Estequiometria Lista 1 - Professor Cícero

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QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – PROFESSOR CÍCERO 
 
Exercícios Básicos 
 
1ª) Em cada caso seguinte, decida se a propriedade destacada representa uma 
propriedade física ou química: 
a) A cor normal do bromo é um vermelho-alaranjado; 
b) O ferro se transforma em ferrugem na presença de ar e água; 
c) A dinamite pode explodir; 
d) A densidade do urânio metálico é 19,07 g/mL; 
e) O alumínio metálico funde a 933 K. 
2ª) Um jovem decide fazer um fogo com alguns galhos secos que estavam no solo. 
A madeira aquece o ambiente, mas antes de dormir ele apaga a fogueira com água fria 
colhida no riacho. O contato da água com o carvão quente promove a evolução de vapor 
d’água. Descreva as mudanças físicas e químicas desse episódio. 
3ª) O etilenoglicol, C2H6O2, aditivo de radiadores, possui densidade de 1,1135 
g/cm
3
 a 20
o
C. Se você precisa de 500 mL do líquido, qual a massa necessária do 
composto em gramas? E em kilogramas? 
4ª) Uma medalha de prata tem massa de 2,365 g. Se a densidade da prata é 10,5 
g/cm
3
, qual o volume da medalha? 
5ª) Um composto líquido que será usado em uma reação química custa 2,41 reais 
por mililitros. Sabendo que a sua densidade é 0,718 g/cm
3
, quanto custará ao laboratório 
2,0 g do composto? 
6ª) Uma proveta, mede volumes, contém 7,0 mL de água. Quando 37,5 g de amostra 
de metal desconhecido é colocada nessa água, o nível d’água é deslocado para 21 mL. 
Que metal, entre os seguinte, constitui a amostra? 
a) Magnésio, Mg (d = 1,74 g/cm3); 
b) Ferro, Fe (d = 7,87 g/cm3); 
c) Prata, Ag (d = 10,50 g/cm3); 
d) Alumínio, Al (d = 2,70 g/cm3); 
e) Cobre, Cu (d = 8,96 g/cm3); 
f) Chumbo, Pb (d = 11,30 g/cm3); 
7ª) O neônio, muito usado como gás nos letreiros luminosos, tem ponto de fusão a -
248,6 
o
C e ponto de ebulição a -246,10 
o
C. Converta essas temperaturas em graus 
Fahrenheit e kelvin. 
8ª) A cisplatina, droga contra o câncer, contém 65,0 % de platina. Se você recolher 
1,53 g da droga, quantos gramas de platina poderão ser recuperados? 
9ª) Você dispõe de proveta de 100 ml que contém 50 mL de água. Dentro dela 
coloca-se uma amostra de latão de 154 g mergulha inteiramente na água. Sabendo que a 
densidade do latão é 8,56 g/cm
3
 que altura o nível da água deve alcançar na proveta? 
10ª) Dê o número de massa de cada um dos seguintes átomos: a) Berílio, com 5 
nêutrons; b) Titânio, com 26 nêutrons; c) Gálio, com 39 nêutrons; Sódio, com 12 
nêutrons. Atenção: o aluno deve consultar a tabela periódica. 
11ª) Quantos elétrons, prótons e nêutrons existem nos átomos de: a) cálcio 40, 
40
Ca; 
b) estanho 119, 
119
Sn; a) Plutônio 244, 
244
Pu; 
12ª) O elemento Lítio possui dois isótopos de massas 6,015 u.m.a. e 7,016 u.m.a. e 
abundâncias 7,50 % e 92,50 %, respectivamente. Qual a massa atômica do lítio? 
13ª) O cobre tem dois isótopos naturais e estáveis, 
63
Cu e 
65
Cu, cujas massas são 
62,9396 u.m.a. e 64,9278 u.m.a.. Se a massa do cobre vale 63,546 u.m.a., calcular as 
abundâncias percentuais destes isótopos do cobre. 
14ª) Calcular o número de gramas em: a) 2,5 moles de boro; b) 0,0015 mol de 
oxigênio; c) 1,25 x 10
-3
 mol de ferro; e d) 653 moles de hélio. 
15ª) Converter em número de moles os seguintes valores de massas: a) 127,08 g de 
cobre; b) 16,75 g de alumínio; c) 1,54 g de P; d) 0,0034 g de Pt. 
16ª) Quantos átomos existem em 50,4 g de sódio e em 0,00789 g de criptônio? 
17ª) Em um recipiente contém a seguinte mistura gasosa: 1,0 g do gás hidrogênio, 
H2; 8,0 g do gás oxigênio,O2; 0,5 mol de vapor d’água, H2O; e 0,3 mol de gás 
carbônico, CO2. Responda: 
a) Quantos tipos de átomos e compostos estão presentes; 
b) Quantos átomos de hidrogênio e oxigênios existem na mistura. 
18ª) A partir das seguintes fórmulas moleculares, determine a massa moléculas dos 
seguintes compostos: 
a) Ácido nítrico, HNO3; d) Ácido Fosfórico, H3PO4; 
b) Ácido carbônico, H2CO3; e) Bicarbonato de cálcio, Ca(HCO3)2; 
c) Ácido sulfúrico, H2SO4; f) Bicarbonato de sódio, NaHCO3; 
19ª) A partir da fórmula molecular dos compostos relacionados acima, expresse a 
formula percentual de cada composto. 
20ª) Encontre o percentual de arsênio em um polímero que possui a fórmula empírica 
C2H8AsB. Consultar massas atômicas na tabela periódica. 
21ª) Determine a fórmula mais simples de um composto que tem a seguinte 
composição: Cr = 26,52 %, S = 24,52 % e O = 48,96 %. 
22ª) A análise química de um composto resultou em 47,37 % de carbono, 10,59 % de 
hidrogênio e o restante em oxigênio. Qual a fórmula empírica do composto? 
23ª) Represente a fórmula estrutural de um aldeído que possui 55,8 % de carbono, 
7,0 % de hidrogênio e o restante de sua massa de oxigênio, sabendo que a sua massa 
molar é de 86g/mol. 
24ª) Uma amostra de 10,00 g um minério bruto, com impurezas, contém 2,80 2,80 g 
de sulfeto de mercúrio (HgS). Qual é a percentagem de mercúrio no minério bruto? 
25ª) Quantos gramas de fósforo está contido em 5,00 g do composto Ca3(PO4)2? 
26ª) Uma amostra de 1,500 g de composto contendo somente C, H e O foi queimada 
completamente, resultando em 1,738 g de CO2 e 0,711 g de H2O. Qual é a fórmula 
empírica deste composto? 
27ª) Expresse o conteúdo percentual de nitrogênio nos compostos: 
a) Nitrato de amônio, NH4NO3; 
b) Sulfato de amônio, (NH4)2SO4; 
c) Amônia, NH3 
 
