RELATORIO DE QUIMICA GERAL

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1. Introdução: 
Obteve-se uma reação química de forma a comprovar que nas mesmas condições, ela 
sempre obedece às mesmas estequiometrias. 
Pode-se observar que quando há reagente em excesso, este excesso não reage, levando 
em consideração, reagentes limitantes. Quando isso ocorre, a estequiometria pode ser 
definida pelo método das variações contínuas. Observa-se que com esse método, é 
possível controlar a estequiometria de forma que se mantém a soma das concentrações 
dos reagentes A e B, porém varia as quantidades relativas desses reagentes, 
aumentando um e diminuindo o outro e medir a quantidade do produto formado. 
2. Objetivo: 
Os objetivos foram: 
• Determinação da fórmula mínima de um sólido insolúvel. 
• Trabalhar a estequiometria de reação e estequiometria de fórmula. 
 
3. Procedimento Experimental: 
-Materiais: 
• 2 pipetas graduadas de 10 mL; 
• Bastão de vidro; 
• 2 béqueres de 50 mL; 
• 5 tubos de ensaio de mesmo diâmetro; 
• Suporte para tubos; 
• Centrífuga; 
• Balança semi-analítica. 
- Métodos: 
• Colocou-se em um suporte para tubos de centrífuga, 5 tubos enumerou-os de 1 a 
5; 
• Pesou-se os tubos e foi anotado suas respectivas massas; 
• Foi colocado nos tubos, as soluções de BaCl2 0,5 mol/L-1 e Na2SO4 0,5 mol/L-1; 
• Centrifugou-se a solução por 2 minutos sob 3000 rpm; 
• Após foi separado o sobrenadante do precipitado com auxílio da pipeta de Pasteur; 
• Foi colocado os tubos em um béquer, identificado, na estufa para secagem por 6 
dias; 
• Foram pesadas as massas dos precipitados; 
• A partir dos resultados, foram construídos um gráfico da massa do sólido em 
função da concentração em quantidade de BaCl2 e montada a estequiometria da 
reação e identificado quem é o reagente limitante e quem é o regente em excesso. 
 
4- DISCUSSÃO E RESULTADOS 
Colocou-se em um suporte para tubos de centrífuga,5 tubos de ensaio e numeramos 
de 1 a 5; Pesou-se os tubos e foi anotado suas respectivas massas, como mostra 
abaixo: 
TUBO 1 5,45 
TUBO 2 5,33 
TUBO 3 5,33 
TUBO 4 5,33 
TUBO 5 5,34 
 
 Foi colocado nos tubos de ensaio, as soluções de BaCl2 0,5 mol/L
-1 e Na2SO4 0,5 
mol/L-1, com as respectivas quantidades em cada tubo : 
 
Solução/ 
Tubos 
1 2 3 4 5 
Solução A 
mL 
1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 
Solução B 
mL 
5,0 4,0 3,0 2,0 1,0 
 
Após colocar as soluções em contato nos tubos, adicionamos 4 ml de água em cada 
tubo de ensaio. Centrifugou- se a solução por 2 minutos sob 3000 rpm ; Após a 
centrifugação, foi separado o sobrenadante do precipitado com o auxilio da pipeta 
de Pasteur. Os tubos de ensaio foram colocados em um béquer, e colocados em uma 
estufa, para uma secagem com duração de 6 dias ; Logo após 6 dias, foram pesadas 
as massas dos precipitados, tendo cada um dos tubos as seguintes massas: 
 
 
 
 
TUBO 1 5,58 
TUBO 2 5,59 
TUBO 3 3,71 
TUBO 4 5,44 
TUBO 5 3,45 
 
 
5. Conclusão 
Após a realização do experimento conclui-se que o objetivo foi atingido. Observamos 
a importância de se determinar e saber o reagente limitante de uma reação. Através 
da quantidade de mols do reagente limitante é possível calcular a quantidade de mols 
de produto esperado. Portanto pudemos, durante o experimento, e após os cálculos 
observar na prática o conteúdo teórico visto previamente. 
Conseguimos com esse experimento aprender a trabalhar em equipe, conhecer melhor 
os materiais de laboratório e compreender a importância de se saber qual é o reagente 
limitante de uma reação. O objetivo da pratica foi, portanto, concluída. 
6. Resumo: 
Foi feita a reação de modo a comprovar de maneira mais sucinta possível a posição 
estequiométrica dos reagentes e produtos da reação, tendo como reação BaCl2 + 
Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl, de forma que Ba
+2 + Cl- + Na+ + SO4
-2 Ba+2 + 
SO4
-2 + Na+ + Cl- , sendo BaCl2 =0,5 mol/L e Na2SO4= 0,5 mol/L. Através desses 
dados foi possível determinar fórmula mínima e trabalhar com a estequiometria da 
reação. Dessa forma foi observado que ao adicionar determinados níveis de cada 
substância na solução, o reagente limitante da reação mudava, tendo o excesso 
decantado no fundo do tubo de ensaio, atingindo assim o resultado desejado e 
mantendo-se dentro da maneira empírica trabalhada na química 
7.Referências: 
Livro : A Ciência Central – 9o Edição. Brown . 
0
0,05
0,1
0,15
0,2
0,25
0,3
0,35
0,4
0 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 0,3
Massa do sólido obtido por concentração de BaCL2