1 Roteiro de equilíbrio químico

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EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
INTRODUÇÃO 
 
Num sistema químico os reagentes são as substâncias que estão à esquerda da 
equação e produtos as que estão à direita da reação. Quando o sistema é reversível e 
a velocidade de formação e consumo de reagentes e produtos não mais se altera 
dizemos que o sistema atingiu o equilíbrio. Uma reação em equilíbrio é um sistema 
dinâmico, onde não ocorre mais alteração visível nas velocidades das reações direta 
(v1) e inversa (v2). 
 
 
 
O estado de equilíbrio de um sistema pode ser alterado por variações na temperatura, 
pressão e concentração dos reagentes e, ou produtos. Esta alteração pode ser 
prevista pelo Princípio de Le Chatelier “Quando um sistema em equilíbrio é submetido 
a alguma perturbação, o equilíbrio se desloca na direção que tende a anular ou 
contrabalançar esta ação”. Por exemplo, se adicionarmos iodo ao sistema em 
equilíbrio, H2 + I2 2HI, o equilíbrio será perturbado e reagirá no sentido de consumir 
parte do iodo adicionado. 
 
OBJETIVO: 
 
Avaliar o fenômeno do equilíbrio químico, bem como seu deslocamento através de 
variações nas condições em que realiza a reação. 
 
MATERIAIS E REAGENTES: 
 
- Tubos de ensaio 
- Espátula 
- Pipeta de 5 mL 
- Béquer de 250 mL 
- Pêra 
- Garra de madeira 
- Piceta com água destilada 
- Solução de dicromato de sódio 0,100 mol L-1 
- Solução de cromato de sódio 0,100 mol L-1 
- Solução de hidróxido de sódio 1,00 mol L-1 
- Solução de ácido clorídrico 1,00 mol L-1 
- Acetato de sódio 
 
PROCEDIMENTO: 
 
Caracterização do estado de equilíbrio do sistema cromato/dicromato 
 
 
Reação de equilíbrio cromato / dicromato: 
 
 
 
 
Identificar cada tubo de ensaio e fazer as reações abaixo: 
 
a) Em um tubo de ensaio contendo 2,00 mL de íon dicromato 0,100 mol L-1, adicionar 
1,00 mL de NaOH 1,00 mol L-1. Anotar e explicar o que ocorreu. 
 
b) Em um tubo de ensaio contendo 2,00 mL de íon cromato 0,100 mol L-1, adicionar 
1,00 mL de NaOH 1,00 mol L-1. Anotar e explicar o que ocorreu. 
 
c) Em um tubo de ensaio contendo 2,00 mL de íon dicromato 0,100 mol L-1, adicionar 
1,00 mL de HCl 1,00 mol L-1. Anotar e explicar o que ocorreu. 
 
d) Em um tubo de ensaio contendo 2,00 mL de íon cromato 0,100 mol L-1, adicionar 
1,00 mL de HCl 1,00 mol L-1. Anotar e explicar o que ocorreu. 
 
e) Em um tubo de ensaio contendo 2,00 mL de íon dicromato 0,100 mol L-1, adicionar 
0,500 mL de NaOH 1,00 mol L-1. Agitar e adicionar 1,00 mL de HCl 1,00 mol L-1. 
Anotar e explicar o que ocorreu. 
 
f) Em um tubo de ensaio contendo 2,00 mL de íon dicromato 0,100 mol L-1, adicionar 
0,500 mL de HCl 1,00 mol L-1. Agitar e adicionar 1,00 mL de NaOH 1,00 mol L-1. 
Anotar e explicar o que ocorreu. 
 
g) Em um tubo de ensaio contendo 2,00 mL íon dicromato 0,100 mol L-1 adicionar 
uma ponta de espátula de 3HCCOONa. Agitar, anotar e explicar o que ocorreu 
 
h) Em um tubo de ensaio contendo 2,00 mL íon cromato 0,100 mol L-1, adicionar uma 
ponta de espátula de 3HCCOONa. Agitar, anotar e explicar o que ocorreu. 
 
Equilíbrios envolvidos e valores das constantes de equilíbrio 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 
1. KOTZ, J.C.; TREICHEL Jr., P. Química e reações Químicas. Vol. 2. Rio de 
Janeiro: LTC, 2005. 
2. ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006. 
3. RUSSEL, J.B. Química geral. Vol. 2. São Paulo: Makron Books, 2004.