Química Básica - Slides de Aula - Unidade I

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Química Básica
Profa. Izilda Guedes
UNIDADE I 
Evolução histórica.
 John Dalton propõe uma Teoria Atômica;
 Átomo seria “a menor porção de um elemento que pode participar em uma 
combinação química”. Dalton imaginou o átomo indivisível, maciço e esférico. 
 Em 1900, Thompson – elétrons depois, com a descoberta da radioatividade, 
Goldstein – prótons. 
 Em 1932, Chadwick – bombardeio em uma folha de 
berílio com partículas alfa, observou a emissão de uma 
radiação semelhante à radiação gama por parte do 
metal – nêutrons.
Estrutura atômica, distribuição eletrônica e valência 
Átomo é “a menor partícula que ainda caracteriza um elemento químico”. 
 Prótons e nêutrons – a região central do átomo – núcleo. Elétrons – a região ao 
redor do núcleo – eletrosfera.
 Prótons (p) – carga elétrica positiva.
 Elétrons (e) – carga elétrica negativa.
 Nêutrons (n) – carga elétrica neutra.
Partículas subatômicas e modelo atual
 Elemento químico é um conjunto formado por átomos de mesmo número de 
prótons.
O átomo de um elemento químico - símbolo químico.
 Número atômico (Z) representa a quantidade de prótons 
que é igual a de elétrons (Z = p = e).
 Número de massa (A) representa a soma de prótons e nêutrons (A = p + n).
Exemplo: 11Na
23.
Átomo de sódio com: Z = 11 e A = 23 p = 11; e = 11 e n = 12.
Elemento químico 
(número atômico e número de massa)
Átomo - eletricamente neutro, quantidade de cargas negativas (elétrons) igual de 
cargas positivas (prótons). 
 Íon positivo – cátion – perda de elétrons.
 Íon negativo – ânion – ganho de elétrons.
 12Mg – átomo neutro de magnésio – perde 2 elétrons. 
 12Mg
2+, então sua valência será 2+.
Espécies isoeletrônicas apresentam o mesmo número de elétrons. 
 19K
+
16S
2-
18Ar
40 = 18 elétrons.
Definição de íons: cátions e ânions
 Isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons (Z), ou seja, são 
pertencentes ao mesmo elemento químico, mas com diferente número de massa. 
1H
1 
2H
1
 Isóbaros são átomos de elementos químicos diferentes, mas com o mesmo 
número de massa(A). 
19
40K e o 20
40Ca 
 Isótonos são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons (elementos 
diferentes), apresentando número de prótons e de massa diferentes. 
17
37Cl e o 20
40Ca
Relações atômicas
Um determinado íon de certo elemento químico apresenta 37 elétrons e carga 
(valência) +2 e número de massa 86. Qual é o número atômico desse íon?
a) 35.
b) 36.
c) 39.
d) 49.
e) 85.
Interatividade
 Substância é uma porção de matéria que tem propriedades bem definidas e que 
lhe são características. 
Propriedades são: o ponto de fusão, o ponto de ebulição, a densidade, o fato de ser 
inflamável ou não, a cor, o odor etc.
 As substâncias classificam-se em: I- pura formada por unidades químicas iguais, 
sejam átomos, apresentam propriedades químicas e físicas próprias. 
Substância pura simples formada por um ou mais átomos de um mesmo elemento 
químico. Ex.: O2. 
Substância pura composta formada por dois ou mais 
elementos químicos. Ex.: gás cianídrico (HCN).
Substância química e sua classificação
 Teoria de Summerfeld, os elétrons giram na eletrosfera em torno do núcleo e 
ocupam as “camadas eletrônicas” ou “níveis de energia”. 
 As camadas – letras maiúsculas K, L, M, N, O, P, Q ou níveis de energia são 
representados pelos números 1 a 7. 
 Elétrons se movem nas camadas e, quando passam de uma camada para outra, 
liberam ou absorvem energia.
Camada eletrônica ou nível energético
Distribuição eletrônica segundo o diagrama de Linus Pauling
Fonte: 
http://mundoeducacao.bol.
uol.com.br/quimica/distribu
icao-eletronica-no-
diagrama-pauling.htm
Diagrama de Pauling
Camadas eletrônicas N° de elétrons
K 02
L 08
M 18
N 32
O 32
P 18
Q 08
Distribuição eletrônica
Subnível s p d f
N° máximo 
de elétrons
2 6 10 14
Distribuição eletrônica
 Elétrons – distribuídos em ordem de energia, ou seja, seguindo as 
diagonais do diagrama.
