Química Geral - Questões

Artes

Fênix Khan

em 18/04/2019

Questões resolvidas

O Carvão é um combustível amplamente usado na indústria, principalmente siderúrgica, cuja composição quase que exclusiva é de Carbono (C) sendo obtido por mineração, quando é o carvão mineral oriundo de processos geológicos, ou do processo de carbonização de madeira, normalmente Pinho ou Eucalipto. Sobre os tipos de carvão, temos que:
Qual das alternativas abaixo é correta?
A O carvão mineral representa aproximadamente 75% do carvão usado em siderúrgicas.
B O carvão vegetal tem em sua obtenção um valor positivo no Crédito de Carbono.
C O carvão mineral é um subproduto do petróleo.
D O carvão vegetal é composto cerca de 50% em massa de Carvão (C), 6% de Hidrogênio (H) e 44% de Oxigênio (O)

As pilhas, em seu formato atual, são sucessoras da célula de Leclanché, que apresenta como princípio de funcionamento ter como anodo um cilindro externo de zinco metálico, separado dos demais componentes e soluções da pilha por um meio poroso. O catodo é o eletrodo central de grafite, coberto por uma camada de dióxido de manganês, carvão em pó e uma pasta úmida contendo cloreto de amônio e cloreto de zinco. Considerando que o potencial padrão de redução do grafite é de +0,65V e o do Zinco é de -0,76V, qual o potencial padrão que esta pilha vai gerar?
Qual é o potencial padrão que esta pilha vai gerar?
A E° = +1,41 V
B E° = -0,11 V
C E° = +0,65 V
D E° = -0,76 V

O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de substância ou material.
Assim, Para a molécula de Sulfito de Sódio, qual será o nox do Enxofre (S)?
A +1
B +4
C -1
D -4

Combustíveis são sólidos, líquidos ou gases que reagem com o oxigênio gerando energia suficiente para aproveitamento industrial. Reações de combustão são reações químicas que envolvem a oxidação completa de um combustível gerando energia. Os principais elementos químicos que constituem um combustível são Carbono (C) e Hidrogênio (H). Estes elementos reagem com Oxigênio, formando gás carbônico (CO2) e água (H2O), respectivamente.
Dentro desta reação, quem é o comburente?
A Gasolina
B Carvão
C Metano
D Oxigênio

Qualquer aplicação dos conceitos de estequiometria para as diversas áreas da indústria passa pelo balanceamento das equações químicas. O balanceamento das equações químicas nada mais é que a obtenção da quantidade molar de reagentes e de produtos necessários em uma reação química, para garantir as mesmas quantidades dos elementos nos reagentes e nos produtos. Uma das quantidades mais usadas é a massa molar, que é definida como:
Qual é a definição de massa molar?
A a massa da substância por unidade de quantidade de matéria, sendo sua unidade no SI dada em g/mol.
B a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12.
C o volume ocupado por um gás a uma determinada temperatura e pressão.
D a quantidade de átomos e moléculas em um volume de gás.

É sabido que a chuva ácida é provocada por emissão de gases como NO2. Analisando estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol de NO2 é de 46 g/mol e que representa 6,02. 1023 moléculas deste gás, qual a massa e a quantidade de NO2 presentes em 50 mols deste gás?
Qual a massa e a quantidade de NO2 presentes em 50 mols deste gás?
A 2300 g e 6,02.10^23 moléculas
B 1,09 g e 6,02.10^23 moléculas
C 2300 g e 3,01.10^25 moléculas
D 1,09 g e 3,01.10^25 moléculas

Uma reação química é o resultado da interação entre substâncias para gerar outras substâncias. As substâncias que reagem para formar outras substâncias são chamadas de Reagentes. As substâncias geradas são chamadas de Produtos. Assim, se reagirmos a substância AxBy com a substância CzDw para gerarmos EkFl e GmHn, como escreveremos a equação química?
Como escreveremos a equação química?
A AxBy + CzDw ⟶ EkFl + GmHn
B EkFl + GmHn ⟶ AxBy + CzDw
C AxBy + EkFl ⟶ CzDw + GmHn
D CzDw + EkFl ⟶ AxBy + GmHn

A Henry Gwyn Jeffreys Moseley desenvolveu o formato comercial que temos hoje da Tabela Periódica.
Qual das alternativas abaixo é correta?
A Niels Henry David Bohr estabeleceu que o número de prótons no núcleo era de fato o responsável pelas propriedades físicas e químicas dos elementos e, portanto, podia ser usado como critério mais adequado de organização dos elementos químicos, em vez da massa atômica.
B Horace Groves Deming concluiu que as propriedades periódicas estavam relacionadas ao número de elétrons na camada de valência, o que levou ao conceito de agrupamento em famílias cujos elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
C Glenn Theodore Seaborg publicou uma versão da Tabela Periódica que incluía os elementos radioativos mais pesados que o urânio, recentemente descobertos, situando a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídeos.

