Relatório Aula 02 – FENÔMENO FÍSICO E FENÔMENO QUÍMICO

Prévia do material em texto

Relatório Aula 02 – FENÔMENO FÍSICO E FENÔMENO QUÍMICO
Caio Cezar S. Santos 6-1117191
Turma:
Disciplina: Laboratório de Química 
Professor(a): Núbya Dalvi Calabrez Florencio
CACHOEIRO DE ITAPEMIRIM – ES
OBJETIVO:
Verificar, por procedimento experimental, as diferenças entre os fenômenos químicos e os fenômenos físicos. 
INTRODUÇÃO:
Na natureza as substâncias podem sofrer transformações, que podem ocorrer de forma espontânea ou não. Estas ocorrências são chamadas de fenômenos químicos ou fenômenos físicos.
Os fenômenos físicos são conhecidos por não alterar a composição química do material, ou seja, não ocorrem a formação de novos compostos moleculares. A estrutura das suas moléculas pode se agitar, se desarrumar, porém, não se modificam estruturalmente (FELTRE, 2004, p. 61). A mudança de estado físico da matéria é um exemplo de transformação física: com o aumento da temperatura dá substância, ela pode passar estado sólido para o líquido, do líquido para o gasoso, bem como o processo reverso com a diminuição da temperatura. Quando ocorre o aumento de temperatura, as moléculas vão ganhando energia e ficam mais agitadas, ocupando espaço maior e volume menos definido, ocorrendo o processo contrário: com a diminuição de temperatura, diminui-se a energia das moléculas, diminuindo-se a agitação entre elas, e a substância passa a ocupar um volume menor e mais definido. Outros exemplos de transformações físicas são a dilatação térmica e a dissolução em meio líquido (FELTRE, 2004, p.61)
Os fenômenos químicos em geral podem ser definidos pelas mudanças das substâncias originais, reagindo entre si e dando origem a novos compostos moleculares. Em geral, durante uma transformação química, ocorre liberação de energia em forma de calor, luz ou explosão, liberação de gases, mudança de cor ou formação de precipitado (FELTRE, 2004, p. 62), podendo ocorrer mais de uma manifestação em uma única reação.
MATERIAS UTILIZADOS:
Bico de Bunsen 
Tubos de ensaio 
Estante para tubos 
Pinça de madeira 
Chumbo (Pb) 
Zinco (Zn) 
Sacarose (C12H22O11) 
Cloreto de Sódio (NaCl) 
Ácido clorídrico diluído (HCl) 
Sulfato de sódio (Na2SO4) 
Cloreto de Bário (BaCl2) 
Cloreto de ferro III (FeCl3) 
Tiocianato de amônio (NH4SCN)
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Experimento A: Aquecimento 
1- Aquecer cuidadosamente pequena porção de chumbo (Pb) em um tubo de ensaio seco. Observar a fusão. Esfriar. Observar a solidificação. 
2- Aquecer pequena porção de sacarose (açúcar) em um tubo de ensaio seco. Observar a carbonização. Deixar esfriar e observar. 
Experimento B: Dissolução 
1- Colocar pequena porção de cloreto de sódio (NaCl) em um tubo de ensaio. Juntar quantidade de água apenas suficiente para dissolver o cloreto de sódio. Agitar. Observar a dissolução. Aquecer a solução obtida cuidadosamente até precipitar o sal dissolvido. Observar o precipitado. 
2- Colocar pequeno pedaço de zinco (Zn) em um tubo de ensaio. Juntar 2 mL de ácido clorídrico diluído (HCl). Observar. Esperar até que não se note mais a presença de zinco. Aquecer, então, cuidadosamente para evaporar o ácido clorídrico e observar a formação do precipitado. 
Experimento C: Precipitação 
1- Colocar 1 mL de solução de sulfato de sódio (Na2SO4) em um tubo de ensaio. Juntar 
1 mL de solução de cloreto de bário (BaCl2). Agitar. Observar. Colocar o tubo na 
estante e deixar decantar o precipitado. 
Experimento D: Coloração 
1- Colocar 1 mL de solução de cloreto de ferro III (FeCl3) em um tubo de ensaio. Juntar 
1 mL de solução de tiocianato de amônio (NH4SCN). Agitar. Observar.
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Experimento A: Ao se colocar uma pequena quantidade de chumbo(Pb) em pó no tubo de ensaio e levá-lo a chama do bico de Bunsen, não foi obtida a reação desejada não ocorrendo alteração no chumbo(Pb). Ao ser trocado chumbo(Pb) em pó por chumbo(Pb) em pedaços o procedimento foi repetido ocorrendo a fusão do material após o mesmo ganhar energia através do calor da chama do bico de Bunsen. O chumbo(Pb) assim que ficou liquido ganhou uma coloração prata metálica, após ser retirado da fonte do calor o material voltou a se solidificar e ganhar uma coloração cinza azulado devido ao contato do chumbo(Pb) com o oxigênio(o2) atmosférico criando na superfície do material. 
2. Após colocar uma porção de açúcar(C12H22O11) em um tubo de ensaio, e aquecê-la no bico de Bunsen, começou a fundir, tornando-se amarela e depois marrom claro, que exalou um cheiro adocicado no início. Ao continuarmos o aquecimento o açúcar(C12H22O11) ficou cada vez mais escura e com aparência de espuma (ebulição), e logo depois se tornou totalmente escura carbonizando-se. A carbonização é um fenômeno químico, pois alterou a natureza da substância, pela ação do calor, a carbonização removeu hidrogênio e oxigênio do sólido, de modo que a matéria restante foi composta principalmente de carbono.
Dessa forma, não é possível retornar ao que era no início. 
Essa seria a equação: 
C ¹²H ²²O¹ ¹ (aquecimento) - --- ---- - 12 C + 11 H ²O 
Experimento B: Dissolvemos aproximadamente 1 ml de Sulfato de Sódio(Na2SO4) em 1ml de cloreto de bário(BaCl2) em um tubo de ensaio. Observamos a formação de precipitado de coloração esbranquiçada, Entre o sulfato de sódio e o cloreto de bário dá-se um fenômeno químico, devido à formação de um precipitado branco resultando em uma nova substância o Sulfato de Bário (BaSO4).
BaCl2              +           Na2SO4                →            BaSO4            +                2NaCl
Cloreto de bário         sulfato de sódio              sulfato de bário           cloreto de sódio
2. Colocamos aproximadamente 1mL de de cloreto de ferro III (FeCl3) com 1mL de solução de tiocianato de amônio (KSCN) em um tubo de ensaio e agitamos. Observamos que se formou uma solução de coloração vermelha parecida com sangue, devido à formação de um novo composto o Hexacianoferrato de potássio K3Fe(SCN)6] + KCl, essa e uma reação química.
Conclusão:
Os experimentos realizados puderam sedimentar o conhecimento teóricos no aprendizado da Química, pudemos observa a olho nu algumas transformações ocorridas como a formação de precipitados, a liberação de calor a mudança de coloração e formação de novos compostos. Ao realizar a pratica e depois na elaboração desse relatório e buscar a teoria sobre os fatos ocorridos foi adquirida uma valiosa bagagem 
Bibliografia:
SOUZA, Líria Alves de. "Transformações da matéria"; Brasil Escola. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/transformacoes-materia.htm>. Acesso em 22 de marco de 2019.
 FELTRE, RICARDO. Química Geral. Volume 1, 6ª Ed., São Paulo, Moderna, 2004.
PERUZZO, F.M.; DOCANTO, E.L. Química na abordagem do cotidiano.2. ed. São Paulo: Moderna,1998