51985565 51349409 lista de exercicios 3 balanco de massa

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PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DO PARANÁ - CCET 
Professor Emerson Martim Fundamentos de Processos 
Lista de Exercícios 3 
 
Balanço de massa sem reação química 
 
Questão 1 – Considere um reservatório de água de uma casa. Faça todas as combinações 
possíveis em relação às válvulas de entrada e saída. Em cada caso, classifique o processo. 
 
Questão 2 – Diferencie e dê um exemplo de processo em batelada, processo contínuo e 
processo semi-contínuo. 
 
Questão 3 – Diferencie e dê um exemplo de regime permanente e de regime transiente. 
 
Questão 4 - Duas misturas etanol-água de composições diferentes estão contidas em 
recipientes separados. A primeira mistura contém 40,0% de etanol e a segunda 70,0% água 
em massa. 450,0g da primeira mistura são combinados com 150,0g da segunda mistura. 
Considerar que não interação entre o etanol e a água. 
a) Classificar o processo em relação ao tempo e em relação à entrada/saída; 
b) qual a massa e a composição da corrente de produto formada? 
 
Questão 5 – Uma mistura contendo 45,0% de benzeno (B) e 55,0% de tolueno (T) em 
massa é alimentada em uma coluna de destilação. A corrente de saída do topo contém 
95,0% de B em massa. A corrente de fundo contém 8,0% de benzeno alimentado. A taxa de 
alimentação é de 2000,0 kg/h. Determine a vazão da corrente de topo e fundo, além da 
composição mássica da corrente de fundo. 
 
Questão 6- Tendo-se uma alimentação de um evaporador de 1000,0 kg/h de suco integral 
de fruta com 12,0% de sólidos solúveis, quanto se produz de suco concentrado com 40,0% 
de sólidos solúveis? Quanto de água será evaporada? 
 
Questão 7 - Deseja-se produzir H2SO4 a 18,63% a partir de 200,0 kg de H2SO4 a 77,7% e 
uma solução de ácido a 12,43%. Qual a quantidade de solução a 18,63% obtida? Desenhe o 
fluxograma do processo. 
 
Questão 8 - Uma solução de celulose contém 5,2% em peso de celulose em água. Quantos 
kg de solução 1,2% são necessários para diluir 100,0 kg de solução 5,2% para 4,2%? 
 
Questão 9 - Grãos de soja (12,0% de umidade em base úmida) contém 18,0% de óleo. Em 
um processo de prensagem, consegue-se extrair 80,0% de óleo original. Qual a 
concentração de óleo e a umidade da torta? Desenhe o fluxograma indicando todas as 
correntes e composições. 
 
Questão 10 – Um determinado sólido contendo 20,0% em massa de água necessita ser 
secado para produzir um sólido que contenha 4,0% em massa de água. Calcule a % de 
remoção de água do sólido original. 
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Questão 11 - Alimenta-se uma coluna de destilação com 1000,0 kg/h de uma solução 
contendo 10,0% em massa de álcool, obtendo-se 100,0kg/h de destilado com 80,0% em 
massa de álcool. Desenhe o fluxograma, determinando a vazão de vinhaça (produto de 
fundo), sua composição, e a quantidade percentual de álcool perdido no processo de 
recuperação do álcool. 
 
Questão 12 – Deseja-se separar por destilação uma mistura F cuja composição (xF%) é: 
a = 50,0%; b = 30,0%; c = 20,0% 
O destilado (ou produto de topo) deve ter uma razão em quantidade de matéria 
destilado/carga (D/F) = 0,60 e uma composição (xD %) igual a: a=80,0%; b = 18,0%; 
c=2,0%. Determine: 
1) a razão de quantidade de matéria resíduo/carga (B/F); 
2) a composição xB % do resíduo B; 
3) a recuperação do componente a no destilado (D) e a do c no resíduo (B) 
 
Questão 13 – Uma torre de absorção deverá ser dimensionada para absorver 95,0% da 
acetona presente em uma mistura gasosa, cuja composição (xi%) é: ar = 80,0%; acetona = 
20,0%. A acetona será absorvida por contato em contracorrente com água pura, gerando 
uma solução aquosa com vazão mássica de 100,0 kg/h, contendo 10,0% de acetona em 
massa. Calcule: 
a) a vazão mássica da mistura gasosa a ser alimentada na torre; 
b) a composição do gás efluente da torre. 
Observação: desprezar a solubilidade da acetona no ar e na água. 
 
