relatorio de quimica

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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
CAMPUS PATO BRANCO
AGRONOMIA
ALEXIA KOZELINSKI
ANDRIELI RISSARDI
GABRIELLY DE CRUZ
HELLEN HIPPLER
RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA-DETERMINAÇÃO DO pH
PATO BRANCO
2018
1. Introdução
 O pH, potencial hidrogeniônico ou potencial hidrogênio iônico, é um índice que 
indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. A escala do pH 
pode variar de 0 até 14, sendo que quanto menor o índice do pH de uma 
substância, mais ácida esta substância será. Se o valor do pH for igual a 7 a 
solução será neutra, se for menor que 7 será ácido e maior que 7,básico. 
 Para determinar o pH de uma solução utiliza-se de indicadores ácido-bases na 
análise qualitativa que podem ser substâncias naturais ou sintéticas que mudam de
cor na presença de ácido e ou de bases em diferentes faixas de pH, não e possível
obter valores.
 Para a análise quantitativa os valores podem ser medidos de forma precisa por 
meio de um aparelho chamado pHmetro constituído basicamente por um eletrodo e
um circuito potenciômetro, a leitura é feita em função de uma tensão, usualmente 
em milivolts, que o eletrodo gera quando submerso na amostra que é convertida 
pelo próprio aparelho para uma escala de pH.
2. Objetivos
 Familiarizar-se com as substâncias que atuam como indicadores.
 Determinar experimentalmente o pH de algumas soluções com emprego de 
indicadores e pHmetro.
3. Materiais e Métodos 
3.1.Materias:
pHmetro
KOH(0,5 mol L-1) 
Suporte para tubo 
Pipeta 
Bico de bunsen
CaCl2 10mL 
pêra 
Azul de bromotimol 
Papel indicador 
tornassol 
HCl (0,5 mol L-1) 
Copo de béquer
Alaranjado de metila
Almofariz 
Fenolftaleína
Conta gotas
Tubo de ensaio 
Água destilada 
Agitador magnético 
Proveta 
Erlenmeyer 
Funil 
Pistilo 
Barra magnética 
Cachimbo 
volumétrico
Repolho roxo 
Solo
3.2.Métodos
A)Indicador natural (repolho roxo)
– Com a proveta mediu-se 50 mL de água destilada, transferiu se a água para o 
copo de béquer e foi adicionado 1folha de repolho roxo picada em pedaços 
pequenos para aquecer com o bico de bunsen cozinhando até obter uma coloração
roxa forte na água.
Para cozinhar o repolho a válvula da bancada foi ligada, fechou-se a entrada de ar 
(a válvula que fica na parte inferior do aparelho)e depois foi ligada a válvula de gás 
do bico de bunsen, com um fósforo foi acendido a chama, abriu-se a entrada de ar 
e esperou a chama passar de amarelada para azul.
– Foi reservado o indicador até resfriar.
B)Calibração pHmetro:
– Não foi realizado pois o pHmetro já tinha sido calibrado.
C)Determinação experimental do pH
Com esta prática foi possível determinado o pH das soluções de KOH e HCl com 
emprego de indicadores ácido base e papel indicador. Podendo ser compreendida 
melhor na tabela 1.
–Em suporte colocou-se 10 tubos de ensaio em 5 tubos foram adicionados em 
cada um 1mL a solução KOH e em outros 5 receberam 1mL cada um da solução 
de HCl.
–Em um tubo de cada solução foi adicionado 3 gotas do indicador que foi obtido 
com o repolho roxo e foi possível ver a alteração da cor, a solução básica tornou-se
verde e a solução ácida vermelho.
–Em outros dois tubos um de KOH e outro de HCl foram adicionadas 3 gotas do 
indicador azul de bromotimol e a solução de KOH tornou-se azul e a de HCl 
amarelo.
–Nos terceiros tubos foram adicionados 3 gotas de alaranjado de metila uma 
solução ficou alaranjado e a outra vermelho.
–Nos quartos tubos foram adicionados 3 gotas de fenolftaleína o ácido ficou incolor 
e a base magenta.
–Nos quintos tubos foram adicionados o 2 papéis tornassol, um rosa e outro azul 
observou que na solução ácida o papel da cor azul se tornou rosa e na base o rosa
se tronou azul.
 
D) Determinação do pH do solo
–No almofariz foi macerada a amostra de solo e medido 10 cm3 como o cachimbo 
volumétrico, com o auxílio do funil transferiu-se a amostra para o e erlenmeyer 
–Foi adicionado um pouco de água destilada e a barra magnética.
–Agitou-se por 15min com o agitador magnético.
–aguardou-se 30 min.
–Realizou-se a determinação do pH da amostra de solo utilizando o pHmetro.
4. Resultados e discussão
4.1. Resultados
4.1.1.Determinação experimental do pH
Tabela 1–pH das soluções de KOH e HCl
Solução/
concentração Indicadores de pH
Repolho roxo
Azul de 
bromotimol
Alaranjado de 
metila Fenolftaleína
Papel indicador 
tornassol
HCl0,5mol L-1 Vermelho Amarelo Vermelho Incolor Rosa
KOH0,5mol L-1 Verde Azul Alaranjado Magenta Azul
4.1.2.Determinação do pH do solo
pH do solo = 5,83 conforme o pHmetro.
4.2.Discussão
 Durante o as praticas realizadas foi possível analisar certa dificuldade no 
manuseio de alguns equipamentos, dificultando o processo.
1.Descrever o princípio do funcionamento do pHmetro, papel indicador e 
indicadores ácido-base.
O pHmetro é basicamente constituído por um eletrodo e um circuito 
potenciômetro, a leitura é feita em atravez de uma tensão, medida em milivolts, que
o eletrodo gera quando submerso na amostra que é convertida pelo próprio 
aparelho para uma escala de pH.
Opapel de tornassol pode ser encontrado nas cores azul e rosa. O tornassol 
azulé usado para testar ácidos, mudando para uma coloração rosa quando entra 
em contato com substâncias ácidas. Opapel tornassol rosa faz o caminho contrário:
se torna azul na presença de bases 
Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que, ao entrar em contato 
com um ácido, ficam com uma cor, e ao entrar em contato com uma base ficam 
com outra cor
2.Qual o pH dos solos brasileiros?
Os solos brasileiros são ácidos em cultivo agrícola seu pH fica em 5,6.
3.O que pode ser realizado para corrigir o pH do solo?
Deve ser feita a calagem de correção aplicando calcário no solo para corrigir sua
acides.
4.Porque é importante corrigir o pH do solo?
A calagem de correção tem as seguintes vantagens: melhora a estrutura do solo,
aumenta a concentração de cálcio e magnésio, neutraliza o alumínio que é tóxico 
para as plantas e é imobilizador de fósforo do solo, também estimula a flora 
microbiana.
5.Conclusão 
Com a prática foi possível analisar a mudança de coloração das soluções ao 
contato com os indicadores assim podendo classificá-las em base ou ácida, 
embora já sabíamos do que se trava. Familiarizar-se com os indicadores naturais e 
sintéticos e obter resultados precisos com o pHmetro.
6.Referencias 
PRIMAVESI,A;A agricultura em regiões tropicas–O manejo ecológico do 
solo.São Paulo:Nobel,2o edição.
CENTEC.Produtor de milho.Fortaleza:2o edição.