RELATÓRIO AULA PRÁTICA

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO
RELATÓRIO AULA PRÁTICA – TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
INTRODUÇÃO
Titulação ácido-base trata-se de um método que é feito colocando-se para reagir uma solução a qual se sabe a concentração, que é denominada de titulante com a solução a qual não se sabe a concentração, que é denominada de titulada. Uma dessas soluções é uma base, enquanto a outra é um ácido.
A reação que ocorre entre um ácido e uma base é denominada neutralização, pois o pH costuma ficar neutro ou próximo disso, o que equivale a um pH igual a 7. 
 Quando um ácido reage com uma base, água e um sal são formados. Com a adição de indicador ácido-base, observa-se que a reação se completa, atingindo o ponto de equivalência ou ponto de viragem. É possível saber quando isso ocorre e parar a reação, porque a cor da solução sofre uma mudança brusca na presença de um indicador ácido-base, em virtude da variação do pH. No entanto, embora o ponto de equivalência indique o término da titulação, nem sempre os volumes das soluções que são utilizadas resultam em uma solução final neutra.
 		
 2.	OBJETIVOS
Efetuar procedimento de titulação.
Verificar a concentração real das soluções preparadas.
 3.	PROCEDIMENTOS
Materiais utilizados: Bureta; Suporte Universal; Balão volumétrico; Funil de vidro; Erlenmeyer; Indicador fenolftaleína. 
Soluções preparadas: HCl – ácido clorídrico e NaOH –hidróxido de sódio
Procedimentos: 
Com o auxílio de um funil de vidro, carregamos uma bureta com a solução de NaOH até zerar;
No balão volumétrico medimos 25ml da solução de HCl e acrescentamos duas gotas de fenolftaleína;
Transferimos o volume (25ml) de HCl para um erlenmeyer;
Iniciamos a reação abrindo vagarosamente a torneira da bureta para que, gota a gota, o titulante (NaOH) caia sobre o titulado (HCl). Enquanto uma das mãos permanecia sobre a torneira (para que, se fosse preciso, ela seria fechada imediatamente), a outra mão ficou agitando o erlenmeyer para que a reação ocorresse em toda a extensão da solução que está sendo titulada;
O volume de titulante que foi necessário para neutralizar o titulado foi de 0,4 ml.
Pré-laboratório: 
 0,1 mol de NaOH ──── 1000ml 40g de NaOh ───1mol
 X ───── 50ml X────0,005mol
 X= 0,005 mol de NaOH X= 0,2g de NaOH
 ↓ 
 Quantidade de NaOH necessária para preparar 50ml de solução 0,1M
HCl → 0,1M 25ml
1,19g────1ml 1190g─────100%
 X ──────1000ml X────────37%
x=1190g X=440,3g
36,45g─────1mol
440,3g───── X
X=12,08 mol/L Diluição
 c1(HCl).v1(HCl) = c2(NaOH).v2(NaOH)
 12,08 x v1 = 0,1 x 25
 V1=0,207 ml
RESULTADOS OBTIDOS
Foi observado que ao gotejar 0,4 ml da solução de NaOH, a reação obteve seu ponto de viragem, obtendo uma coloração rosa forte, apresentando uma alta alcalinidade. 
HCl + NaOH → NaCl + H2O (Reação)
1 HCl + 1 NaOH
0,1 M 0,1M
25ml 23,8ml
n1(HCl) .v1(HCl) = n2(NaOH).v2(NaOH)
 0,1 x 25 = n2 x 23,8
 2,5 = 23,8n2
n2 = 0,105N → 0,105M (Valor correto)
n1(HCl).v1(HCl) = n2(NaOH).v2(NaOH)
 0,1 x 25 = n2 x 0,4
n2 = 6,25N → 6,25M (Valor laboratório)
n1(NaOH).v1(NaOH) = n2(HCl).v2(HCl)
 0,1 x 0,4 = n2 x 25
n2 = 0,0016M (Valor concentração de HCl em laboratório)
DISCUSSÃO DOS RESULTADOS
Observamos que existia um erro na concentração da solução de HCl, pois com apenas 0,4ml de NaOH, houve uma mudança na coloração da reação, ou seja, ao apresentar rapidamente uma coloração rosa escuro, com um volume abaixo do normal, que seria de 25ml de NaOH, provavelmente a solução de HCl encontrava-se muito concentrada. Assim, a reação apresentou uma alta alcalinidade e não uma neutralização.
PÓS-LABORATÓRIO 
A umidade do ar é uma das principais dificuldades enfrentadas na preparação de uma solução de NaOH, pois como o hidróxido de sódio é um padrão secundário, reage com o ar, absorvendo umidade e assim, essa exposição poderia atrapalhar a reação. 
CONCLUSÃO
Na realização e análise do experimento, concluímos que os objetivos desejados não foram alcançados. Não foi possível verificar a concentração real da solução de HCl, pois devido aos resultados obtidos durante a reação, provavelmente esta solução se encontrava com bastante concentrada. O resultado esperado era uma neutralização e não uma alta alcalinidade entre soluções. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
 https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/titulacao-acido-base.htm