Questão 14 - 1300,0 kg/h de uma mistura de benzeno (C6H6) e tolueno (C7H8) que contém 
40,0% em massa de benzeno são separados em uma coluna de destilação em duas frações. 
A vazão mássica de benzeno na corrente de saída do topo é 465 kg B / h e para o tolueno 
na corrente de saída do fundo é 485 kg T / h. A operação se desenvolve em regime 
permanente. 
a) desenhe o fluxograma do processo; 
b) calcule a composição molar da alimentação; 
c) Monte os balanços de massa global e para cada componente; 
d) Calcular as vazões e composições não conhecidas 
e) Qual destes componentes apresenta maior ponto de ebulição? 
f) Qual a porcentagem de remoção de benzeno no topo? 
 
Questão 15 – Uma mistura binária de etano e propano de 100,0 kg/h, com 40,0% de etano 
em massa, deve ser destilada com o objetivo de recuperar 95,0% do etano no destilado e 
90,0% do propano no resíduo. 
a) Qual a composição molar da corrente de entrada? 
b) Desenhe o fluxograma de processo; 
c) Classifique o processo; 
d) Qual deverá ser a composição (xi %) do destilado e do resíduo. 
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Questão 16 - Um tanque cristalizador contém 10000,0 kg de uma solução saturada de 
sacarose a 60°C. A esta temperatura, a solubilidade de sacarose é de 287,6 kg / 100 kg 
água. Deseja-se cristalizar 2000 kg desta solução. Qual a solubilidade da solução após a 
cristalização? Qual a composição da solução de saída do cristalizador? 
 
Questão 17 - A solubilidade de Ba(NO3)2 a 100°C é 34g/100g de H2O e a 0°C é 5g/100g 
de H2O. 
a) Se você partir de 100,0g de Ba (NO3)2 e formar uma solução saturada em água a 
100°C, qual será a quantidade de água necessária? 
b) Se esta solução for arrefecida (resfriada) a 0°C, qual será a quantidade de Ba(NO3)2 
que será precipitada da solução? 
a) Qual a composição da solução retirada do processo? 
b) Desenhe o fluxograma do processo com todos as informações disponíveis. 
 
Questão 18 – Em um extrator de cana-de-açúcar entra cana triturada e água e sai bagaço 
lavado e uma solução rica em açúcares (15,0% de sólidos solúveis). O extrator tem 
capacidade para processar 1000,0 kg/h de cana e dispõe de alguns dados sobre a 
composição das correntes de entrada e saída. Considerando que se consegue extrair 90,0% 
dos sólidos solúveis de cana e que toda fibra sai no bagaço, calcule a vazão de água 
necessária para a extração. 
 
Cana triturada Bagaço úmido 
70% água 93% umidade 
15% sólidos solúveis 10% dos sólidos originais 
15% fibras 100% das fibras originais 
 
 
Questão 19 – Deseja-se secar 100,0 kg/h de um vegetal que contém 85,0% de umidade em 
um secador, no qual entra ar quente com umidade de 0,010 kg de água / kg ar seco, e saindo 
do secador com umidade 0,040 kg H2O / kg ar seco. A vazão do ar seco é 2500,0 kg/h. 
Calcule: 
a) a produção horária de produto seco; 
b) a umidade do produto seco. 
 
