Atividade unidade 1

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Módulo C - 216963 . 7 - Química Aplicada À Engenharia - D.20241.C 
 
Atividade 1 
1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa 
concentração pode variar de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado relatá-
la quantitativamente. Para descrever a acidez de uma solução, em vez de relatar a concentração 
molar de íons hidrônio, normalmente usamos a escala de pH mais conveniente.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 724. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos afirmar 
que: 
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na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14. 
a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio. 
as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura. 
a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH. 
Correta: 
na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
0/0 
Leia o excerto a seguir: 
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no 
seu estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas por 
s, p, d e f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais 
simples mostra em cada orbitais subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o 
número de elétrons.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 247. 
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela 
Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
pertence ao elemento: 
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Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
Correta: 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios. 
Resposta correta 
Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios. 
3. Pergunta 3 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, tendem a 
operar de forma independente, com menos supervisão regulatória e são, geralmente, mais 
acessíveis ao público leigo ou com pouca prática laboratorial do que os laboratórios industriais 
maiores e/ou instalações de fabricação em larga escala.” 
Fonte: NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Promoting Chemical Laboratory Safety and Security in 
Developing Countries. Washington, DC: The National Academies Press. 2010. Disponível em: 
<https://doi.org/10.17226/12857>. Acesso em: 28 abr. 2020. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no 
laboratório, ordene as etapas em uma sequência lógica para ser realizada em um laboratório de 
Química de pesquisa: 
( ) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria). 
( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas. 
( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários. 
( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI): jaleco, luvas e óculos de segurança. 
( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1, 3, 2, 5, 4. 
Correta: 
2, 4, 1, 5, 3. 
Resposta correta 
2, 4, 5, 3, 1. 
2, 1, 5, 4, 3. 
3, 1, 2, 5, 4. 
4. Pergunta 4 
0/0 
O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode 
ser expresso por: 
pOH = –log [OH-] 
https://doi.org/10.17226/12857
De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e 
OH- na solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter 
ácido ou básico. 
A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 
10-5 mol/L. 
Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e 
acidez, assinale a alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão: 
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14. 
Correta: 
4. 
Resposta correta 
5. 
7. 
9. 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de 
átomo é o elemento básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União 
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece mais de 100 elementos químicos.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. 
Toronto: Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em contato 
direto com os prótons. 
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrólise de soluções em um 
solvente com sais de ouro. 
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina 
camada de ouro. 
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os 
elétrons são os planetas. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
F, V, V, F. 
V, F, F, F. 
Correta: 
F, F, V, F. 
Resposta correta 
V, V, F, F. 
F, V, F, V. 
6. Pergunta 6 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos os 
seus elétrons estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, exceto para o 
hidrogênio e o hélio, isso não pode acontecer. Em 1925, o cientista austríaco Wolfgang Pauli 
descobriu uma regra geral e fundamental sobre os elétrons e orbitais, conhecida hoje como 
princípio da exclusão de Pauli: Dois elétrons, no máximo, podem ocupar um dado orbital. 
Quando dois elétrons ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. 33. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a 
distribuição eletrônica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento da Família 
do Carbono. 
II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento da Família 
do Nitrogênio. 
III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o elemento 
silício (Si). 
IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o elemento 
bromo (Br). 
V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento da família 
dos Halogênios. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
F, F, V, V, F. 
V, V, F, V, F. 
F, V, F, F, V. 
Correta: 
V, V, F, F, V. 
Resposta correta 
V, F, F, F, V. 
7. Pergunta 7 
0/0 
Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios poderiam ser 
evitados. Procedimentos simples, como a utilização dos materiais corretos, tornam as práticas 
de química experimental mais seguras independentemente do intuito do trabalho realizado. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança em 
laboratórios e a utilização de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas: 
I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores. 
Porque: 
II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição líquidos, de 
forma precisa, sem que o laboratorista precise succionar o líquido com a boca. 
Agora, assinale a alternativa correta:Ocultar opções de resposta 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
Correta: 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
As asserções I e II são proposições falsas. 
8. Pergunta 8 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha de ouro 
sem serem afetadas. O projeto experimental de Rutherford para medir a dispersão de partículas 
indicou que: a maioria das partículas α passa pela folha de ouro com pouca ou nenhuma 
deflexão, mas algumas partículas são desviadas em grandes ângulos. Ocasionalmente, uma 
partícula α ricocheteia na folha de volta à fonte. O modelo nuclear explica os resultados dos 
experimentos de Rutherford.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 46. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas. 
I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário. 
Porque: 
II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por prótons, de 
carga elétrica positiva, cujo equilíbrio é realizado por elétrons, de carga elétrica negativa, 
orbitando ao redor do núcleo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
Incorreta: 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
9. Pergunta 9 
0/0 
Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico solúvel e 
reage com carbonatos, fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou moderadamente 
solúveis. É produzido em quantidades comerciais por vários processos: refino de salmoura 
natural, reação do hidróxido de cálcio com cloreto de amônio e reação do ácido clorídrico com 
carbonato de cálcio. 
Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial 
Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH, 2000. p. 512-513. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações iônicas, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2. 
Porque: 
II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele 
compartilha esses elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um para 
completar seu octeto, já que o cloro possui 7 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
Correta: 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
Resposta correta 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
10. Pergunta 10 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. 
Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam 
elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número ímpar 
de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-metais do período 3 e 
períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de valência.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto. 
II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um 
octeto de elétrons. 
III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece a regra do sexteto. 
IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2-, há apenas 2 pares de elétrons 
isolados. 
V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
Incorreta: 
F, V, V, F, V. 
V, F, F, F, V. 
V, V, F, V, F. 
V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
F, F, V, V, F.