Relatório preparo de soluções

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Laura Dias Rodrigues - RA: 21088220 
 
 
 
 
 
 
Relatório de aula prática – Preparo de soluções 20.03 
 
 
 
 
 
 
 
São Paulo 
2019 
 
 
Relatório de aula prática – Preparo de soluções 20.03 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório de aula prática, do Curso de 
Biomedicina da Universidade Anhembi 
Morumbi – Vila Olímpia da disciplina de 
Práticas em Biomedicina I do 1º 
semestre noturno, ministrado pelo Prof. 
Leandro Spinelli, como parte da Avaliação N1. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
São Paulo 
2019 
 
1. INTRODUÇÃO: 
Foi realizado na aula prática, cujo assunto foi preparo de soluções, contas para prosseguir 
com as substâncias de NaCl e Álcool. 
 
 
 
2. OBJETIVO: 
Conhecer e aplicar as técnicas de laboratório no dia-a-dia, aprofundamento das vidrarias 
de laboratório e melhor desenvoltura e facilidade para resolver contas aplicadas para 
preparo de soluções. 
 
 
 
3. METODOLOGIA: 
Através da aula prática, preparo de soluções 1, foi possível identificar substâncias 
específicas (saturada, insaturada e hipersaturada e no 2 foi possível medir o volume da 
solução com exatidão através de um densímetro. 
 
3.1 MATERIAIS: 
a) Bastão de vidro; 
b) Béquer; 
c) Proveta; 
d) Pisseta; 
e) Balança; 
f) Espátula; 
g) Vidro de relógio; 
h) Tubo de ensaio; 
i) Pipetador de volumes; 
j) Pipeta graduada de vidro; 
k) Densímetro. 
 
3.2 Procedimento solução 1- A: 
 Preparar uma solução de 55mL de NaCl 8%: 
8g --------- 100mL 
x --------- 55 R: 8.55/100 = 4,4g 
 Com o número da quantidade de NaCl em mãos, vamos para a prática. 
Damos início com a balança já calibrada, inserimos o vidro de relógio, dando 
o tempo para que se equilibre e apertamos o Tara (o/T) para que seja 
encontrado o peso certa da substância; 
 Realizado os procedimentos corretamente com a balança, será colocado 4,4g 
de NaCl no vidro de relógio; 
 Com o béquer já identificado (A) para cada tipo de solução, passamos o NaCl 
para o béquer com a espátula; 
 Já com a solução no béquer, pegamos a pisseta para ingerir 40mL de água 
(importante lembrar que nunca devemos colocar o valor exato que está 
 
exigindo direto no béquer, o valor exato será sempre ajustado em uma 
Proveta); 
 Para que a solução de NaCl seja diluída na água, usamos um bastão de 
vidro, e fazemos movimentos circulares, em um tempo que seja suficiente 
para quantidade de NaCl com o H20; 
 Depois de diluída, passamos a solução para uma Proveta, para que 
tenhamos mais precisão no valor da solução, com a pisseta fazemos o ajuste 
do mL solução e se necessário o uso da pipeta, pode ser incluída também. 
 Da proveta, devolvemos a solução pronta para o béquer ou qualquer outro 
frasco de vidro identificado. 
 
3.3 Procedimento solução 1- B: 
 Preparar uma solução de 55mL de NaCl 20%: 
20g --------- 100mL 
x --------- 55 R: 20.55/100 = 11g 
 Com o número da quantidade de NaCl em mãos, vamos para a prática. 
Damos início com a balança já calibrada, inserimos o vidro de relógio, dando 
o tempo para que se equilibre e apertamos o Tara (o/T) para que seja 
encontrado o peso certa da substância; 
 Realizado os procedimentos corretamente com a balança, será colocado 11g 
de NaCl no vidro de relógio; 
 Com o béquer já identificado (B) para cada tipo de solução, passamos o NaCl 
para o béquer com a espátula; 
 Já com a solução no béquer, pegamos a pisseta para ingerir 40mL de água 
(importante lembrar que nunca devemos colocar o valor exato que está 
exigindo direto no béquer, o valor exato será sempre ajustado em uma 
Proveta); 
 Para que a solução de NaCl seja diluída na água, usamos um bastão de 
vidro, e fazemos movimentos circulares, em um tempo que seja suficiente 
para quantidade de NaCl com o H20; 
 Depois de diluída, passamos a solução para uma Proveta, para que 
tenhamos mais precisão no valor da solução, com a pisseta fazemos o ajuste 
do mL solução e se necessário o uso da pipeta, pode ser incluída também. 
 Da proveta, devolvemos a solução pronta para o béquer ou qualquer outro 
frasco de vidro identificado. 
 
