relatorio

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Universidade Norte do Paraná
Unidade Arapongas
Extração Química: uso de ácidos e bases
Discente: Brenda Garcia
 Douglas Nascimento
 Eduardo Hidalgo
 Maurivan Alves 
 Vanessa Facin
Disciplina: Fundamento de Química Orgânica 
Docente: Priscila Gonçalves
ARAPONGAS
2019
Introdução:
Este relatório é referente ao primeiro experimento de química orgânica realizado em laboratório, cujo assunto é extração ácido base. O procedimento mais utilizado para realizar esta extração é baseado em extrações por solvente sequenciais, visando purificar ácidos e bases presentes na solução problema.
A extração através de reações ácido base baseia-se na diferença de solubilidade em meio ácido e meio básico dos componentes a serem separados. Após realizar a reação ácido-base, utiliza-se a extração por solvente para separar o composto químico de interesse. 
Outros métodos da extração ácida base é a separação de ácidos fracos de ácidos fortes, ou de bases frasca de bases fortes, lembrando que pode haver diferença entre suas constantes (pKa e pKb).
Uma solução que em determinado solvente orgânico no qual deseja extrair um composto ácido de uma mistura, essa separação pode ser feita adicionando-se uma base solubilizada em um solvente imiscível àquele da solução problema. Então, o novo solvente reagirá com o composto ácido formando um sal solúvel em um dos solventes. Com uma solução heterogênea em mãos, é fácil separar as fases e sintetizar o composto ácido extraído novamente.
Definições:
Ácidos e Bases
Para Arrhenius, ácida é uma substância que em solução aquosa ioniza-se, sendo assim ela libera um cátion H+. Base é uma substância que em solução aquosa dissocia-se, sendo assim ela produz ânions OH-. Uma reação entre um ácido e uma base, produz sal e água, portanto sal é uma substância que em solução aquosa libera íons diferentes de H+ e OH-.
Para Brönsted Lowry sua teoria protônica, toda substância é capaz de ceder um próton, e toda substância é capaz de receber um próton, seja um íon, ou uma molécula.
Para Lewis, um ácido é uma espécie capaz de receber pares de elétrons e uma base é uma espécie capaz de doar pares de elétrons, sempre buscando formar ligações químicas. Reações entre ácidos e bases de Lewis sempre formam ligações covalentes.
Objetivos:
O objeto principal era realizar a extração de quatro substâncias diferentes contidas na solução problema.
Realizou-se a extração do ácido benzóico, β-naftol, anilina e naftaleno. Os compostos estavam previamente dissolvidos em uma solução com éter etílico e utilizando bicarbonato de sódio, hidróxido de sódio e ácido clorídrico, separaram-se as substâncias.
Procedimento experimental:
Foi montado o funil de separação com 250 ml de éter etílico homogeneizado com 0,100g de fenol, anilina e ácido benzoico. A seguir foram adicionados 30 ml de solução de NaHCO3 e misturado, após a separação da substância dentro do funil, foi retirada em um Becker a substância situada em baixo, neste caso a substancia mais ácida. 
O mesmo procedimento foi realizado com as soluções de NaOH 5% e HCl 5% coletando a fase separada na parte inferior do funil. Obtendo assim três amostras retiradas do funil, e a substância que restou no funil sendo a quarta amostra do experimento.
CONCLUSÃO
Através da realização do presente experimento, concretizou-se um entendimento mais adequado sobre solubilidade e extração ácido base, com ênfase para a solubilidade em compostos orgânicos.
REFERÊNCIAS
ATKINS, P.W., JONES, L. L. Princípios de Química. 3a Ed. São Paulo: Bookman, 2002.
SOLOMONS, T.W.G. Química Orgânica Vol. 1, 6a Ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1996