TECNICAS DE DILUIÇÃO E TITULAÇÃO

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CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS 
UNIDADE CONTAGEM 
Curso técnico em Controle ambiental 
 
 
 
 
Relatório técnico: 
TÉCNICAS DE DILUIÇÃO E TITULAÇÃO 
 
 
 
Relatório apresentado como requisito parcial 
para obtenção de nota na disciplina de 
Laboratório de Análises Químicas do curso 
técnico em Controle ambiental do Centro 
Federal de Educação Tecnológica de Minas 
Gerais - CEFET/MG. 
 
Por 
Ana Clara Alves Santana 
Ana Clara Matias Ribeiro 
Ana Clara Rodrigues Vieira 
Arthur Luiz De Vasconcelos 
 
 
 
CONTAGEM 
2020 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
Ao adicionar solvente a uma determinada solução, estamos realizando uma diluição. 
Nesse procedimento, a quantidade de solvente é aumentada e a quantidade de soluto 
permanece a mesma, o que leva a uma diminuição da concentração da solução. 
Por isso, diluir uma solução significa acrescentar-lhe apenas solvente. Como a 
quantidade de soluto permanece constante, a diluição sempre provoca uma diminuição 
da concentração da solução. Adicionando solvente temos: 
▪ Quantidade de soluto: constante 
▪ Quantidade de solvente: aumenta 
▪ Concentração: diminu 
Ao diluir uma solução, a massa (m1) do soluto não se altera, sendo a mesma na 
solução inicial e na final. O volume da solução aumentará (de V para V'), uma vez que 
será adicionada uma porção de solvente. 
No dia a dia, várias vezes, até sem perceber, realizamos o processo de diluição de 
soluções. Por exemplo, a embalagem de produtos de limpeza e higiene doméstica, 
como desinfetantes, orienta que eles sejam diluídos antes de sua utilização. Alguns 
fabricantes sugerem nos rótulos do produto que ele seja diluído em água na faixa de 1 
para 3, ou seja, para cada parte do produto, devem-se acrescentar 3 partes de água. 
Isso é feito, pois o produto é muito concentrado, podendo danificar o local onde será 
exposto se não for diluído da maneira certa. Por outro lado, se diluir mais do que 
deveria, pode-se perder dinheiro, porque o produto não atingirá o resultado desejado. 
 
2. OBJETIVOS 
- Executar técnicas de diluição e determinação de uma solução padrão de HCl a 
partir de uma titulação ácido-base 
 
3. MATERIAIS 
- Béquer 
 
 
- Pipeta volumétrica 
- Pera insufladora 
- Balão volumétrico 
- Erlenmeyer 
- Pipeta de Pasteur 
- Bureta 
- Suporte universal 
- NaOH 
- HCl 
- Água destilada 
 
4. PROCEDIMENTOS 
- Colocou-se a solução de HCl e NaOH em béqueres; 
- Ambientou-se a pipeta volumétrica de 2 mL e colheu-se o HCl; 
- Transferiu-se os 2 mL de HCl para um balão volumétrico limpo e seco de 100 
mL; 
- Completou-se o balão até acertar o menisco com água e homogeneizou-se; 
- Ambientou-se a pipeta volumétrica de 5 mL e colheu-se o NaOH; 
- Transferiu-se o NaOH para o Erlenmeyer, adicionou-se aproximadamente um 
dedo de água e pingou-se duas gotas de fenolftaleína; 
- Pegou-se a diluição preparada de HCl e ambientou-se a bureta; 
- Após ambientar, zerou-se a bureta; 
- Titulou-se a solução de NaOH; 
- Repetiu-se o procedimento três vezes. 
 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Primeiramente, para realizar as diluições de uma solução de 0,05 mol/L de HCl 
e de uma solução de NaOH de concentração desconhecida, transferiu-se essas para 
béqueres, uma vez que não se pode pipetar diretamente do frasco, pois caso a pipeta 
 
 
estivesse contaminada, essa afetaria toda a solução ao invés de uma pequeno volume 
coletado. Além disso, para realizar as diluições e a titulação, realizou-se a ambientação 
das pipetas e da bureta com a soluções que seriam utilizadas, uma vez esse 
procedimento é de fundamental importância, pois há a retirada de resíduos com a 
própria amostra que será analisada, evitando assim qualquer tipo de contaminação de 
compostos desconhecidos. Porém, não realizou-se esse passo no erlenmeyer, já que 
adicionaria mais NaOH, perdendo assim quantidade exata de volume inicial de base 
medida. 
Vale ainda ressaltar que, foi utilizada a pipeta volumétrica, uma vez que essa 
possui maior precisão que a pipeta graduada e, portanto, confere maior exatidão as 
soluções formadas. Además, é importante frisar que na diluição da solução de HCl 
não poderia ser feita com apenas 98 mL de solvente ( já que possuía 2 mL de soluto), 
pois quando há a junção do solvente com o soluto ocorre a dissolução e volume 
formado não corresponde à soma do volume de soluto + volume de solvente. Portanto, 
era de extrema importantância acertar o menisco do balão volumétrico, certificando 
assim que havia precisamente 100 mL de solução. 
Sendo assim, após tais procedimentos, realizou-se a titulação, na qual ocorreu 
uma reação de neutralização que pode ser descrita da seguinte forma: 
NaOH + HCl → H​2​O + NaCl 
Nessa titulação, a fenolftaleína foi utilizada como indicador, uma vez que em 
meio básico a mesma possui coloração rosa e em meio ácido não possui coloração. 
Portanto, nesse caso a mesma indicava o ponto de viragem da reação, ou seja, o ponto 
no qual ocorreu alguma mudança no pH do composto, fazendo com que indicador 
mudasse de cor e, consequentemente, demonstrando que a reação entre o ácido e 
base havia se completado. 
No entanto, é importante destacar que o ponto de viragem apontado pela 
fenolftaleína, apesar de próximo, não é o mesmo do ponto de equivalência da reação 
entre o NaOH e o HCl, uma vez que o ponto de equivalência é aquele na qual a 
quantidade de matéria do ácido e de base estão de acordo com a estequiometria da 
 
