em quantidade de matéria por volume é a forma mais usual de os 
químicos expressarem a composição de uma solução. 
e. De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia de uma reação química independe 
dos estados inicial e final dessa reação. 
 
2. O aumento da temperatura provoca, em média, aumento da energia cinética das 
partículas. Isso gera um enfraquecimento da interação entre as partículas. Assim, 
pode-se afirmar que: 
 
a. Sólidos apresentam partículas com fortes interações e grande movimentação. 
b. As partículas nos líquidos não apresentam interação entre si, por isso tem grande 
movimentação. 
c. Sólidos apresentam partículas com pequena movimentação devido a fortes interações. 
d. As partículas nos gases não apresentam interação entre si, por isso tem pequena 
movimentação. 
e. Nos líquidos as interações entre as partículas são mais fortes que as dos sólidos, sendo 
uma fase condensada. 
3. A velocidade das reações químicas é uma área estudada pela Cinética Química. 
Esse estudo é importante porque é possível encontrar meios de controlar o tempo de 
desenvolvimento das reações, tornando-as mais lentas ou mais rápidas, conforme a 
necessidade. Alguns dos fatores que interferem na velocidade das reações. 
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta alguns desses fatores: 
 
I. Temperatura. 
II. Concentração. 
III. Pressão. 
IV. Superfície de contato. 
V. Catalisador. 
Estão CORRETAS: 
 
a. I e II apenas. 
b. III, IV e V apenas. 
c. II, IV e V apenas. 
 
d. I, III e V apenas. 
e. I, II, III, IV e V. 
 
4. Com respeito às teorias de cinética de reações, assinale a opção correta: 
a. Uma reação de decomposição unimolecular depende de um único reagente. Nesse caso, 
a lei de velocidade é de primeira ordem 
b. A etapa mais rápida em uma sequência de reações é a chamada etapa determinante de 
velocidade da reação, ou seja, a etapa com menor energia de ativação 
c. As velocidades das reações direta e inversa de uma reação química não guardam 
qualquer relação com a constante de equilíbrio dessa reação, mesmo quando o estado de 
equilíbrio já tiver sido atingido 
d. Em uma reação exotérmica, o aumento de temperatura desloca o equilíbrio na direção 
dos produtos uma vez que aumenta a constante de velocidade para a reação direta que é 
mais sensível à variação de temperatura 
 
5. Em relação ao modelo cinético dos gases, é correto afirmar que 
 
 a. o tamanho das moléculas não pode ser desprezível. 
b. o tamanho das moléculas é desprezível, pois os diâmetros moleculares são muito 
menores que a distância média percorrida pelas moléculas entre duas colisões sucessivas. 
c. uma colisão é elástica quando a energia cinética de translação não se conserva. 
d. as moléculas só interagem umas com as outras quando em contato nas colisões não 
elásticas. 
e. o gás é constituído por moléculas de massa m em movimento ordenado incessante. 
 
6. Com base no estudo das velocidades de reações, ou seja, da cinética química, 
assinale a alternativa INCORRETA. 
a. Graficamente a velocidade instantânea de uma reação é a inclinação da tangente traçada 
no gráfico de concentração versus tempo. 
b. As enzimas são conhecidas como catalisadores biológicos, que promovem reações sem 
alterações nas moléculas do substrato, seguindo o modelo de ação conhecido como 
fechadura-chave. 
c. Em uma reação de primeira ordem, a concentração de um reagente decai 
exponencialmente com o tempo. 
d. De acordo com a Teoria das Colisões de reações em fase gasosa, a mesma só ocorrerá 
se as moléculas colidirem com uma energia cinética no mínimo igual à Energia de 
Ativação e possuir uma orientação adequada. 
e. Um catalisador fornece uma nova trajetória de reação com uma energia de ativação 
mais baixa, o que faz com que mais moléculas reagentes formem os produtos. 
 
7. Um das funções do cotidiano dos funcionários de um laboratório é a preparação de 
soluções. Para isso, esses profissionais necessitam conhecer os princípios de uso, 
armazenagem e preparo de soluções e os reagentes empregados. 
 
Em relação a isso, assinale a alternativa correta. 
a. Concentração é a quantidade de soluto contida em um volume ou em uma massa de 
solvente, enquanto solubilidade é a capacidade de uma substância ser dissolvida por um 
determinado solvente a uma dada temperatura. 
b. Soluções são definidas como misturas homogêneas e heterogêneas constituídas por um 
ou mais solutos, dissolvidos em um solvente, e são classificadas em saturadas e 
insaturadas. 
c. No preparo das soluções, o grau de pureza dos reagentes químicos deve ser levado em 
consideração, tal que, para análises espectroscópicas, são indicados reagentes 
classificados como técnico ou comercial. 
d. Para preparação de soluções padrão ou de concentração de quantidade de matéria, 
devem ser utilizadas vidrarias de baixa precisão como provetas, cilindros graduados e 
pipetas graduadas. 
 
8. Um grupo de estudantes determinou a velocidade de uma reação em função do 
aumento da concentração de quatro dos reagentes genéricos A, B, C e D. Ao plotar 
os resultados do experimento, eles obtiveram um gráfico da velocidade da reação em 
função da concentração de cada um dos reagentes, obtendo quatro retas. Observe o 
gráfico abaixo. 
 
