Segunda Lista de Exercícios de Química Geral e Inorgânica

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2a Lista de Exercícios para a Turmas de Química Geral e Inorgânica - Turmas ENG0201N, ENG0202N 
 
1) Defina unidade de massa atômica (u). Por que ela é necessária? 
 
2) Qual é a massa do átomo de carbono-12 em u? Por que a massa do carbono aparece com o valor de 
12,01 u? 
 
3) Explique o significado da afirmação "A massa atômica do ouro é 197,0 u". 
 
4) Quais são os dados necessários para determinar a massa atômica de um dado elemento? 
 
5) Defina o termo "mol". Qual é a unidade respectiva? O que representa o número de Avogadro? 
 
6) Quantos átomos de enxofre existem em 5,10 mols? 
 
7) Quantos mols de Cobalto há em 6 bilhões de átomos? 
 
8) As massas atômicas do Cl-35 (75,53%) e Cl-37 (24,47%) são, respectivamente, 34,968 u e 36,956 u. 
Calcule a massa atômica média do clero. As percentagens representam as abundâncias relativas de cada 
isótopo. 
 
9) As massas atômicas do Li-6 e do Li-7 são, respectivamente, 6,01051 u e 7,0160 u. Calcule as 
abundâncias relativas dos dois isótopos. A massa atômica média do Li é 6,941 u. 
 
10) Defina composição percentual em massa de um composto utilizando como exemplo, a molécula de 
amônia (NH3). 
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jtfilho
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Data de Entrega: Prova A2
jtfilho
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11) Explique como o conhecimento da composição percentual em massa de composto desconhecido é útil 
na sua identificação. 
 
12) O estanho (Sn) existe na crosta terrestre sob a forma de SnO2. Calcule a composição percentual em 
massa de Sn e O no óxido de estanho IV. 
 
13) O clorofórmio (CHCl3) foi usado durante muitos anos como anestésico, apesar de ser tóxico e de 
causar graves danos ao fígado, aos rins e ao coração. Calcule a composição percentual de massa deste 
composto. 
 
14) As substâncias indicadas a seguir são usadas como fertilizantes por serem fontes de nitrogênio para o 
solo. Qual delas contém a maior percentagem em massa de nitrogênio. 
 
15) A fórmula da ferrugem pode ser representada Fe2O3. Calcule o número de mols de ferro exitentes em 
24,6 g deste óxido. 
 
16) Quantos gramas de S são necessários para reagir completamente com 246 g de Hg para formar o 
HgS? 
17) O fluoreto de estanho II é um aditivo dos cremes dentais para a prevenção das cáries. Qual pe a massa 
em gramas de F para 24,6 g deste composto? 
 
18) Determine as fórmulas empíricas dos compostos as seguintes composições: 
a) 2,1% H, 65,3% O e 32,6% S; 
 
b) 20,2% Al e 79,8% Cl 
 
19) Faça o Balanceamento das seguintes equações químicas: 
 
20) Considere a combustão do monóxido de carbono e oxigênio gasoso. 
 
Começando com 3,60 mols de CO, calcule o número de mols de CO2, produzido se houver oxigênio 
suficiente para reagir com todo o CO. 
 
21) O tetracloreto de silício pode ser preparado pelo aquecimento do Si em cloro gasoso: 
 
 
Em uma dada reação, é produzido 0,507 mols de SiCl4. Quantos mols de Cl2 foram necessários para essa 
reação? 
22) A amônia é o principal fertilizante fornecedor de nitrogênio. A sua preparação resulta da reação entre 
os gases hidrogênio e nitrogênio é representada a seguir: 
 
 
Em uma dada reação foram produzidos 6,0 mols de NH3. Quanto mols de H2 e N2 reagiram para dar 
aquela quantidade de NH3? 
 
23) Certos carros de corrida usam o metanol (CH3OH, também é chamado de álcool da madeira) como 
combustível. A combustão do metanol ocorre de acordo com a seguinte equação: 
 
Em uma determinada reação, 9,8 mols de metanol reagem com excesso de O2. Calcule o número de mols 
de água formado. 
24) Durante vários anos, a recuperação de ouro - isto é, a separação do ouro a partir de outros materiais - 
envolveu a utilização de cianeto de potássio: 
 
Qual é a quantidade mínima de KCN, em mols, necessária para extrair 29,0 g de ouro? 
 
25) O monóxido de nitrogênio (NO) reage com oxigênio gasoso para formar o dióxido de nitrogênio 
(NO2), um gás castanho-escuro: 
 
Em uma dada experiência 0,886 mol de NO é misturado com 0,503 mol de O2. Calcule qual dos dois 
reagentes é o limitante. calcule também o número de mols de NO2 produzido. 
 
26) O propano (C3H8) é o componente do gás natural utilizado para cozinhar ou aquecer ambientes. 
a) Faça o balanceamento da seguinte equação, que representa a combustão do propano no ar. 
 
 
b) Quantos gramas de dióxido de carbono são produzidos pela combustão de 3,65 mols de propano? 
Considere que o oxigênio é o reagente em excesso nesta reação. 
 
27) O sulfato de sódio é um eletrólito forte. Quais são as espécies realmente presentes em solução 
aquosa? 
 
28) Classifique cada uma das substâncias abaixo como eletrólito forte, eletrólito fraco e não eletrólito: 
a) H2O; 
b) KCl 
c) HNO3 
d) CH3COOH 
e) C12H22O11 
f) Ba(NO3)2 
g) Ne 
h) NH3 
i) NaOH 
 
29) Escreva as equações iônicas e iônicas simplificadas para as seguintes reações: 
 
 
30) Identifique cada uma das espécies seguintes como ácido ou base de Bronsted ou ambos: 
a) HI; 
b) CH3COO- 
c) H2PO4- 
d) PO43- 
 
e) NH4+ 
 
31) Faça o balanceamento das seguintes equações e escreva as equações iônica e iônica simplificada 
correspondentes: 
 
 
32) Para as reações completas apresentadas abaixo: 
i) separe cada reação nas suas semirreções; 
ii) identifique o agente oxidante 
iii) identifique o agente redutor 
 
33) Coloque as seguintes espécies em ordem crescente do número de oxidação do átomo de S: 
a) H2S 
b) S8 
c) H2SO4 
d) S2- 
e) HS- 
f) SO2 
g) SO3 
34) O fósforo forma muitos oxiácidos diferentes. Indique o número de oxidação do fósforo em cada um 
dos seguintes ácidos: 
a) HPO3 
 
b) H3PO2 
c) H3PO3 
d) H3PO4 
e) H4P2O7 
f) H5P3O10 
35) Indique os números de oxidação dos átomos sublinhados nas seguintes moléculas e íons: 
a) ClF 
b) IF7 
c) CH4 
d) K2CrO4 
e) KMnO4 
f) KO2 
g) KAuCl4 
36) Indique os resultados das reações representadas pelas equações abaixo e faça o balanceamento: 
 
37) Classifique as reações redox: 
 
38) Classifique as reações redox: 
 
 
39) Quais dos seguintes processos são redox? 
 
40) Qual dos seguintes metais reagem com a água e justifique a sua resposta: 
a) Au 
b) Li 
c) Pt 
d) Ca 
e) Hg 
f) Al 
g) Na