Lista 2 MA, MM, M e Balanceamento

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Adryh Evans

16/04/2019

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Química Geral I

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
 SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA 
 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA 
 E TECNOLOGIA DE SÃO PAULO 
CAMPUS CAPIVARI 
 
 
Aluno: 
Professor(a): Débora e Thalita Curso: Licenciatura em Química 
Disciplina: Química Geral I 
Assunto: Lista de Exercícios - Massa Atômica, Mol, Massa Molar e 
Balanceamento 
 
 
1) Consultando uma tabela periódica, indique para cada elemento abaixo a sua 
respectiva massa atômica (u): 
a) Al 
b) C 
c) Mn 
d) Na 
e) Ge 
f) P 
g) Ag 
h) Ar 
i) Au 
j) Hg 
 
2) Assim como no exercício anterior, indique a massa molecular (u) dos 
compostos a seguir: 
a) CO2 
b) H2O 
c) KBr 
d) NaCl 
e) Na2S2O3 
f) CuSO4 
g) AgCl 
h) H2CO3 
i) AgOH 
j) Hg(OH)2 
 
3) Descubra: 
a) A quantidade de matéria em mol de ácido sulfúrico em 980 g desse 
composto. (Dado: H2SO4 = ácido sulfúrico) 
b) A quantidade de matéria em mol de glicose em 360 g desse 
carboidrato. (Dado: C6H 12O6 = glicose) 
c) A quantidade de matéria em mol de sacarose em 3,42 g desse 
carboidrato. (Dado: C12H 22O11 = sacarose) 
d) A quantidade de matéria em mol de carbonato de cálcio (CaCO3) em 
2000 kg desse sal. 
e) A quantidade de matéria em mol de átomos de hidrogênio em 980 g de 
ácido sulfúrico (H2SO4). 
f) A quantidade de matéria em mol de átomos de carbono em 360 g de 
glicose (C6H12O6). 
g) A quantidade de matéria em mol de átomos de oxigênio em 3,42 g de 
sacarose (C12H22O11). 
 
4) Sabendo que: 
Resolva: 
a) Se um elemento X possui massa de 50g, e sua quantidade de matéria 
equivale à 1,25mols, calcule a massa molar do elemento X 
b) Tendo 24,3mols e 7,6g de magnésio, qual o valor de sua massa 
molar? 
c) Sabendo que 1 mol de Ag equivale a 108g, descubra qual a 
quantidade de matéria em mol equivale a 235g, a partir do resultado 
descubra a massa molar de 235g de Ag. 
d) Sabendo que 1 mol de H 2SO4 equivale a 98g, descubra qual a 
quantidade de matéria em mol equivale a 43,6g. 
 
5) Resolva o balanceamento das seguintes equações: 
a) Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O 
b) SO2 + NaOH → Na2SO3 + H 2O 
c) BaO4 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O2 + O2 
d) C4H10O + O2 → CO2 + H2O 
e) Al + Cl2 → AlCl3 
f) N2H4 + N2O4 → N2 + H2O 
g) CaO + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O 
h) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H 2 
i) C2H6O + O2 → CO2 + H2O 
j) Na2CO3 + HCl → NaCl + H 2O + CO2 
k) C6H12O6 → C2H6O + CO2 
l) C4H10 + O2 → CO2 + H2O 
m) FeCl3 + Na 2CO3 → Fe2(CO3)3 + NaCl 
n) NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + NH 3 + H2O 
o) Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H 2O 
 
 
 
AUTORES: Adriene Alcantara e Hektor Murbach 
OBJETIVOS: Ajudar os alunos da monitoria de química com o assunto de 
BALANCEAMENTO, MA, MM e M 
MONITORES: Adriene Alcantara e Hektor Murbach 
ORIENTADOR: Thalita Arthur