Relatorio - Determinação de ácido fosfórico em refrigerante de cola

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1 Objetivo
Determinar a concentração de H3PO4 presente em uma amostra de refrigerante de cola e verificar se o valor corresponde ao permitido em legislação.
2 Introdução
A potenciometria é um método analítico baseado na medida da força eletromotriz (FEM) de uma célula galvânica constituída por dois eletrodos, um eletrodo indicador e outro, o de referência, que podem ser baseados em sistemas de oxirredução ou de membrana. O eletrodo indicador é um eletrodo sensível ao elemento que se quer determinar, já o eletrodo de referência é um eletrodo de potencial bem conhecido, que permanece constante, independente da composição da solução do analito (VINICIUS et al., 2013).
Sendo assim, sua utilização fornece informações sobre os íons ou gases dissolvidos na solução de amostra e possui como principais vantagens o fato de ter relativo baixo-custo, não utilizar indicadores e permitir a análise de amostras coloridas (SOUZA, 2013).
O ácido fosfórico, de formula molecular H3PO4 e é usado por indústrias para acidificar alimentos como refrigerantes e xaropes. Entretanto, se consumido em excesso pode provocar alguns malefícios à saúde, como, por exemplo, interferir na absorção e utilização do cálcio pelos ossos, prejudicando sua formação e levando futuramente a uma osteoporose.
Os sais de cálcio são excretados no sangue, logo podem se acumular nos rins sob a forma de pedras. Por isso a ANVISA (Agência Nacional de Vigilância Sanitária), estabelece através da legislação um limite de 0,06% para a concentração desse aditivo. Contudo, os refrigerantes no mercado brasileiro apresentam uma acidez na faixa de 0,10 a 0,25%, muito acima do legislado. Isto pode estar relacionado a um fraco rigor existente na fiscalização, o que pode levar a sérios riscos na saúde do consumidor, considerando os sérios problemas que a ingestão de alimentos com alto nível de acidez proporciona ao organismo. (VINICIUS et al., 2013).
3 Materiais e reagentes
3.1 Materiais
- Aquecedor com agitação
- Béquer – 500 mL
- Bureta – 25 mL
- Garra
- Peixinho
- Suporte universal
3.2 Reagentes
- Hidróxido de sódio – 0,1 mol/L
- Refrigerante de cola (Contém o H3PO4)
4 Metodologia
Procedimento 1: Transferiu-se 50 mL a amostra a ser analisada a um béquer 500 mL, adicionou-se o peixinho para realizar agitação, e colocou-se a amostra mediante a aquecimento e agitação constante.
Procedimento 2: Calibrou-se o peagâmetro e colocou-se na amostra a ser analisada.
Procedimento 3: Iniciou-se a titulação da amostra utilizando NaOH 0,1 mol/L como titulante, anotando-se os valores de pH a cada 0,5 mL gastos.
Procedimento 4: Anotou-se os resultados, verificou-se-se os pontos de equivalência e determinou-se a concentração de H3PO4.
5 Resultados e Discussões
1° Ponto de equivalência
O primeiro ponto de equivalência encontra-se no volume de 3,5 mL e ph igual a 4,27. Neste ponto, a reação com a base é de 1:1.
H3PO4 + H2O H2PO4- + H3O+
Dados: Mb = 0,1 mol/L mma = 98 g/mol 
Mb * Vb = ma / mma
0,1 mol/L * 0,0035 L = ma / 98 g/mol
ma = 0,0343 g
Como têm-se esta massa em 50 mL, determina-se a massa em 100 mL.
0,0343 g – 50% X = 0,0686%
 X – 100%
2° Ponto de equivalência
O segundo ponto de equivalência encontra-se no volume de 8 mL e pH igual a 8,44. Neste ponto, a reação com a base é de 1:2 pois um “novo” hidrogênio foi ionizado.
H2PO4- + H2O HPO42- + H3O+
Dados: Mb = 0,1 mol/L mma = 98 g/mol 
(Mb * Vb) / 2 = ma / mma
(0,1 mol/L * 0,008 L) / 2 = ma / 98 g/mol
ma = 0,0392 g
Como têm-se esta massa em 50 mL, determina-se a massa em 100 mL.
0,0392 g – 50% Y = 0,0784%
 Y – 100%
6 Conclusões
Com esta prática conclui-se que as titulações potenciométricas podem demorar uma quantidade relativamente alta de tempo, mas também que se trata de um método analítico mais simples que os demais estudados durante outras práticas.
Ao analisarmos os resultados obtidos, conclui-se que a amostra de refrigerante de cola apresentou valores um pouco acima do permitido pela ANVISA, porém, sua variação não é tão grande e está dentro dos valores em que são comercializados estes produtos normalmente no Brasil.
7 Referências
SOUZA, R. “Potenciometria”; UFJF, 2013. Disponível em: <http://www.ufjf.br/baccan/files/2010/10/Aula-13-POTENCIOMETRIA-1S-2013.pdf>. Acesso em: 18 nov. 2018.
VINICIUS, H. “Potenciometria”; UEFS, 2013. Disponível em: <https://www.ebah.com.br/content/ABAAAgDyMAB/potenciometria-relatorio>. Acesso em: 18 nov. 2018.