Atividade unidade 3

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Módulo C - 216963 . 7 - Química Aplicada À Engenharia - D.20241.C 
 
Atividade 3 
 
1. Pergunta 1 
0/0 
As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de diversas formas para 
facilitar sua identificação. Por exemplo, a partir do modelo tridimensional de esferas e bastões, 
conforme ilustrado na figura a seguir, pode-se reconhecer que tal composto é um já bem 
conhecido solvente orgânico obtido, em geral, pela fermentação de açúcares e amplamente 
utilizado como combustível para veículos. 
 
 
 
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas mínimas e fórmulas 
moleculares, pode-se afirmar que: 
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a molécula em questão é o etanol e a obtenção desse álcool se refere à hidratação do metanol ou 
do gás metano em altas temperaturas. 
a molécula apresentada é do álcool metílico, cuja fórmula molecular pode ser representada por 
C2H6O e a fórmula empírica por CHO. 
Correta: 
se trata da molécula do etanol, cuja fórmula molecular é C2H6O, tendo a mesma fórmula como 
fórmula empírica ou mínima. 
Resposta correta 
a molécula corresponde ao álcool etílico e sua fórmula mínima do pode ser representada como 
CH3OH ou CH4O. 
se trata da molécula de gás etílico que possui como fórmula empírica e molecular a fórmula 
química C2H5OH. 
2. Pergunta 2 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é 
chamada de massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre 
numericamente igual a sua massa molecular (em u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar de 
58,5 g/mol.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: 
Pearson Universidades, 2012. p. 79. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar 
e fração molar, analise as afirmat 
 I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u. 
 II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u. 
 
 
 