Entre 1862 e 1870, Dimitri Ivanovic Mendeleev e Julius Lothar Meyer propuseram concomitantemente tabelas precursoras da tabela periódica moderna. A proposta de ambos circulou correntemente nos meios científicos até o início do século XX, quando os estudos de frequência emitida de raios X do assistente de Ernest Rutherford, Henry Gwyn Jeffreys Moseley, definiram a proposta de Mendeleev como a mais adequada. Qual a diferença entre as propostas e como o estudo de Meyer definiu o assunto?
Qual a principal diferença entre as propostas de Mendeleev e Meyer?
A A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência a massa atômica e a de Meyer usava o número atômico como referência. Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam frequências raios X únicas, e, assim, determinava os valores dos números atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado.
B A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência a massa atômica e a de Lothar Meyer usava o número atômico como referência. Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam frequências raios X únicas, e, assim, determinava os valores das massas atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado.
C A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência o número atômico e a de Lothar Meyer usava a massa atômica como referência. Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam frequências raios X únicas, e, assim, determinava os valores dos números atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado.

A apresentação da Tabela Periódica, como a conhecemos hoje, se deve aos químicos norte americanos Horace Groves Deming e Glenn Theodore Seaborg. Com relação a sua forma, nas colunas são dispostos os Grupos ou Famílias de elementos, cuja característica é apresentarem similaridades nas suas propriedades físicas e químicas. O mais usual é encontrar estas Famílias nominadas com algarismos de 1 a 8 em arábico ou romano, seguidos da letra A ou B. Com relação a esta representação temos que:
Qual é a característica dos grupos ou famílias A da Tabela Periódica?
A Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
B Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
C Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
D Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.

Em 1826 o geólogo francês Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois, observou que as propriedades dos elementos eram função de suas massas e números atômicos, observando também que estas propriedades se repetiam de sete em sete elementos, estabelecendo pela primeira vez o conceito da periodicidade das propriedades dos elementos. Propôs então uma classificação periódica em ordem crescente de massas atômicas, onde os elementos seguiam uma linha helicoidal que recobria uma superfície cilíndrica formando um caracol, como as ranhuras de um parafuso. Como usou terminologia de geologia e sua teoria não atendia a todos os elementos químicos da época, sua proposta não teve aceitação da comunidade científica. Como ficou conhecido este modelo?
Qual é o nome deste modelo?
A Sistema Helicoidal de Chancourtois.
B Parafuso Telúrico de Chancourtois.
C Sistema Periódico de Chancourtois.
D Parafuso Sistêmico de Chancourtois.

Um elemento que possui 7 elétrons na camada de valência irá se ligar a outro, que possui 6 elétrons na camada de valência por que tipo de ligação?
Qual é o tipo de ligação entre esses elementos?
A Iônica.
B Covalente.
C Molecular.
D Metálica.

Assumindo como ponto intermediário o da Família 4A, onde os elementos têm quatro (4) elétrons na camada de valência, abaixo deste ponto intermediário temos os elementos das Famílias 1A, 2A e 3A. Analisando a camada de valência destas famílias em função da Lei da Gravitação Universal e da Força de Atração Coulombiana, o que podemos esperar com relação aos elétrons de suas camadas de valência?
O que podemos esperar com relação aos elétrons de suas camadas de valência?
A Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
B Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
C Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
D Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.

Elementos com 1 a 3 elétrons na camada de valência terão estes elétrons fracamente ligados ao núcleo, e, consequentemente, quando receberem energia, irão perdê-los, pois “pularão” para fora da estrutura atômica. Assim, passarão a ter um número menor de elétrons do que o de prótons no núcleo, passando a serem ionizados positivamente, ou seja, a se comportarem como íons de carga positiva.
Como são chamados estes íons?
A Ânions
B Cátions

O tipo de ligação que forma os materiais metálicos é a Ligação Metálica. Vamos lembrar que é o tipo de ligação caracterizada por forças interatômicas relativamente intensas com origem na partilha, entre cátions, de elétrons posicionados na nuvem eletrônica de forma deslocalizada. O modelo mais simples que explica esta ligação é o modelo de mar de elétrons, pelo qual uma rede de cátions é envolta por um “mar de elétrons”. Em função disso, os materiais metálicos terão:
O que podemos esperar dos materiais metálicos em função da Ligação Metálica?
A Elétrons livres, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
B Elétrons compartilhados, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
C Elétrons livres, sendo maus condutores de calor e eletricidade.
D Elétrons compartilhados, sendo maus condutores de calor e eletricidade.