 
reação. Sendo assim, todo indicador utilizado apresenta um erro que não pode ser 
determinado, pois o ponto de equivalência não pode ser determinado 
experimentalmente, somente o ponto de viragem. 
É mister ressaltar que a adição de água ao erlenmeyer não altera o resultado 
obtido na titulação, pois só é considerado o volume pipetado de NaOH,​uma vez que o 
número de mols de soluto permanece o mesmo​. 
No procedimento de titulação, realizado 3 vezes, obteve-se os seguintes 
volumes de NaOH: 4,9mL; 5,0mL e 5,6mL. 
Por fim​, é necessário a realização de um cálculo para obter as concentrações do 
mesmo, sendo assim: 
C​HCl​= desconhecida, pois houve diluição 
C​NaOH​= desconhecida 
V​HCl​= 5,2 mL (média) 
V​NaOH​= 5 mL 
 
C.V= C.V 
 
Primeiramente, é preciso descobrir a concentração final do HCl através da fórmula 
citada acima. 
0,005mol/L x 2mL = C x 100mL 
C​HCl​= 1x10​-3​mol/L 
 
Após isso, com mesma fórmula, é possível calcular a concentração de NaOH: 
1x10​-3​ x 5,2mL = C x 5mL 
C​NaOH​= 1,04x10​-3 ​mol/L 
 
6. CONCLUSÃO 
Pode-se concluir que o objetivo da prática foi alcançado, uma vez que conseguiu-se 
determinar as concentrações das soluções desejadas. Além disso, desenvolveu-se a 
 
 
técnica da diluição e titulação. Percebeu-se a importância dos detalhes para o 
procedimento de determinar concentração, como por exemplo atentar-se ao ponto de 
viragem na titulação, pois o mesmo pode "passar do ponto" muito rápido. 
 
7. REFERÊNCIAS 
Química ​.Disponivel em: 
<​https://qcon-assets-production.s3.amazonaws.com/slides/materiais_de_apoio/2601/12
9dae2fc46820101fad7a3a6fb090f04a2bb0e3.pdf​> . Acesso em: 12 de março de 2020 
TITULAÇÃO EM QUÍMICA ANALÍTICA ​.Disponível em: 
<​http://www.ufjf.br/nupis/files/2014/03/aula-2-Titula%C3%A7%C3%A3o-%C3%A1cido-base.pdf​>. Acesso em: 12 de março de 2020 
VOLUMETRÍA ÁCIDO-BASE. ​Disponível em: 
<​http://www.ufjf.br/baccan/files/2011/05/Aula-3-Volumetria-%C3%81cido-Base-Parte-II.
pdf​>. Acesso em: 12 de março de 2020 
​CONCENTRAÇÃO- ALTERAÇÕES NA CONCENTRAÇÃO. ​Disponível em: 
<​http://educacao.uol.com.br/quimica/concentracao-alteracoes-na-concentracao.jhtm​>. 
Acesso em 12 março 2020 
 
 
 
 
 
 
https://qcon-assets-production.s3.amazonaws.com/slides/materiais_de_apoio/2601/129dae2fc46820101fad7a3a6fb090f04a2bb0e3.pdf
https://qcon-assets-production.s3.amazonaws.com/slides/materiais_de_apoio/2601/129dae2fc46820101fad7a3a6fb090f04a2bb0e3.pdf
http://www.ufjf.br/nupis/files/2014/03/aula-2-Titula%C3%A7%C3%A3o-%C3%A1cido-base.pdf
http://www.ufjf.br/nupis/files/2014/03/aula-2-Titula%C3%A7%C3%A3o-%C3%A1cido-base.pdf
http://www.ufjf.br/baccan/files/2011/05/Aula-3-Volumetria-%C3%81cido-Base-Parte-II.pdf
http://www.ufjf.br/baccan/files/2011/05/Aula-3-Volumetria-%C3%81cido-Base-Parte-II.pdf
http://educacao.uol.com.br/quimica/concentracao-alteracoes-na-concentracao.jhtm