Questão 20 –1000,0 lbm de cenoura picada é desidratada em um secador de fluxo paralelo, 
de 85,0 a 25,0% de umidade. Ar com umidade de 0,013 lbm de água / lbm de ar seco entra 
no secador, com uma razão de 400,0 lbm de ar seco / lbm de sólido seco. Qual a umidade do 
ar que deixa o secador? Desenhe o fluxograma do processo. 
 
Questão 21 – Represente num fluxograma um by-pass, um reciclo, uma carga combinada, 
uma purga e duas unidades de processo. Apresente os volumes de controle no fluxograma. 
 
Questão 22 - O fluxograma de um processo de destilação contínua em estado estacionárioé 
mostrado abaixo. Cada corrente contém 2 componentes, chamados de A e B em diferentes 
proporções. 
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a) Quantos volumes de controle e unidades de processo temos no processo? 
b) Apresente no fluxograma as correntes desconhecidas. 
c) Calcule as vazões e composições das correntes desconhecidas. 
 40,0 kg / h 20,0kg / h 
 0,86 kg A / kg 0,40kgA / kg 
 0,14 kg B / kg 0,60kgB / kg 
100,0 kg / h 
0,70 kg A / kg 30,0 kg / h 
0,30 kg B / kg 0,31 kg A / kg 
 0,69 kg B / kg 
 
 
Questão 23 - Para produzir leite condensado açucarado (composição abaixo) faz-se a 
concentração do leite (composição abaixo) em um evaporador, adicionando-se em seguida 
um xarope com 65,0% de sacarose em um misturador. Para a produção de 10,00 kg/h de 
leite condensado. 
 
a) Desenhe o fluxograma do processo, com todas correntes e composições e volumes 
de controle; 
b) Classifique o processo, em relação às variáveis de entrada e em relação ao tempo; 
c) Calcule a quantidade de leite utilizado; 
d) Calcule a quantidade de xarope; 
e) Calcule a quantidade de água evaporada; 
 
Composição do leite (% em massa) Composição do leite condensado (% em massa) 
-água 87% -água 35% 
-sólidos -sacarose 41% 
 Proteínas 3,3% -sólidos no leite 24% 
 Gordura 3,8% 
 Lactose 4,8% 
 Sais minerais 0,8% 
 Outros 0,3% 
Total 100% Total 100% 
 
 
Questão 24: O fluxograma de um processo para recuperação de cromato de potássio 
(K2CrO4) a partir de uma solução aquosa deste sal é mostrada no fluxograma a seguir. 
3200,0 kg/h de uma solução com 30,0% de K2CrO4 em massa é combinada com uma 
corrente de reciclo contendo 36,36% de K2CrO4 em massa. A corrente formada pela junção 
das duas correntes anteriores é alimentada ao evaporador. A corrente concentrada que deixa 
o evaporador contém 47,0% de K2CrO4 em massa. Esta corrente é alimentada ao 
cristalizador, na qual é resfriada (formando cristais de K2CrO4) e então filtrada. A torta de 
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filtro contém cristais de K2CrO4 e uma solução (que umedece a torta) que contém 36,36% 
de K2CrO4 em massa; os cristais são responsáveis por 95% da massa total da torta. A 
solução que passa através do filtro também tem 36,36% K2CrO4 em massa e constitui-se na 
corrente de reciclo. Calcular todas as vazões e composições com que o evaporador e o 
cristalizador devem ser projetados. 
 
 H2O 
 
 
3200,0 kg/h 47,0% K2CrO4 torta cristais sólidos(95,0% massa) 
30,0% K2CrO4 sol. K2CrO4 36,36% (5% massa) 
 
 
filtrado 36,36% K2CrO4 solução 
 
 
Questão 25 - Desenhe um único fluxograma de processo em que estejam apresentados 
claramente os seguintes itens: 
a) 2 unidades de processos; 
b) 12 volumes de controle; 
c) 1 alimentação combinada 
d) 2 alimentações novas; 
e) 1 by-pass; 
f) 1 reciclo; 
g) 1 purga. 
 