Em função da representação do elemento Césio (133Cs55) afirma-se que terá:
Quantos prótons, elétrons e nêutrons possui o Césio?
A 55 prótons, 55 elétrons e 133 nêutrons.
B 55 prótons, 55 elétrons e 78 nêutrons.
C 55 prótons, 55 elétrons e 55 nêutrons.
D 133 prótons, 133 elétrons e 55 nêutrons.

O modelo atômico de Rutherford contribuiu ao considerar o átomo constituído de:
Qual a estrutura do átomo segundo o modelo atômico de Rutherford?
A uma estrutura compacta indivisível
B um núcleo carregado negativamente
C um núcleo carregado positivamente cercado por elétrons
D elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva

O orbital s é denominado sharp (nítido), tendo sido o primeiro tipo de orbital detectado, gerando as raias espectrais de elementos simples como o hidrogênio. Está presente nos sete níveis principais de energia ao redor do núcleo, havendo então os orbitais 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s, 7s.
Sobre o orbital s, o que podemos afirmar?
A Para este orbital há a probabilidade de estarem presentes no máximo dois elétrons. O orbital s possui simetria esférica ao redor do núcleo.
B Haverá a probabilidade de existirem um máximo de seis elétrons presentes neste orbital. A forma geométrica dos orbitais s é a de duas esferas achatadas (par de alteres) no sentido do núcleo atômico (ou centro do eixo) e orientado segundo os eixos de coordenadas.
C Para este orbital há a probabilidade de estarem presentes no máximo dois elétrons. A forma geométrica dos orbitais s é a de duas esferas achatadas (par de alteres) no sentido do núcleo atômico (ou centro do eixo) e orientado segundo os eixos de coordenadas.
D Haverá a probabilidade de existirem um máximo de seis elétrons presentes neste orbital. O orbital s possui simetria esférica ao redor do núcleo.

Qual a distribuição eletrônica do Silício (28Si14)?
Qual é a distribuição eletrônica do Silício?
A 1s22s22p63s23p64s23d8
B 1s22s22p63s23p2
C 1s22s22p63s23p6
D 1s22s22p63s23p64s2

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Questões resolvidas

O Carvão é um combustível amplamente usado na indústria, principalmente siderúrgica, cuja composição quase que exclusiva é de Carbono (C) sendo obtido por mineração, quando é o carvão mineral oriundo de processos geológicos, ou do processo de carbonização de madeira, normalmente Pinho ou Eucalipto. Sobre os tipos de carvão, temos que:
Qual das alternativas abaixo é correta?
A O carvão mineral representa aproximadamente 75% do carvão usado em siderúrgicas.
B O carvão vegetal tem em sua obtenção um valor positivo no Crédito de Carbono.
C O carvão mineral é um subproduto do petróleo.
D O carvão vegetal é composto cerca de 50% em massa de Carvão (C), 6% de Hidrogênio (H) e 44% de Oxigênio (O)

As pilhas, em seu formato atual, são sucessoras da célula de Leclanché, que apresenta como princípio de funcionamento ter como anodo um cilindro externo de zinco metálico, separado dos demais componentes e soluções da pilha por um meio poroso. O catodo é o eletrodo central de grafite, coberto por uma camada de dióxido de manganês, carvão em pó e uma pasta úmida contendo cloreto de amônio e cloreto de zinco. Considerando que o potencial padrão de redução do grafite é de +0,65V e o do Zinco é de -0,76V, qual o potencial padrão que esta pilha vai gerar?
Qual é o potencial padrão que esta pilha vai gerar?
A E° = +1,41 V
B E° = -0,11 V
C E° = +0,65 V
D E° = -0,76 V

O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de substância ou material.
Assim, Para a molécula de Sulfito de Sódio, qual será o nox do Enxofre (S)?
A +1
B +4
C -1
D -4

Combustíveis são sólidos, líquidos ou gases que reagem com o oxigênio gerando energia suficiente para aproveitamento industrial. Reações de combustão são reações químicas que envolvem a oxidação completa de um combustível gerando energia. Os principais elementos químicos que constituem um combustível são Carbono (C) e Hidrogênio (H). Estes elementos reagem com Oxigênio, formando gás carbônico (CO2) e água (H2O), respectivamente.
Dentro desta reação, quem é o comburente?
A Gasolina
B Carvão
C Metano
D Oxigênio

Qualquer aplicação dos conceitos de estequiometria para as diversas áreas da indústria passa pelo balanceamento das equações químicas. O balanceamento das equações químicas nada mais é que a obtenção da quantidade molar de reagentes e de produtos necessários em uma reação química, para garantir as mesmas quantidades dos elementos nos reagentes e nos produtos. Uma das quantidades mais usadas é a massa molar, que é definida como:
Qual é a definição de massa molar?
A a massa da substância por unidade de quantidade de matéria, sendo sua unidade no SI dada em g/mol.
B a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12.
C o volume ocupado por um gás a uma determinada temperatura e pressão.
D a quantidade de átomos e moléculas em um volume de gás.

