lista de exercícios TÓPICOS INTEGRADORES II

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FACULDADE UNINABUCO TÓPICOS INTEGRADORES II 
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS–2019.1 7ª NA 
Discente: Carolaine Lins 
 
Questão 1.Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do 
cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 1L de água. Determine qual das alternativas abaixo 
indica o valor aproximado a concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: 
massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 2.Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi 
preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro 
da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 3.No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio 
como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, 
determine o volume final.Dado MM NaCl=58,5g/mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 4.O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, 
pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado 
revelou uma concentração de 5,0x10-5M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em 
mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 
mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 5.O ácido tartárico, C4H6O6(conservante), usado em alguns refrigerantes, pode 
ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a 
concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em uma refrigerante é 0,175 
mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 6.A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em 
água até completar o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 
0,01mol/L, é de Dado: massa molar (g/mol) O = 16,K = 39, Mn = 55 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 7.O ácido sulfúrico concentrado é um líquido incolor, oleoso, muito corrosivo, 
oxidante e desidratante. No almoxarifado de um laboratório há disponível o ácido sulfúrico 
concentrado de densidade 1,8g/cm³, contendo 90% de H2SO4 em massa. Qual o 
volume de ácido necessário para preparar 300mL de solução 0,25mol/L? Dados MM 
H2SO4= 98g/mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 8.Três amostras foram enviadas ao laboratório para análise de Co(II). O analista 
realizou 5 determinações em cada uma delas e encontrou os seguintes resultados: Amostras A 
(g/L) 6,1 6,3 6,2 6,5 5,9Amostra B (g/L) 36,5 37,3 36,9 38,4 35,4Amostra C (g/L) 
241,5 244,7 237,5 252,9 242,9 
A) Calcule a média e o desvio-padrão de cada amostra. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
B) Sabendo-se que o valor real de concentração de cobalto era : Amostra 
A(6,05g/L); amostra B (37g/L) e amostra C ( 240,01g/L) calcule, para cada análise o erro 
absoluto