Exercícios 2 – Estequiometria 
1ª) Efetue o balanceamentos das seguintes equações químicas: 
a) C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) 
b) TiO2(s) + Cl2(g) + C(s) → CO2(g) + TiCl2(l) 
c) CO(g) + H2(g) → CH3OH(l) 
d) S8(g) + O2(g) → SO2(g) 
2ª) Qual a relação em massa, em gramas, considerando o balanceamento das equações e 
as massas moleculares dos compostos envolvidos, pode ser obtido com as equações da 
primeira questão? 
3ª) Quantos gramas de oxigênio molecular são necessários para reagir com 25,0 g de 
enxofre elementar, segunda a equação (d) da primeira questão? Quantos gramas de SO2 
são obtidos? 
4ª) A produção de dióxido de carbono, CO2, pode ser obtido a partir da combustão do 
carbono segunda a equação seguinte: 
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) 
Qual a produção de dióxido de carbono a partir de 18,75 g de carbono na presença de 
excesso de gás oxigênio? Na presença de 50,0 g? e na presença de 40,0 g de oxigênio? 
5ª) Que massas de Galio (Ga) e Arsênio (As), em gramas, são necessários para se 
preparar 1,45 g do arseneto de gálio, GaAs, material semicondutor? 
6ª) O alumínio sólido, Al, reage com o oxigênio gasoso, O2, para dar o óxido de 
alumínio sólido, Al2O3. Dispondo de 6,0 mol de alumínio, quantos moles de oxigênio 
serão necessários para completar a reação? Quantos gramas do óxido serão produzidos? 
 