Distribuição por camadas:
 Cl com Z = 17 
K = 2 L = 8 M = 7 
Distribuição por Pauling:
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Distribuição eletrônica por camadas e por diagrama de Pauling
O íon negativo, chamado ânion bivalente A2-, significa que ganhou 2 elétrons e 
apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último nível. O número atômico 
do elemento A é:
a) 8.
b) 10.
c) 14.
d) 16.
e) 18.
Interatividade
 Elétrons – distribuídos em ordem de energia, seguindo as diagonais do 
diagrama de Pauling.
Exemplo:
 26Fe 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Ordem energética. 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Ordem geométrica. 
K = 2, L = 8, M = 14, N = 2. 
Camada de valência = 2 elétrons.
Definição do nível de valência e elétrons de valência
Estrutura de Lewis e regra do octeto.
 Gases nobres – encontrados na natureza, de forma isolada com oito elétrons na 
camada de valência.
 Surge a regra do octeto – átomos ligam-se em busca de estabilidade, com dois ou 
oito elétrons na camada de valência. 
 Doar ou receber elétrons.
 Compartilhar elétrons.
Ligações interatômicas
Ligação iônica – átomo perde o elétron (cátion) e o outro ganha esse elétron (ânion). 
Entre: metal e ametal; metal e hidrogênio.
 Potássio – K , onde Z=19
 K = 2, L = 8, M = 8, N = 1 forma cátion K1+ 
 Cloro – Cl, onde Z = 17
 K = 2, L = 8, M = 7 forma o ânion Cl1-
 K1+ Cl1- → KCl
Ligações químicas
 Ligação covalente – quando dois átomos têm a mesma tendência para ganhar ou 
perder elétrons, ou seja, os elétrons ficam compartilhados entre os átomos –
compartilhamento de elétrons. Ocorre entre: ametal e ametal; ametal e hidrogênio; 
hidrogênio e hidrogênio.
 Compostos formados por ligação covalente. 
 Fórmula molecular: H2O 
 Fórmula eletrônica de Lewis:
 Fórmula estrutural: Cl – Cl
Ligações químicas
Características dos compostos covalentes.
 Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição.
 Temperatura ambiente: sólido, líquido ou gasoso.
 Não são bons condutores de corrente elétrica em solução aquosa.
Ligação metálica ocorre pela atração elétrica entre íons positivos e elétrons 
(encontram-se juntos átomos de um elemento metálico).
Ligações químicas
O óxido de magnésio apresenta a fórmula MgO e, em relação a esse composto, analise 
as afirmativas: 
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por ligação iônica. 
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion 
Mg2+ e um ânion O2–. 
Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8). Está(ão) correta(s) apenas: 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) I e III. 
Interatividade
 Os químicos Ronald J. Gillespie e Ronald Sydney Nyholm – proposta do modelo 
da Teoria da Repulsão entre os Pares de Elétrons da Camada de Valência 
(RPECV) ou Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory – VSEPR, prever a 
geometria molecular – os elétrons da camada de valência são distribuídos, aos 
pares, ao redor do átomo.
 Os elétrons que participam da ligação covalente são denominados ligantes; os que 
não participam dela são os não ligantes.
Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência e 
formas intermoleculares
N° átomos da 
molécula
Geometria Estrutura
2 Linear
3 Angular 
4
Trigonal 
plana
Geometria molecular
Fonte: www.infoescola.com
104,5º
120º
N° átomos da 
molécula
Geometria Estrutura
4 Piramidal
5 Tetraédrica
Geometria molecular
Fonte: www.infoescola.com
107º
109º 28
Tabela Periódica
Fonte: www.brasil.estadao.com.br Eletronegatividade – tendência que um átomo tem em receber elétrons.
Propriedades periódicas
Fonte: 
www.tabelaperiodi
cacompleta.com
 Raio atômico
 Ponto de fusão e ponto de ebulição
Propriedades periódicas
Raio Atômico
 Afinidade eletrônica. Energia ao receber ou perder elétrons
 Energia de ionização
Propriedades periódicas
Afinidade Eletrônica
Energia de Ionização
Assinale a alternativa que associa corretamente a coluna de compostos químicos 
com a coluna de estruturas geométricas.
I. NH3 A. Linear.
II. HF B. Angular.
III. SO2 C. Piramidal.
IV. CH4 D. Tetraédrica.
a) I-A, II-B, III-C, IV-D.
b) I-A, III-B, IV-C, II-D.
c) II-A, III-B, I-C, IV-D.
d) II-A, IV-B, III-C, I-D.
e) III-A, II-B, IV-C, I-D.
Interatividade
ATÉ A PRÓXIMA!