 
Questão 26 – Alimenta-se um processo numa corrente 1, a uma vazão Q1, temperatura T1, 
contendo 3 componentes: A, B e inerte, com frações mássicas xA1, xB1 e xI1’, 
respectivamente. Esta corrente é unida a uma corrente de reciclo, formando uma corrente 
2. Esta corrente 2 entra num reator químico, onde ocorre uma reação A + B → C. A taxa 
de reação medida experimentalmente apresenta a seguinte forma: rA = - k1 CA CB
1,5. A 
corrente que sai do reator (corrente 3), é enviada a um evaporador, onde o produto C da 
reação, por ser mais volátil sai pelo topo do evaporador, em uma corrente 4. Os demais 
componentes, saem pelo fundo do evaporador, na corrente 5. Nesta corrente 5, há uma 
purga que separa o inerte, e 20% de cada reagente que não reagiu. Esta purga forma a 
corrente 6, que é retirada do processo. Os demais 80% de cada reagente não reagido 
formam a corrente de reciclo, que se une à corrente 1, formando a corrente 2. 
 
a) Desenhe o fluxograma de processo, mostrando claramente todas as variáveis de 
processo. Em todas as correntes, deve-se apresentar as variáveis de processo. Exemplo: na 
corrente de entrada 1, apresentar Q1, T1 e as frações mássicas dos componentes desta 
Cristali-
zador 
 e 
filtro 
evaporador 
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corrente. Isso deve ser feito para todas as correntes. Não se esqueça da forma correta de 
representação das variáveis de processo em um fluxograma. 
 
c) Mostre claramente no fluxograma as unidades de processo, a alimentação nova, a 
alimentação combinada, a purga e o reciclo. 
 
d) Quantos são os volumes de controle? Mostre claramente cada um deles no 
fluxograma. 
 
Questão 27- 3500,0 kg/h de uma solução com 30,0% de K2CrO4 em massa alimenta um 
evaporador. A corrente concentrada que deixa o evaporador contém 47,0% de K2CrO4 em 
massa. Esta corrente é alimentada ao cristalizador, na qual é resfriada, formando cristais de 
K2CrO4. A torta de filtro contém cristais de K2CrO4 e uma solução (que umedece a torta) 
que contém 36,36% de K2CrO4 em massa; os cristais são responsáveis por 95% da massa 
total da torta. A solução que passa através do filtro também tem 36,36% K2CrO4 em massa 
alimenta um tanque de armazenamento desta solução. 
a)Desenhar o fluxograma do processo com todas as informações disponíveis; 
b) Calcular todas as vazões e composições com que o evaporador e o cristalizador devem 
ser projetados. 
 
Questão 28 – Em um processo para a produção de NaNO3, um reator produz 100,0 ton/h de 
uma solução do sal a 40,0% em massa e água. A solução inicialmente é concentrada por 
evaporação até a saturação a 100°C. É então resfriada a 20°C para a cristalização. Os 
cristais são separados da solução-mãe por filtração e deixam o filtro com umidade de 20% 
em essa de solução. Os cristais são secos em um secador rotativo até 1,0% de umidade e 
vendidos. Desenhar o fluxograma e calcular todas as vazões e composições. 
 
Dados de solubilidade do NaNO3: 
100°C: 1,76 kg NaNO3 / kg água 
20°C 0,88 kg NaNO3 / kg água 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Balanço de massa com reação química 
 
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Questão 1 – Uma fábrica de fertilizantes produz o fertilizante superfosfatado, tratando 
fosfato de cálcio com 92% de pureza pelo H2SO4 concentrado, pela reação: 
Ca3(PO4)2 + H2SO4 → CaSO4 + CaH4(PO4)2 
 
Em um teste realizado, foram misturados 500,0 kg de fosfato de cálcio com 260,0 kg de 
H2SO4, obtendo 280,0 kg de superfosfato CaH4(PO4)2 . Calcule: 
a) o reagente limitante; 
b) a porcentagem em excesso do reagente; 
c) a conversão da reação; 
d) a porcentagem de conversão de fosfato em superfosfato. 
 
