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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ DIRETORIA DE GRADUAÇÃO CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA DISCIPLINA DE QUÍMICA EXPERIMENTAL EDUARDA ÁGUITA SEVERO PESAGEM, DISSOLUÇÃO, PRECIPITAÇÃO E FILTRAÇÃO RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA MEDIANEIRA 2016 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO ......................................................................................................... 3 1.1 OBJETIVO ............................................................................................................. 3 2 MATERIAIS E MÉTODOS ....................................................................................... 4 2.1 MATERIAIS ........................................................................................................... 4 2.2 MÉTODO ............................................................................................................... 4 3 RESULTADOS E DISCUSSÃO ............................................................................... 5 4 CONCLUSÃO .......................................................................................................... 6 REFERÊNCIAS ........................................................................................................... 7 3 1 INTRODUÇÃO Neste experimento observamos os conceitos de pesagem, dissolução de substâncias sólidas , a formação de precipitado quando a mistura de duas soluções e as formas de filtração que foi o objetivo do nosso experimento. O método de filtração é um método de separação muito presente no laboratório químico e também no cotidiano. É usado para separar um sólido de líquido, mesmo que o sólido se apresente como precipitado. Há a filtração comum onde a fase sólida é separada com o auxílio de um funil comum com papel filtro, esse tipo de filtração é realizado apenas pela força da gravidade; e a filtração a vácuo onde o processo de filtração pode ser acelerado, onde uma trompa de água ou uma bomba de vácuo "suga" o ar existente na parte interior do kitassato, permitindo um mais rápido escoamento do líquido. Sendo assim, sempre pode haver misturas onde há a formação de precipitados, na qual o mesmo pode ser separado, seja por filtração comum ou por filtração a vácuo, podendo assim defini-lo e pesa-lo. 1.1 OBJETIVO Este experimento visa desenvolver as técnicas de filtração comum e a vácuo, mostrando que a dissolução de dois sólidos [NaI e Pb(NO3)2], forma um precipitado que pode ser separado pelo método de filtração. 4 2 MATERIAIS E MÉTODOS 2.1 MATERIAIS 02 vidros de relógio. 02 bastões de vidro. 04 béqueres. 1 pisseta com 200 ml de solvente (água destilada). Reagentes: 0,3g NaI e 0,3g Pb(NO3)2 2 Papel filtro 1 Funil de buchner 1 Funil simples 1 Erlenmeyer Trompa d’água (ou bomba de vácuo) 1 kitassato Balança analítica 2.2 MÉTODO Primeiro foi preparado 100ml de solução de 0,3% de NaI e 100ml de solução de 0,3% de Pb(NO3)2, com o seguinte procedimento: Pesou-se em um vidro de relógio (que pesou cerca de 32,5g), depois que foi medida a tara, pesou-se 0,3g de NaI. Foi transferido para um béquer apropriado e dissolveu-se o sólido com 80ml de solvente, depois de dissolvido acrescentou-se solvente até completar 100ml, e depois a solução foi agitada novamente sob o auxílio de um bastão de vidro. Depois disso, o procedimento anteriormente citado foi repetido para fazer a solução de 100ml de solvente e 0,3% de Pb(NO3)2. Após as duas soluções estarem prontas, divide-se as substâncias em duas partes e misturando-as. Então com uma parte da mistura foi feita a filtração comum e com a outra a filtração a vácuo. 5 3 RESULTADOS E DISCUSSÃO Depois da pesagem das substâncias e posterior dissolução em solvente aquoso, ambas não tiveram mudanças organolépticas visíveis. Mas pode-se notar que ao misturar as soluções de NaI (iodeto de sódio) e Pb(NO3)2 (nitrato de chumbo), a mistura obteve uma coloração amarelo cintilante, proporcionado pela formação dos sais de cloreto de chumbo, formando também um precipitado aparente. Após a filtração, obteve-se a separação dos materiais: um sólido que é o iodeto de chumbo (PbI2), de cor amarelada; e um líquido transparente que é o nitrato de sódio (NaNO3). 2NaI + Pb(NO3)2 PbI2 + 2NaNO3 Esta reação pode ser chamada de reação de dupla troca Para obter uma porção precipitada de solução de cor amarelo cintilante e um líquido transparente, foi realizado o processo de filtragem, para isso foi utilizado um material poroso que retém partículas solidas (um papel filtro), pelo mecanismo de filtragem por gravidade (filtração simples). Este método consegue reter uma quantidade maior de partículas, pois seu processo de filtragem é mais lento. Diferentemente da filtragem por sucção (utilizando a trompa de água ou a bomba de vácuo), em que se utiliza de pressão para acelerar a passagem da solução pelo filtro, acarretando assim na passagem de pequenas partículas do sólido da mistura. Sendo, assim, se seu objeto do experimento for a parte sólida da mistura, apesar do processo a vácuo ser mais rápido, ele é o menos indicado, pois pode “sugar” algumas partículas do sólido tornando menor a precisão se o sólido for pesado. 6 4 CONCLUSÃO Com este experimento, aprendemos conceitos de pesagem, dissolução de substâncias sólidas, formação de precipitados e os princípios da filtração comum e a vácuo. Verificamos que muitas vezes a solução de determinada substância com o solvente proposto neste experimento não alterou as propriedades organolépticas visíveis, porém ao misturar as soluções produzidas houve uma transformação química e a formação de novas substâncias. Com os processos de filtração empregados no experimento, podemos compreender que apesar de o processo de filtração comum ou simples ser mais demorado, se o objetivo do experimento é medir a massa do sólido após o experimento, ele é o que provavelmente te dará maior exatidão no resultado. O processo de filtração a vácuo é usado quando se precisa dos resultados com maior rapidez, possui vantagens quanto a eficácia e por não deixar resíduos do solvente no sólido. 7 REFERÊNCIAS http://brasilescola.uol.com.br/quimica/filtracaometodo-separacao-misturas.htm http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/filtracao.htm http://www.infoescola.com/quimica/filtros/ http://qinorgamaia.uepb.edu.br/Aula_Pr%E1t..3.pdf http://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-inorganica/reacoes-dupla-troca.htm http://www.pontociencia.org.br/experimentos/visualizar/precipitacao-do-iodeto-de- chumbo-pbi2-qualitativo/536 http://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-dupla-troca.htm BROWN, Theodore L; LEMAY, H. Eugene Jr.; BURSTEN, Bruce E.; BURDGE, Julia R. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo, SP: Pearson Prentice Hall, c2005. (105-109).
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