É sabido que a chuva ácida é provocada por emissão de gases como NO2. Analisando estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol de NO2 é de 46 g/mol e que representa 6,02. 1023 moléculas deste gás, qual a massa e a quantidade de NO2 presentes em 50 mols deste gás?
Qual a massa e a quantidade de NO2 presentes em 50 mols deste gás?
A 2300 g e 6,02.10^23 moléculas
B 1,09 g e 6,02.10^23 moléculas
C 2300 g e 3,01.10^25 moléculas
D 1,09 g e 3,01.10^25 moléculas

Uma reação química é o resultado da interação entre substâncias para gerar outras substâncias. As substâncias que reagem para formar outras substâncias são chamadas de Reagentes. As substâncias geradas são chamadas de Produtos. Assim, se reagirmos a substância AxBy com a substância CzDw para gerarmos EkFl e GmHn, como escreveremos a equação química?
Como escreveremos a equação química?
A AxBy + CzDw ⟶ EkFl + GmHn
B EkFl + GmHn ⟶ AxBy + CzDw
C AxBy + EkFl ⟶ CzDw + GmHn
D CzDw + EkFl ⟶ AxBy + GmHn

A Henry Gwyn Jeffreys Moseley desenvolveu o formato comercial que temos hoje da Tabela Periódica.
Qual das alternativas abaixo é correta?
A Niels Henry David Bohr estabeleceu que o número de prótons no núcleo era de fato o responsável pelas propriedades físicas e químicas dos elementos e, portanto, podia ser usado como critério mais adequado de organização dos elementos químicos, em vez da massa atômica.
B Horace Groves Deming concluiu que as propriedades periódicas estavam relacionadas ao número de elétrons na camada de valência, o que levou ao conceito de agrupamento em famílias cujos elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
C Glenn Theodore Seaborg publicou uma versão da Tabela Periódica que incluía os elementos radioativos mais pesados que o urânio, recentemente descobertos, situando a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídeos.

Entre 1862 e 1870, Dimitri Ivanovic Mendeleev e Julius Lothar Meyer propuseram concomitantemente tabelas precursoras da tabela periódica moderna. A proposta de ambos circulou correntemente nos meios científicos até o início do século XX, quando os estudos de frequência emitida de raios X do assistente de Ernest Rutherford, Henry Gwyn Jeffreys Moseley, definiram a proposta de Mendeleev como a mais adequada. Qual a diferença entre as propostas e como o estudo de Meyer definiu o assunto?
Qual a principal diferença entre as propostas de Mendeleev e Meyer?
A A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência a massa atômica e a de Meyer usava o número atômico como referência. Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam frequências raios X únicas, e, assim, determinava os valores dos números atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado.
B A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência a massa atômica e a de Lothar Meyer usava o número atômico como referência. Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam frequências raios X únicas, e, assim, determinava os valores das massas atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado.
C A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência o número atômico e a de Lothar Meyer usava a massa atômica como referência. Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam frequências raios X únicas, e, assim, determinava os valores dos números atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado.

A apresentação da Tabela Periódica, como a conhecemos hoje, se deve aos químicos norte americanos Horace Groves Deming e Glenn Theodore Seaborg. Com relação a sua forma, nas colunas são dispostos os Grupos ou Famílias de elementos, cuja característica é apresentarem similaridades nas suas propriedades físicas e químicas. O mais usual é encontrar estas Famílias nominadas com algarismos de 1 a 8 em arábico ou romano, seguidos da letra A ou B. Com relação a esta representação temos que:
Qual é a característica dos grupos ou famílias A da Tabela Periódica?
A Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
B Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
C Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
D Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.