Questão 2 - Hexano (C6H14) sofre combustão total. 1500 kg-mols/h de uma corrente de 
alimentação composta de 25% de C6H14, 45% de O2, 20% de CO2 e o restante de N2 são 
alimentadas ao reator, no qual se obtém uma conversão de 87%. 
a) Apresente o fluxograma do processo, justificando a presença de cada componente 
em cada corrente. 
b) Determine o reagente limitante. 
c) Determine a porcentagem de excessodo reagente em excesso. 
d) Calcule a vazão molar da corrente de produto. 
e) Calcule a composição molar da corrente de produto. 
 
Questão 3: Acrilonitrila (C3H3N) é produzida pela reação de propileno, amônia e oxigênio: 
C3H6 + NH3 + O2 → C3H3N + H2O 
 
A alimentação mássica contém 18% de propileno, 24% de amônia e o restante de ar. 
a) construa o fluxograma do processo, justificando a presença de cada componente em 
cada corrente. 
b) Calcule a composição molar da corrente de entrada do reator. 
e) Qual é o reagente limitante? 
f) Quais os reagentes em excesso? Qual a porcentagem em excesso de cada um deles? 
g) Calcule os kg-moles de C3H3N produzidos por kg-mol de NH3 alimentado para uma 
conversão de 30,0% do reagente limitante. 
 
Questão 4 – SO2 é queimado a SO3 com 100% de excesso de ar e conversão de 65%. Para 
uma vazão de 100,0 kg/h de SO3 produzidos, calcular as vazões dos reagentes e dos 
produtos em kg-mol/h e kg/h. 
 
Questão 5 – Formaldeído é produzido pela oxidação parcial do metanol: 
CH3OH + ½ O2 → CH2O + H2O 
 
 O reator opera com ar atmosférico. O metanol é completamente convertido a 
formaldeído no reator catalítico utilizando-se um excesso de 80% de O2. Desenvolver um 
balanço na unidade para uma produção de 100,0 ton/h de produto, com 70% de água e 30% 
de formaldeído em massa. Considerar 100% de eficiência na absorção e que não há 
evaporação de água na coluna de absorção. 
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Questão 6 – 150,0 kg/h de C8H18 reage com 55,0% de ar em excesso, numa reação de 
combustão total, com conversão de 68,5%. 
a) Determine o O2 teórico; 
b) Determine o ar teórico; 
c) Determine a vazão e composição molar da corrente de entrada do reator. 
d) Calcule a composição molar da corrente de saída do reator. 
 
Questão 7- Diferencie conversão global de conversão por passe. Diferencie combustão 
completa de combustão parcial. Diferencie base seca de base úmida. Qual o procedimento 
para transformar uma base úmida em base seca? 
 
Questão 8 - Na produção de óxido de etileno a partir de etileno (C2H4 + O2→ C2H4O) uma 
mistura de etileno e ar constituem a alimentação nova do processo. O efluente do reator 
passa por um absorvedor e entra em contato com um solvente líquido. Todo o óxido de 
etileno é absorvido pelo solvente. A corrente de gás de saída do absorvedor, que contém o 
inerte e o oxigênio e etileno não reagido, é reciclado ao reator. Há uma purga nesta corrente 
de saída do absorvedor, que retira todo inerte que entrou no processo, além de 20,0% da 
vazão molar de C2H4 e 20,0% da vazão de O2 que saíram do absorvedor. 
A conversão global da reação é de 50,0%. Na alimentação nova têm-se 60,0 moles 
C2H4/s e 530,0 mols ar / s. 
 
 Q5 Q6 
 
 Q4 
Q1 Q2 Q3 Q7 
 Reator Absorvedor 
 
 Q8 
 
Montar os balanços de massa para este processo contínuo em regime permanente, 
calculando todas as correntes e suas respectivas composições molares. 
 