 
 
 
 
Tendo em vista os resultados do gráfico acima, é incorreto afirmar que o(a) 
a. aumento da concentração de B aumenta o tempo da reação química. 
b. velocidade da reação acelera com a diminuição da concentração de D. 
c. diminuição da concentração de A torna a reação mais lenta. 
d. velocidade da reação não depende da concentração de C. 
e. velocidade é inversamente proporcional à concentração de D. 
 
9. O uso de catalisador para realizar uma reação química provoca, necessariamente, 
aumento 
a. da velocidade da reação. 
b. da energia de ativação da reação. 
c. da entalpia de reação. 
d. do rendimento em produto da reação. 
e. do consumo total de reagentes da reação. 
 
10. Considerando o efeito da temperatura nas reações químicas e nas teorias de 
colisões e no complexo ativado, assinale a opção correta: 
a. Quanto menor a energia de ativação, maior será a sensibilidade da constante de 
velocidade com a temperatura 
b. A teoria de colisões em fase gasosa prevê que haverá reação se as moléculas reagentes 
colidirem com uma determinada orientação e com energia cinética inferior à energia de 
ativação 
c. Um aumento de temperatura não influencia a cinética das reações, com isso, não altera 
a energia de ativação 
d. A teoria do complexo ativado diz que uma reação ocorre quando as moléculas reagentes 
adquirem energia suficiente para formar o complexo ativado e ultrapassar a barreira de 
energia de ativação 
 
11. O calor que determinada substância recebe ou cede por unidade de massa, durante 
a mudança de fase, mantendo-se a temperatura constante, é chamado de: 
 
a. Entropia 
b. Calor sensível 
c. Calor latente 
d. Calor específico 
e. Calor sensível e latente 
 
12. O calor específico da água é 1 cal/g.°C (uma caloria por grama grau Celsius). Isso 
significa que: 
 
a) para se aumentar a temperatura em um grau Celsius de um grama de água, deve-se 
fornecer uma caloria. 
b) para se diminuir a temperatura em um grau Celsius de um gramade água, deve-se 
fornecer uma caloria. 
c) para se diminuir a temperatura em um grau Celsius de um grama de água, devem-se 
retirar 10 calorias. 
d) para se aumentar a temperatura em um grau Celsius de um grama de água, deve-se 
retirar uma caloria. 
 
13. Sobre a equação fundamental da calorimetria, é incorreto afirmar que: 
 
a) É definida a partir do calor específico e da capacidade térmica de um material. 
b) É utilizada para calcular a quantidade de calor trocada por um corpo, quando essa troca 
causa variação em sua temperatura. 
c) Relaciona a quantidade de calor trocada por um corpo com a sua massa, calor 
específico e variação de temperatura. 
d) Calcula o calor latente de um corpo. 
e) Também é utilizada para a obtenção do calor sensível de um corpo. 
 
14. A passividade é a perda de reatividade química dos metais e ligas, normalmente 
ativos, sob determinadas condições. Nessa perspectiva, é INCORRETO afirmar que 
a passivação 
 
a. ocorre devido à formação de uma película permeável de óxido. 
b. ocorre devido à formação de uma película fina e aderente de óxido. 
c. é a forma de proteção à corrosão do alumínio. 
d. é o mecanismo que torna inoxidáveis os aços com a adição de Cr. 
e. é um mecanismo de proteção eficiente. 
 
15. Como se chama o fenômeno em que alguns metais e ligas, normalmente ativos e 
sob condições ambientais específicas, perdem sua reatividade química e se tornam 
extremamente inertes? 
 
a. Anodização 
b. Eletrólise 
c. Galvanização 
d. Passividade 
e. Tamponamento 
 
15. O aumento da temperatura provoca, em média, aumento da energia cinética das 
partículas. Isso gera um enfraquecimento da interação entre as partículas. Assim, 
pode-se afirmar que: 
 
a. Sólidos apresentam partículas com fortes interações e grande movimentação. 
b. As partículas nos líquidos não apresentam interação entre si, por isso tem grande 
movimentação. 
c. Sólidos apresentam partículas com pequena movimentação devido a fortes interações. 
d. As partículas nos gases não apresentam interação entre si, por isso tem pequena 
movimentação. 
e. Nos líquidos as interações entre as partículas são mais fortes que as dos sólidos, sendo 
uma fase condensada. 
 
16. Sobre os fatores que influenciam na velocidade de reações químicas, marque V 
para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. 
( ) Quanto maior for a concentração dos reagentes, maior será a velocidade de reação. 
( ) Colisões efetivas nem sempre levam à formação de novos produtos. 
( ) Quanto maior a energia de ativação, mais rápida será a reação. 
( ) Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade de uma reação. 
Assinale a sequência correta. 
a. F, V, V, F 
b. V, F, V, F 
c. V, F, F, V 
d. F, V, F, V 
 
17. Indique a afirmação INCORRETA. 
a. Quanto maior for à energia de ativação, menor será a velocidade de uma reação. 
b. A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido. 
c. A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia de 
reação. 
d. A velocidade de uma reação depende do estado de agregação dos reagentes. 
e. O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação endotérmica quanto 
da reação exotérmica. 
 