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I, III e IV. 
I, II e IV. 
Correta: 
II e V. 
Resposta correta 
IV e V. 
III e V. 
3. Pergunta 3 
0/0 
Leia o excerto a seguir: 
“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que só 
existem oito rodas e sete chassis de motos. Como cada chassi requer duas rodas, só existem 
rodas suficientes para quatro motos. Em outras palavras, as rodas fazem o papel de reagente 
limitante. Quando todas as rodas forem usadas, três chassis permanecerão sem uso porque há 
chassis em excesso.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido de cálcio e 
gás acetileno, o CaC2 é o reagente limitante. 
Porque: 
II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de CaC2. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
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As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
Correta: 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
4. Pergunta 4 
0/0 
O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita (FeS2), siderita (FeCO3), 
hematita (Fe2O3) e magnetita (Fe3O4). O processamento metalúrgico do ferro envolve a 
redução química dos minerais pelo carbono (na forma de coque) em um alto-forno. O minério de 
ferro concentrado e o coque são introduzidos no forno a partir do topo e uma explosão de ar 
quente é forçada a subir pelo forno, formando principalmente monóxido de carbono. A reação 
da extração do Fe é dada pela seguinte equação global: 𝐹𝑒2𝑂3(𝑠)+3 𝐶𝑂(𝑔)⟶3 𝐶𝑂2(𝑔)+2 𝐹𝑒(𝑠). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 1064. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir 
de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir: 
I. A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g. 
II. A massa de Fe2O3 necessária para produzir 10 g de Fe é de 14,3 g. 
III. O número de mols de CO2 produzido a partir de 10 g de Fe é de 0,27 mols. 
IV. O ferro é oxidado na reação. 
V. O monóxido de carbono é o agente oxidante. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
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II e IV. 
III, IV e V. 
Correta: 
II e III. 
Resposta correta 
II e V. 
I, II, III e IV. 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume 
antes da diluição é igual a molaridade multiplicada pelo volume depois da diluição. Isso nos 
permite calcular a molaridade final depois da diluição ou o volume de uma solução estoque 
concentrada requerido para realizar uma diluição.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 173. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de molaridade, analise 
as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela. 
II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume 
de soluto presente. 
III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta. 
IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) necessária 
para preparar 250 mL de uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g. 
V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
F, F, V, V, F. 
V, V, F, V, F. 
V, F, F, F, V. 
F, V, V, F, V. 
Correta: 
V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
6. Pergunta 6 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. Espalhar 6,02.1023 
bolas de gude por toda a superfície da Terra produziria uma camada aproximadamente igual a 5 
km de espessura. Se o número de Avogadro de moedas norte-americanas de um centavo fosse 
colocado lado a lado em uma linha reta, circularia a Terra 300 trilhões de vezes.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: 
Pearson Universidades, 2012. p. 77. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar 
e fração molar, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s): 
I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.1024 átomos de hidrogênio possui menos de um mol de 
hidrogênio. 
II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a 7,1.1023. 
III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.1023 átomos de nitrato. 
IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia [(NH2)2CO] é de 
1,03.1024. 
V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO2 possui menos átomos de carbono do que 1 
mol de C2H2. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
V, F, V, V, F. 
F, V, F, V, F. 
V, V, F, F, V. 
Correta: 
F, V, F, V, V. 
Resposta correta 
F, F, V, F, V. 
7. Pergunta 7 
0/0 
Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz 
necessário adotar uma quantidade que facilite expressar numa escala maior o número de 
moléculas, átomos ou íons da matéria. Esses são bem menores do que bananas e, portanto, o 
número para expressá-los deve ser bem maior do que a dúzia. Essa quantidade adotada foio 
mol, que demonstra o mesmo número de entidades elementares (átomos, moléculas ou outras 
partículas) que o número de átomos existentes em exatamente 12 gramas do isótopo 12 do 
carbono (12C). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 93. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar 
e fração molar, é correto afirmar que: 
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o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 
0,11 mols. 
Resposta correta 
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 
1,1 mols. 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) 
é de 6,62.1023 moléculas. 
Incorreta: 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) 
é de 0,11 moléculas. 
o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é 
de 6,62.1022 átomos. 
8. Pergunta 8 
0/0 
Leia o excerto a seguir: 
“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. 
Químicos tem monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 1958. A análise do ar 
confinado no gelo da Antártida e Groenlândia 
possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil anos. Essas 
medições revelam que o nível de CO2 permaneceu razoavelmente constante desde o último 
período glacial, cerca de 10 mil anos atrás, até aproximadamente o início da revolução 
industrial, cerca de 300 anos atrás. Desde então, a concentração de CO2 aumentou por volta de 
25%.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: 
Pearson Universidades, 2012. p. 88. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a 
partir de equações balanceadas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta 
principalmente por octano e seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à combustão 
do etanol (C2H5OH). 
Porque: 
II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da 
gasolina é maior do que na combustão do etanol. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
Correta: 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
9. Pergunta 9 
0/0 
A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir monóxido 
de carbono, tóxico, juntamente com dióxido de carbono e água normalmente obtidos. A fim de 
testar o rendimento de um motor automotivo pode-se proceder a medição da massa de CO2 
obtida a partir de um litro de gasolina, representada pelo octano (C8H18 de densidade 702 
kg/m³). 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F95. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da reação química, é 
correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 
94,9%. 
Correta: 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 
84,9%. 
Resposta correta 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é 
inconsistente, pois é maior que o teórico. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 
74,9%. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é 
equivalente ao teórico. 
10. Pergunta 10 
0/0 
Um mesmo composto molecular pode ser representado de diferentes formas na química, 
variando com as informações que desejamos transmitir ao público de interesse. Por exemplo, se 
a informação essencial se relacionar à identificação do composto, apenas a fórmula empírica ou 
mínima pode não ser suficiente. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos específicos para fórmulas 
químicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A fórmula condensada de uma substância molecular é uma fórmula compatível com a 
representação molecular completa. 
Porque: 
II. Na fórmula condensada, a função química presente na fórmula molecular é colocada em 
evidência e o número de átomos de cada elemento é o mesmo, resultando no número total da 
substância em questão. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
Correta: 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.