Questão 9 - Metanol pode ser produzido a partir da seguinte reação: CO2 + H2 → CH3OH+ 
H2O. A alimentação nova (Q1) do processo contém CO2, H2 e inerte. O efluente do reator 
passa por um condensador que remove essencialmente todo o metanol e água formada e 
nenhum dos reagentes ou inertes. Estas substâncias são recicladas ao reator. Uma purga é 
realizada de forma a evitar que o inerte volte a alimentação. A alimentação do reator (Q2) 
contém 28% molar de CO2, 70,0 % molar de H2; 2,00 molar % de inertes. A conversão por 
passe de H2 no reator é de 60,0%. Tomar como base de cálculo 100 mol/s para a 
alimentação combinada(Q2). 
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Montar os balanços de massa para este processo contínuo em regime permanente, 
calculando todas as correntes e suas respectivas composições. O fluxograma do processo 
está representado a seguir. 
 Q5 Q6 
 
 Q4 
Q1 Q2 Q3 Q7 
 Reator Condensador 
 
 Q8 
 
 
Questão 10 - Pentano (C5H12) é desidrogenado para formar penteno (C5H10) em um reator 
catalítico C5H12 → C5H10 + H2. A alimentação é composta por 90,5% de pentano e o 
restante de inerte (N2) em massa. O processo é projetado para uma conversão global de 
97,5% do pentano. Os produtos de reação são separados em duas correntes: a primeira 
contém o inerte, H2, C5H10 e 0,43% do pentano que deixa o reator, e é assumida como 
produto. A segunda corrente, que contém o restante do pentano não reagido e 5,0% de 
penteno que sai na corrente de produto, é reciclada no reator. 
 
a) Desenhe o fluxograma de processo; 
b) Calcule a composição molar da corrente de entrada; 
c) Calcule a composição do produto; 
d) calcule a relação mols reciclado / mols da alimentação nova; 
e) calcule a conversão por passe. 
 
 
Questão 11 – As reações : C2H6 → C2H4 + H2 
C2H6 + H2 → 2 CH4 
desenvolvem-se em um reator contínuo em estado estacionário. A vazão molar de 
alimentação é 124,0 kg-moles/h. A composição dos gases é dada pela tabela a seguir: 
 
 C2H6 C2H4 H2 CH4 inertes 
Alimentação (% molar) 75,6 24,4 
Produto (% molar) 20,3 29,6 19,8 9,6 Restante 
 
Construa o fluxograma do processo. Calcule a conversão do etano, os rendimentos 
do eteno, baseados na alimentação e no consumo de reagente. Calcule também a 
seletividade a eteno relativa ao metano e relativa a todos os produtos. 
 
 
Questão 12 – Propano é desidrogenado para formar propeno em um reator catalítico: 
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C3H8 → C3H6 + H2. O processo é projetado para uma conversão global de 89% do 
propano. Os produtos de reação são separados em duas correntes: a primeira contém H2, 
C3H6 e 0,378% do propano que deixa o reator é assumida como produto; a segunda, que 
contém o restante do propano não reagido e 7% de propeno que sai na corrente de produto, 
é reciclado no reator. Calcule a composição do produto, a relação (moles reciclado/moles 
da alimentação nova), e a conversão por passe. 
 
 
Questão 13- Uma análise de Orsat (técnica comum para analisar os gases de combustão) 
fornece a seguinte composição em base seca: N2 = 55,0%; CO2 = 34,0%; CO = 10,0% e 
restante O2. Um medidor de umidade indica que a fração molar de água nos gases é de 0,05. 
Calcule a composição do ar em base úmida. 
 
Questão 14 – Uma mistura gasosa contém 60,0% de N2; 15,0% de CO2; 10,0% de O2 e o 
restante água. Calcule a composição deste gás em base seca. 
 
 
	Questão 16 - Um tanque cristalizador contém 10000,0 kg de uma solução saturada de sacarose a 60(C. A esta temperatura, a solu
	Balanço de massa com reação química