Extras Exercícios 
 
1) Um modo de remover NO das emissões das chaminés é através da reação com 
amônia: NH3(g) + NO(g) → N2(g) + H2O(l). a) Calcule a massa de N2 produzida a partir 
de 1,25 mol de NO; b) Calcule a massa de NH3 necessária para reagir com 45 g de NO. 
2) Um vinho comercial contém cerca de 9,7% de álcool etílico por massa. Suponha que 
1,21 Kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose, C6H12O6(aq) 
→ C2H5OH(l) + CO2(g), a) Calcule a massa de glicose necessária para produzir o álcool 
etílico no vinho. 
3) Um certo tipo de óleo cru queimado em usinas geradoras de eletricidade contém 
cerca de 1,2% de enxofre em massa. Quando o óleo queima, o enxofre forma dióxido de 
enxofre gasoso pela reação: S(s) + O2(g) → SO2(g). Sabendo disso, quantos litros de 
SO2 (d = 2,60 g/L) são produzidos quando 1,0 kg de óleo é queimado? 
4) Deseja-se preparar 100,0 g de acetileno pela reação: CaC2(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s) 
+ C2H2(g). Quantos gramas de CaC2 (carbeto de cálcio)e de água são necessários? 
5) A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio 
gasoso: N2(g) + H2(g) → NH3(g). Quantos gramas de amônia podem ser produzidos a 
partir de 5,47 x 10
24
 moléculas de H2? 
6) O superóxido de potássio, KO2, é usado em máscaras de respiração para gerar 
oxigênio conforme a reação KO2(s) + H2O(l) → KOH(s) + O2(g). Se o vaso de reação 
contiver 0,15 mol de KO2 e 0,10 mol de H2O, qual o reagente limitante? Quantos moles 
de oxigênio podem ser produzidos? 
7) O dióxido de enxofre reage com oxigênio molecular gasoso sob condições 
apropriadas para formar trióxido de enxofre. Determine o maior número de moléculas 
de SO3 que podem ser produzidas a partir de 185 moléculas de SO2 e 381 moléculas de 
O2. 
8) O titânio, usado em motores e estruturas de aviões, pode ser obtido a partir do 
tetracloreto de titânio, que por sua vez, é obtido do dióxido de titânio pela reação: 
TiO2(s) + C(s) + Cl2(g) → TiCl4(s) + CO2(g) + CO(g). Um recipiente contém 4,15 g de 
TiO2, 5,67 g de C e 6,78 g de Cl2. Suponha que a reação se complete conforme a 
equação acima. Quantos gramas de tetracloreto de titânio podem ser obtidos? 
9) O metanol é combustível de queima limpa e fácil de manusear. Pode ser preparado 
pela reação direta entre o CO e o H2 (que se obtém pela reação entre o vapor de água e o 
carvão, a quente). Baseando-se na equação, CO(g) + H2(g) → CH3OH(l) e num sistema 
contendo 12,0 g de hidrogênio e 74,5 g de CO, responda: 
a) qual o reagente limitante? b) Que massa (em gramas) do reagente em excesso resta 
depois da reação completar-se? Qual a produção teórica do metanol? 
10) A aspirina (ácido acetilsalicílico) é preparada pelo aquecimento do ácido salicílico, 
C7H6O3, com o anidrido acético, C4H6O3. O outro produto da reação é o ácido acético. 
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2. Qual a produção teórica (em gramas) da 
aspirina quando se aquecem 2,00 g de ácido salicílico com 4,00 g de anidrido acético? 
Se a produção real da aspirina for 2,10 g, qual o rendimento percentual? 
11) As chamas do oxiacetileno são usadas para soldas, atingindo temperaturas próximas 
a 2000
o
C. Estas temperaturas são devidas à combustão do acetileno com o oxigênio: 
C2H2(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g). Partindo-se de 125 g de ambos, qual é o reagente 
limitante? Se forem formados 22,5 g de água, qual é o rendimento percentual? 
12) No processo Ostwald, o ácido nítrico é produzido, a partir da amônia, por um 
processo em três etapas: 
Etapa 1: 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g) 
Etapa 2: 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) 
Etapa 3: 3 NO2(g) + H2O(g) → 2 HNO3(aq) + NO(g) 
Supondo um rendimento de 82% em cada etapa, quantos gra→→mas de ácido nítrico 
podem ser fabricados a partir de 1,00 x 10
4
 g de amônia? 
13) Uma amostra de cocaína (C17H21O4N) é diluída com açúcar, C12H22O11. Quando 
uma amostra de 1,00 mg desta mistura é queimada, são formados 2,00 mg de CO2. Qual 
é a porcentagem de cocaína na mistura? C17H21O4N + O2 → CO2 + H2O + NO2. 
14) A reação entre o zinco e o cloro foi usada como base de bateria de automóvel: Zn(s) 
+ Cl2(g) → ZnCl2(s). Qual a produção teórica, no ZnCl2, quando 35,5 g de zinco reagem 
com cloro em excesso? Se forem obtidos apenas 65,2 g de cloreto de zinco, qual o 
rendimento percentual neste composto? 
15) Numa reação entre o metano, CH4, e cloro, Cl2, podem ser formados quatro 
produtos: CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3 e CCl4. suponha que 20,8 g de metano reagiram com 
cloro em excesso e produziram 5,0 g de CH3Cl, 25,5 g de CH2Cl2 e 59,0 g de CHCl3. 
Todo o CH4 reagiu. a) Quantos gramas de CCl4 foram formados? b) Qual o rendimento 
percentual do CCl4?