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EXERCÍCIOS 1 - SOLUÇÕES 
 
1- Calcule a molaridade do soluto em cada uma das seguintes soluções: 
(a) 2,00 g de NaCl dissolvidos em 1,00 L de solução. (R = 0,034 M) 
(b) 4,00 g de H2S04 dissolvidos em 4,00 L de solução. (R = 0,010 M) 
(c) 8,00 g de NaOH dissolvidos em 55,0 mL de solução. (R = 3,64 M) 
 
2- Calcule a concentração em % p/v do soluto em cada uma das seguintes 
soluções: 
(a) 2,00 g de NaCl dissolvidos em 1,00 L de solução. (R = 0,2 %p/v) 
(b) 4,00 g de H2S04 dissolvidos em 4,00 L de solução. (R = 0,1 %p/v) 
(c) 8,00 g de NaOH dissolvidos em 55,0 mL de solução. (R = 14 55 %p/v) 
 
3- Calcule a concentração em g/L em cada uma das seguintes soluções: 
(a) 2,00 g de NaCl dissolvidos em 1,00 L de solução. (R = 2,0 g/L) 
(b) 4,00 g de H2S04 dissolvidos em 4,00 L de solução. (R = 1 g/L) 
(c) 8,00 g de NaOH dissolvidos em 55,0 mL de solução. (R = 1,45 g/L) 
 
 
4 - Calcule a concentração em g/L de 200 mL de uma solução de NaCl a 0,20 
mol/L. (R = 11,69 g/L) 
 
5 - 250 mL de uma solução foi preparada misturando 1,00 mol de HCl, 2,00 mols 
de KNO3 e 4,00 mols de NaCl. Considerando que todos os sais são eletrólitos 
fortes e se dissociam totalmente em água liberando seus íons, calcule a 
molaridade de cada íon em solução. (R = [H+] = 4,0 mol/L; [K+] = 8,0 mol/L; 
[Na+] = 16,0 mol/L; [NO3-] = 8,0 mol/L; [Cl-] = 20,0 mol/L;) 
 
6 - Uma quantidade de sacarose (C12H22011) tendo uma massa de 42,0 g é 
adicionada a 58,0 g de água para formar uma solução com uma densidade de 1,19 
g/mL. Calcule para essa solução: 
(a) a concentração em % m/m. (R = 42 % p/p) 
(b) a concentração em % m/v. (R = 49,98 % p/v) 
(c) a concentração molar. (R = 1,46 mol/L) 
 
7 - Uma quantidade de etanol (C2HsOH) com uma massa de 54,6 g é misturada 
com 75,4 g de água para formar uma solução tendo uma densidade de 0,931 
g/mL. Calcule: 
(a) a percentagem em massa. (R = 42 % m/m ou %p/p) 
(b) a fração molar. (R = 0,22) 
(c) a molaridade do etanol na solução. (R = 8,5 mol/L) 
 
8 - Calcule a concentração molar dos íons de cloro em 
(a) 0,15 mol/L de NaCl. (R = 0,15 mol/L) 
(b) 0,15 mol/L CaCl2. (R = 0,30 mol/L) 
(c) 0,28 mol/L de AlCl3. (R = 0,84 mol/L) (Cada um dos componentes é um 
eletrólito forte.) 
 
9 - Suponha que 0,10 moI de NaCl, 0,20 moI de MgCl2 e 0,30 moI de AlCl3 estão 
dissolvidos em água suficiente para preparar 0,500 L de solução. Qual é a 
molaridade dos íons Cl- em solução? (Todos os sais são eletrólitos fortes.) (R = 
[Cl-] = 2,8 mol/L) 
 
10 - Uma solução foi preparada diluíndo-se 25,0 mL de uma solução concentrada 
de NaCl a 0,100 mol/L em um balão de 250 mL. Qual é a concentração final da 
solução de NaCl em mol/L? (R = 0,01 mol/L) 
 
11 - Misturou-se 25,0 mL de solução de Na2S04 a 0,200 mol/L com 75 mL de 
água. Qual é a concentração final da solução resultante? (R = 0,05 mol/L) 
 
12- Qual o volume de solução de HCl a 0,50 mol/L deve-se medir para preparar 
100,00 mL de solução a 0,02 mol/L? (R = 4 mL) 
 
13- Preparou-se uma solução de H2SO4, medindo-se 1,0 mL de solução a 98% 
(p/p) cuja densidade é igual a 1,32 g/mL, e em seguida transferindo-se esse 
volume para um balão volumétrico de 250,0 mL que foi completado com água. 
Pede-se: 
a) Calcule a massa de H2SO4 presente no volume medido de solução 
concentrada. (R = 1,2936 g) 
b) Calcule a massa de H2SO4 presente no balão volumétrico de 250 mL. (R = 
1,2936 g) 
c) Calcule a concentração molar de H2SO4 no balão de 250,0 mL. (R = 0,0528 
mol/L) 
d) Calcule concentração molar de H2SO4 se diluir 5,0 mL da solução do balão de 
250 mL para um balão de 100 mL. (R = 2,64 x 10-3 mol/L) 
 
 
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