 
 
18. A figura representa um experimento de cinética química com duas reações, X e 
Y. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Segundo a Lei de Arrhenius, tem-se que a(s) 
 
a. energia de ativação da reação Y é maior do que a energia de ativação da reação X. 
b. energia de ativação da reação X é maior do que a energia de ativação da reação Y. 
c. velocidade da reação Y é maior do que a velocidade da reação X. 
d. velocidades das reações são iguais. 
e. velocidades não dependem da energia de ativação. 
 
19. O uso de catalisador para realizar uma reação química provoca, necessariamente, 
aumento 
a. da velocidade da reação. 
b. da energia de ativação da reação. 
c. da entalpia de reação. 
d. do rendimento em produto da reação. 
e. do consumo total de reagentes da reação. 
 
20. Indique a afirmação INCORRETA. 
a. Quanto maior for à energia de ativação, menor será a velocidade de uma reação. 
 b. A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido. 
c. A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia de 
reação. 
d. A velocidade de uma reação depende do estado de agregação dos reagentes. 
e. O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação endotérmica quanto 
da reação exotérmica. 
21. A temperatura é uma grandeza física que mede: 
 
a) grau de agitação das moléculas 
b) calor 
c) pressão 
d) volume 
e) densidade 
 
22. O calor é definido como uma energia térmica que flui entre os corpos. O fluxo de 
calor entre dois corpos em contato se deve inicialmente a: 
 
a) temperaturas dos corpos serem iguais 
b) temperatura dos corpos serem diferentes 
c) os corpos estarem muito quentes 
d) os corpos estarem muito frios 
e) nda 
 
23. Considere as afirmações a seguir: 
 
I. Quando dois corpos estão em equilíbrio térmico, ambos possuem a mesma quantidade 
de calor. 
II. Quando dois corpos estão em equilíbrio térmico, ambos possuem a mesma 
temperatura. 
III. Calor é transferência de temperatura de um corpo para outro. 
IV. Calor é uma forma de energia em trânsito 
 
Das afirmações acima, pode-se dizer que: 
a) I, II, III e IV são corretas 
b) I, II, III são corretas 
c) I, II e IV são corretas 
d) II e IV são corretas 
e) II e III são corretas 
24. O fato de o calor passar de um corpo para outro deve-se a: 
 
a) quantidade de calor existente em cada um. 
b) diferença de temperatura entre eles. 
c) energia cinética total de suas moléculas. 
d) o número de calorias existentes em cada um. 
e) nada do que se afirmou acima é verdadeiro. 
 
25. Para que dois corpos possam trocar calor é necessário que: 
 
I – estejam a diferentes temperaturas. 
II – tenham massas diferentes. 
III – exista um meio condutor de calor entre eles. 
Dessas afirmações, é (são) correta(s)? 
 
a) apenas a I. 
b) apenas a II. 
c) apenas a I e a II. 
d) apenas a I e a III. 
e) todas. 
 
26. O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância para a 
produção industrial de uma série de produtos. Analise as afirmações a seguir. 
I. A velocidade de uma reação química geralmente cresce com o aumento da temperatura. 
II. A velocidade de uma reação química sempre independe da concentração dos reagentes. 
III. A velocidade de uma reação química depende da orientação apropriada das moléculas 
na hora do choque. 
IV. Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, menor será a velocidade da 
reação química. 
Assinale a alternativa que indica somente as afirmações corretas. 
a) II - III 
b) I - IV 
c) II - IV 
d) I - II 
e) I – III 
 
27. Indique a afirmação incorreta: 
a) Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação. 
b) O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação endotérmica quanto 
da reação exotérmica. 
c) A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido. 
d) A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia de 
reação. 
e) A velocidade de uma reação depende da natureza do reagente. 
28. A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque 
aumenta os fatores apresentadosnas alternativas, EXCETO 
 
a) A energia cinética média das moléculas. 
b) A energia de ativação. 
c) A frequência das colisões efetivas. 
d) O número de colisões por segundo entre as moléculas. 
e) A velocidade média das moléculas. 
 
29. O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância para a 
produção industrial de uma série de produtos. Analise as afirmações a seguir. 
I. A velocidade de uma reação química geralmente cresce com o aumento da temperatura. 
II. A velocidade de uma reação química sempre independe da concentração dos 
reagentes. 
III. A velocidade de uma reação química depende da orientação apropriada das moléculas 
na hora do choque. 
IV. Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, menor será a velocidade da 
reação química. 
Assinale a alternativa que indica somente as afirmações corretas. 
 
A) II - III 
B) I - IV 
C) II - IV 
D) I – III 
 
 30. Observe com atenção aos itens a seguir: 
 
I) Concentração dos reagentes. 
II) Temperatura do sistema. 
III) Presença de um catalisador. 
 
São fatores que afetam a velocidade de uma reação química: 
a) I e II apenas 
b) I e III apenas 
c) II e III apenas 
d) I, II e III