Em 1826 o geólogo francês Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois, observou que as propriedades dos elementos eram função de suas massas e números atômicos, observando também que estas propriedades se repetiam de sete em sete elementos, estabelecendo pela primeira vez o conceito da periodicidade das propriedades dos elementos. Propôs então uma classificação periódica em ordem crescente de massas atômicas, onde os elementos seguiam uma linha helicoidal que recobria uma superfície cilíndrica formando um caracol, como as ranhuras de um parafuso. Como usou terminologia de geologia e sua teoria não atendia a todos os elementos químicos da época, sua proposta não teve aceitação da comunidade científica. Como ficou conhecido este modelo?
Qual é o nome deste modelo?
A Sistema Helicoidal de Chancourtois.
B Parafuso Telúrico de Chancourtois.
C Sistema Periódico de Chancourtois.
D Parafuso Sistêmico de Chancourtois.

Um elemento que possui 7 elétrons na camada de valência irá se ligar a outro, que possui 6 elétrons na camada de valência por que tipo de ligação?
Qual é o tipo de ligação entre esses elementos?
A Iônica.
B Covalente.
C Molecular.
D Metálica.

Assumindo como ponto intermediário o da Família 4A, onde os elementos têm quatro (4) elétrons na camada de valência, abaixo deste ponto intermediário temos os elementos das Famílias 1A, 2A e 3A. Analisando a camada de valência destas famílias em função da Lei da Gravitação Universal e da Força de Atração Coulombiana, o que podemos esperar com relação aos elétrons de suas camadas de valência?
O que podemos esperar com relação aos elétrons de suas camadas de valência?
A Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
B Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
C Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
D Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.

Elementos com 1 a 3 elétrons na camada de valência terão estes elétrons fracamente ligados ao núcleo, e, consequentemente, quando receberem energia, irão perdê-los, pois “pularão” para fora da estrutura atômica. Assim, passarão a ter um número menor de elétrons do que o de prótons no núcleo, passando a serem ionizados positivamente, ou seja, a se comportarem como íons de carga positiva.
Como são chamados estes íons?
A Ânions
B Cátions

O tipo de ligação que forma os materiais metálicos é a Ligação Metálica. Vamos lembrar que é o tipo de ligação caracterizada por forças interatômicas relativamente intensas com origem na partilha, entre cátions, de elétrons posicionados na nuvem eletrônica de forma deslocalizada. O modelo mais simples que explica esta ligação é o modelo de mar de elétrons, pelo qual uma rede de cátions é envolta por um “mar de elétrons”. Em função disso, os materiais metálicos terão:
O que podemos esperar dos materiais metálicos em função da Ligação Metálica?
A Elétrons livres, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
B Elétrons compartilhados, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
C Elétrons livres, sendo maus condutores de calor e eletricidade.
D Elétrons compartilhados, sendo maus condutores de calor e eletricidade.

Em função da representação do elemento Césio (133Cs55) afirma-se que terá:
Quantos prótons, elétrons e nêutrons possui o Césio?
A 55 prótons, 55 elétrons e 133 nêutrons.
B 55 prótons, 55 elétrons e 78 nêutrons.
C 55 prótons, 55 elétrons e 55 nêutrons.
D 133 prótons, 133 elétrons e 55 nêutrons.

O modelo atômico de Rutherford contribuiu ao considerar o átomo constituído de:
Qual a estrutura do átomo segundo o modelo atômico de Rutherford?
A uma estrutura compacta indivisível
B um núcleo carregado negativamente
C um núcleo carregado positivamente cercado por elétrons
D elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva

O orbital s é denominado sharp (nítido), tendo sido o primeiro tipo de orbital detectado, gerando as raias espectrais de elementos simples como o hidrogênio. Está presente nos sete níveis principais de energia ao redor do núcleo, havendo então os orbitais 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s, 7s.
Sobre o orbital s, o que podemos afirmar?
A Para este orbital há a probabilidade de estarem presentes no máximo dois elétrons. O orbital s possui simetria esférica ao redor do núcleo.
B Haverá a probabilidade de existirem um máximo de seis elétrons presentes neste orbital. A forma geométrica dos orbitais s é a de duas esferas achatadas (par de alteres) no sentido do núcleo atômico (ou centro do eixo) e orientado segundo os eixos de coordenadas.
C Para este orbital há a probabilidade de estarem presentes no máximo dois elétrons. A forma geométrica dos orbitais s é a de duas esferas achatadas (par de alteres) no sentido do núcleo atômico (ou centro do eixo) e orientado segundo os eixos de coordenadas.
D Haverá a probabilidade de existirem um máximo de seis elétrons presentes neste orbital. O orbital s possui simetria esférica ao redor do núcleo.

Qual a distribuição eletrônica do Silício (28Si14)?
Qual é a distribuição eletrônica do Silício?
A 1s22s22p63s23p64s23d8
B 1s22s22p63s23p2
C 1s22s22p63s23p6
D 1s22s22p63s23p64s2