Métodos Gravimétricos de Análise Exercícios

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ – UFPI
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E ANALITICA
DOCENTE:LUIZ MARINHO
Métodos Gravimétricos de Análise (Exercícios)
Aluno:
 João Victor Santos Costa –20189023242
Teresina – PI, Abril de 2019
Métodos Gravimétricos de Análise – Exercícios
12-1. Explique a diferença entre:
(a) um precipitado coloidal e um cristalino:
R- Um precipitado coloidal é caracterizado por partículas sólidas com dimensões que são menores do que 10-4 cm e não são facilmente filtradas. E o precipitado cristalino são partículas relativamente maiores que os coloides, que tendem a decantar espontaneamente e são facilmente filtradas. Concluindo que, sólidos cristalinos se depositam ligeiramente, enquanto precipitados coloidais, caso não sejam induzidos a se aglomerarem, continuam suspensos na solução analisada.
(c) precipitação e co-precipitação:
R- A precipitação é o processo que é caracterizado pela formação de um composto sólido numa reação química, ou seja, quando uma fase sólida se forma e logo após é removida quando o produto de solubilidade de uma espécie química é excedido. A co-precipitação é caracterizada como um processo ao qual os compostos normalmente solúveis são removidos da solução durante a formação do precipitado.
12-5.Uma solução aquosa contém NaNO3 e KBr. Os íons brometo são precipitados como AgBr pela adição de AgNO3. Após a adição de um excesso do reagente precipitante.
(a) qual a carga na superfície das partículas coaguladas do colóide?
R- A carga é positiva.
(b) qual a fonte da carga?
R- Ag+ adsorvido.
(c) que íon compõe a camada do contra-íon?
R- NO3.
12-6. Sugira um método de precipitação pelo qual Ni2+ pode ser precipitado homogeneamente como NiS.
R- Pode ser precipitado pelo método da Eletrogravimetria, que é uma técnica analítica baseada na determinação da massa de um composto, ou elemento, a ser analisado, depositado eletroliticamente sobre um eletrodo, que havia sido previamente pesado. Pesando-se novamente o eletrodo após a deposição e subtraindo-se o seu peso inicial obtém-se o peso do metal depositado.
12-8. Sugira um método de precipitação para a separação de K+ de Na+ e de Li+.
R- Pode utilizar-se o método da Coulometria, que consiste na quantidade de eletricidade requerida para converter quantitativamente um analito em uma outra espécie com outro estado de oxidação.
 
12-9. Escreva uma equação mostrando como a massa de uma substância desejada pode ser convertida em uma massa da substância apresentada à direita na tabela.
(a) Forma desejada: SO2; Forma pesada: BaSO4;
R- 
(g) Forma desejada: Pb3O4; Forma pesada: PbO2;
R- 
12-12. Que massa de Cu(IO3)2 pode ser formada a partir de 0,500 g de CuSO4 x 5H2O?
R- Mm [Cu(IO₃)₂ ] = 413,35 g/mol
Mm [CuSO₄. 5 H₂O] = 249,5 g/mol 
Cu(IO₃)₂ --------------> CuSO₄.5 H₂O
413,35 g ----------- 249,5 g
x g ----------------- 0,500 g
x = 0,500 * 413,35 / 249,67
x = 206,675 / 249,67
R = 0,828 g de Cu(IO₃)₂
12-19. Uma amostra de 0,5000 g de um pesticida foi decomposta com sódio metálico em álcool e os íons cloreto liberados foram precipitados como AgCl. Expresse o resultado dessa análise em termos da porcentagem de DDT (C14H9Cl5) com base na obtenção de 0,1606 g de AgCl.
R- Mm [AgCl] = 143,5 g/mol
Mm [DDT] = 354,49 g/mol
 143,5 g de AgCl ------------------ 35,5 g de cloreto
0,1606 g de AgCl ------------------x
x = (0,1606 x 35,5) / 143,5
x = 0,03973 g de cloreto
354,5 g de DDT (1 mol) ------------------------177,5 g de cloro
x g de DDT --------------------------------------0,03973 g de cloro
x = (354,5 * 0,03973) / 177,5
x = 0,079 g de DDT
0,5000 g de DDT ------------------------- 100%
0,079 g de DDT -----------------------------x
X = (0,093 * 100) / 0,5000
R= 15,80%
12-21. O iodo presente em uma amostra que também continha cloreto foi convertido a iodato por tratamento com um excesso de bromo: 
 3H2O + 3Br2 + I- → 6Br- + IO3- + 6H+
O bromo restante foi removido por ebulição; um excesso de íons bário então foi adicionado para precipitar o iodato:
 Ba2+ + 2IO3- → Ba(IO3)2 
Na análise de uma amostra de 1,97 g, 0,0612 g de iodato de bário foi recuperado. Expresse os resultados dessa análise como porcentagem de iodeto de potássio.
R- Mm [Ba(IO₃)₂] = 487,13 g/mol
 Mol = (0,0612 g/mol) / 487,13 g
Mol = 0.000125 mol
0,000125 mol * 2 = 0,00025 mol
0,0002513 * 166 g = 0,0415 g
1,97 g --------- 100%
0,0415 g -------- x 
x = (0,0415 * 100) / 1,97
R = 2,10%