Corrosão 1

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UNICEUMA 
Prof. Me. Diogo Marcelo Lima Ribeiro
Química Tecnológica
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CORROSÃO 
 
 
 
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 “ Nenhum desenvolvimento tecnológico, por mais simples que seja, dispensa o estudo teórico dos seus fenômenos ” 
 
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CORROSÃO 
Quando um metal sofre corrosão, ele perde elétrons e forma cátions. Por exemplo, o magnésio é atacado lentamente por ácidos para formar íons magnésio (Mg2+).
 Mg(s) + 2H+(aq) Mg2+(aq) + H2(g)
Quando um átomo, íon ou molécula se torna mais positivamente carregado, dizemos que ele foi oxidado. A perda de elétrons por uma substância é chamada oxidação. 
 
 
 
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CORROSÃO 
Muitos metais reagem diretamente com O2 no ar para formar óxidos metálicos. Nessas reações, o metal perde elétrons para o oxigênio, formando um composto iônico de íon metálico e íon óxido. 
Quando o cálcio metálico é exposto ao ar, a superfície metálica brilhante do metal embaça a medida que CaO se forma.
 2Ca(s) + O2(g) 2CaO(s)
 
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CORROSÃO 
Quando um átomo, íon ou molécula se torna mais negativamente carregado (ganha elétrons), dizemos que ele é reduzido. 
O ganho de elétrons por uma substância e chamado de redução.
 
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CORROSÃO 
Quando um átomo, íon ou molécula se torna mais negativamente carregado (ganha elétrons), dizemos que ele é reduzido. 
O ganho de elétrons por uma substância e chamado de redução.
 
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OXIDAÇÃO-REDUÇÃO 
Diversos conceitos são apresentados para explicar o fenômeno de corrosão.
 - Em termos de oxigênio: Oxidação é o ganho de oxigênio por uma substância e redução é a retirada de oxigênio de uma substância.
 
 
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OXIDAÇÃO-REDUÇÃO 
Em termos de elétrons: Oxidação é perda de elétrons por uma espécie química e redução é o ganho de elétrons por uma espécie química. 
 Deve-se evitar o contato de metais , agentes redutores, com as substâncias oxidantes como, por exemplo, oxigênio, cloro, enxofre, água, que têm tendência a ganhar elétrons.
 
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EXPERIÊNCIA
Colocar em um frasco 500ml de uma solução 3M de ácido sulfúrico e em seguida adicionar um pedaço de fita de magnésio. 
Preveja o resultado e desenhe o esquema acima.
 
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OXIDAÇÃO-REDUÇÃO 
A corrosão é, em geral, um processo espontâneo, e, não fora o emprego de mecanismos protetores, se teria a destruição completa dos materiais metálicos.
Todos os metais estão sujeitos ao ataque corrosivo, se o meio for suficientemente agressivo. Assim: 
 - O ouro e a platina não são resistentes à ação da mistura de HCl e HNO3.
 - O aço inoxidável AISI 304, sofre corrosão localizada em presença do íon cloreto.
 
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OXIDAÇÃO-REDUÇÃO 
 - O alumínio embora resistentes aos ácidos oxidantes como o HNO3, não resiste ao HCl e às soluções aquosas de bases fortes como NaOH.
 - O cobre e suas ligas sofrem corrosão acentuada em presença de soluções amoniacais e HNO3.
 - O titânio sofre corrosão em ácido fluorídrico, embora seja resistente a outros meios ácidos.
 
 
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ATIVIDADE 
 - Mostrar as equações de oxirreduções que representam a corrosão dos metais abaixo pelo ácido sulfúrico e clorídrico. 
 Zn
 Fe
 Al
 
Qual os sais que serão formados no uso do ácido clorídrico e sulfúrico?
 
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ATIVIDADE 
 - O ferro sob a ação da água e oxigênio provoca, em geral, a formação de hidróxidos. Mostre a reação de oxirredução e o sal formado.
 
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ATIVIDADE 
 - O ferro sob a ação da água e oxigênio provoca, em geral, a formação de hidróxidos. Mostre a reação de oxirredução e o sal formado.
 
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