3.4 Procedimento solução 1- C: 
 Preparar uma solução de 55mL de NaCl 31%: 
31g --------- 100mL 
x --------- 55 R: 31.55/100 = 17,05g 
 Com o número da quantidade de NaCl em mãos, vamos para a prática. 
Damos início com a balança já calibrada, inserimos o vidro de relógio, dando 
o tempo para que se equilibre e apertamos o Tara (o/T) para que seja 
encontrado o peso certa da substância; 
 Realizado os procedimentos corretamente com a balança, será colocado 
17,05g de NaCl no vidro de relógio; 
 
 Com o béquer já identificado (C) para cada tipo de solução, passamos o NaCl 
para o béquer com a espátula; 
 Já com a solução no béquer, pegamos a pisseta para ingerir 40mL de água 
(importante lembrar que nunca devemos colocar o valor exato que está 
exigindo direto no béquer, o valor exato será sempre ajustado em uma 
Proveta); 
 Para que a solução de NaCl seja diluída na água, usamos um bastão de 
vidro, e fazemos movimentos circulares, em um tempo que seja suficiente 
para quantidade de NaCl com o H20; 
 Depois de diluída, passamos a solução para uma Proveta, para que 
tenhamos mais precisão no valor da solução, com a pisseta fazemos o ajuste 
do mL solução e se necessário o uso da pipeta, pode ser incluída também. 
 Da proveta, devolvemos a solução pronta para o béquer ou qualquer outro 
frasco de vidro identificado. 
 
 
4. CONCLUSÃO SOLUÇÃO 1: 
As atividades práticas durante a aula permitiram uma melhor compreensão dos 
fundamentos teóricos na medida em que estabeleceram as relações lógicas da 
observação. Solução A: é uma reação insaturada tem menos soluto que o estabelecido 
para atingir uma solubilidade; Solução B: reação saturada, quando atinge o coeficiente 
máximo de solubilidade e Solução C: uma reação Hipersaturada/Supersaturada por conter 
mais soluto que o necessário, ultrapassando o coeficiente de solubilidade criando um 
corpo de fundo. 
 
 
 
5. IMAGENS REGISTRADAS EM AULA PRÁTICA: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NaCl com a quantidade 
exata para o preparo 
da solução A. 
NaCl com a quatidade 
exata para o preparo 
da solução B. 
NaCl com a quantidade 
exata para o preparo da 
solução C. 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. Procedimento solução 2: 
 Preparar 55mL de uma solução de Álcool a 40%, á partir de uma solução de Álcool 
á 99,5%: 
C1.V1 = C2.V2 
99,5.V1 = 40.50 R: 40.50/99,5 = 20,1mL 
 Com a resposta da solução em mãos, vamos á prática. Acrescentamos 20,1mL de 
Álcool no béquer; 
 Depois acrescentamos com a pisseta 40mL de H20 (água), e diluímos essas 
substâncias com um bastão de vidro, fazendo movimentos circulares até o tempo 
necessário para o preparo dessa solução; 
 Em sequência, passamos a solução para a proveta, para que tivéssemos mais 
precisão do valor exato da solução e com a pisseta e a ajuda da pipeta pasteur 
ajustamoso valor de 55mL; 
 Com o pipetador manual encaixado na pipeta graduada de vidro, retiramos a 
solução com mais êxito da proveta para a passagem da substância para o tubo de 
ensaio grande; 
 Com a solução pronta no tubo de ensaio, foi realizado uma avaliação com o 
densímetro mostrando o valor de 0,950, no qual podemos observar que obtivemos o 
valor com precisão da solução. 
 
7. CONCLUSÃO SOLUÇÃO 2: 
Podemos concluir nessa aula prática, a densidade entre o volume de ácool e água, 
utilizando as vidrarias de laboratório específicas para cada procedimento e para finalizar 
esse procedimento foi utilizado o densímetro tendo que flutuar em equilíbrio na substância, 
cuja densidade queremos medir. 
Identificação dos béquers para 
cada solução. 
Solução A:Insaturada; Solução B:Saturada 
e Solução C:Supersaturada/Hipersaturada.