Química - Slides de Aula - Unidade II

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Prof. Juliano Guerreiro
UNIDADE II
Química
Reação ácido-base
 O que acontece?
Forma-se: 
Sal (M-NM = ligação iônica) + H2O
Reações Ácido-Base
 Definição geral da reação ácido-base ou reação de neutralização:
Ácido neutraliza a base OU vice-versa
M(OH)n + HxNM M
n+ + OH- + NM-x + H+
M (OH)n + Hx NM MxNMn + H2O
Reações Ácido-Base
Exemplos:
NaOH + HCl NaCl + H2O 
2 HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2 H2O
2 Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6 H2O
Reações Ácido-Base
Método para saber qual a concentração de ácido ou base.
 Concentração molar = número de moles/volume.
 Qual a concentração de uma solução qualquer de NaOH?
Titulação
Reações Ácido-Base
Titulação
C HCl = 2 moles/L = concentração conhecida
CNAOH = ?
 Erlenmeyer
 Bureta
 Indicador
 Fundo branco
 Suporte universal
Reações Ácido-Base
Indicador – substância que muda 
de cor na presença de ácido ou 
de base.
Exemplo: fenolftaleína
Titulação
 Como funciona?
 No ponto de virada, nº de moles de NaOH = nº HCl
Assim:
CHCl . VHCl = CNaOH . VNaOH
Reações Ácido-Base
Exemplo do cálculo
Volume HCl 2 mol/L= 30,24 mL
CHCl . VHCl = CNaOH . VNaOH
2.(30,24) = 10 . CNaOH
CNaOH = 2.(30,24) / 10 = 6,048 moles/L
Reações Ácido-Base
Quando adicionamos a base e o ácido a seguir, qual sal se esperar formar? 
Al(OH)3 + H2SO4
a) AlSO4
b) Al2SO4
c) Al(SO4)2
d) Al2(SO4)3
e) Al2(SO4)2
Interatividade 
Reação de oxirredução (redox)
 O que é?
 Uma reação em que ocorre transferência de elétrons entre duas espécies 
químicas.
Reações Redox
 1º Passo – Saber qual o NOX (número de oxidação) do elemento.
Nox de elementos muito eletronegativos (alguns não metais) não variam, exemplos:
 O = carga 8 O = 1s
2, 2s2, 2p4
 O-2 = -2
 O2
-2 = - 4
 F = carga 9F = 1s
2, 2s2, 2p5
 F- = -1
 F6
- = -6
Reações Redox
 1º Passo – Saber qual o NOX (número de oxidação) do elemento.
Nox de elementos muito eletropositivos (metais alcalinos e alcalinos terrosos) não 
variam, exemplos:
 Na = carga 11Na = 1s
2, 2s2, 2p6, 3s1 
 Na-1 = -1
 Na4+1 = +4
 20Ca = carga 20Ca = 1s
2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
 Ca = +2
 Ca3 = +6
Reações Redox
 2º Passo – Saber qual o NOX (número de oxidação) do elemento.
 Nox de elementos intermediários VARIAM de acordo com o ligante.
Exemplo:
 Carbono
 Ferro
 Manganês
Reações Redox
 3º Passo – O NOX total de uma molécula (exceto as carregadas) é zero.
 NaCl = 0
 Na+1
 Cl-1
 Total = 0
 K2MnO4 = 0 
 O4 = 4 x (-2) = -8
 K2 = 2 x 1 = 2
 Mn = ? Quanto será? Só fazer a diferença.
Reações Redox
 4º Passo – O Nox de elementos que formam substâncias simples é zero.
 Gás oxigênio 
 O2 = 0
 Ferro
 Fe = 0
 Gás nitrogênio
 N2 = 0 
Reações Redox
Regra:
Oxidante = quem ganha elétrons
Redutor = quem perde elétrons
Quem sofre oxidação = perde elétrons
Quem sofre redução = ganha elétrons
Bons oxidantes = átomos eletronegativos
Bons redutores = átomos eletropositivos
Reações Redox
Reações:
Reações Redox
0 0
-6 
(-2)
+6 
(3) = 0
Perdeu 3 e- =
12 no total 
Ganhou 2 e- =
12 no total 
Ferro sofreu oxidação = redutor
Oxigênio sofreu redução = oxidante
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Reações:
Reações Redox
-3 3 (1) 0 +2 -2 2(1) -2
Perdeu 5 e- = 20 no total 
Ganhou 2 e- = 20 no total 
Nitrogênio sofreu oxidação = redutor
Oxigênio sofreu redução = oxidante
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
O fenômeno da oxirredução ocorre em reações com transferência de elétrons. Sobre 
a reação do permanganato de potássio com peróxido de hidrogênio em meio ácido, 
representada pela equação não balanceada a seguir, uma espécie dos elétrons e a 
outra recebe esses elétrons de maneira espontânea, o que pode ser verificado pela 
variação do número de oxidação.
Sobre essa reação, é correto afirmar que:
a) O manganês no permanganato de potássio tem Nox 5+.
b) Permanganato de potássio é a substância oxidante.
c) Ácido sulfúrico é o agente redutor.
d) O oxigênio no peróxido de hidrogênio tem Nox 1+.
e) Peróxido de hidrogênio é a substância que sofre redução.
Interatividade
KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) +
O2(g) + K2SO4(aq) + H2O(l)
Química orgânica
 Química do átomo de carbono
 6C = 1s
2, 2s2, 2p2 – 4 ligações 
O átomo de carbono geralmente está ligado a:
 N – 3 ligações
 O – 2 ligações
 H – 1 ligação
 S – 2 ligações
 F – 1 ligação
Química Orgânica
Exemplo:
 CH4
 CH3-CH3
 CH3-CH2-CH2-CH3
 CH3-OH
 CH3OCH3
 CH2=CH2
Química Orgânica
Você também pode 
representar da 
seguinte forma:
Química Orgânica
CH3CHCICH2CH3= CH CH3 = |
| CI
CI 
CH3CH(CH3)CH2CH3= CH CH3 =
(CH3)2NCH2CH3= N CH3 = N
CH3
CH3 CH2
CH3 CH2
CH3 CH2
CH3
Tipos de cadeia carbônica
 Homogêneas: só têm carbonos ligados entre si.
Química Orgânica
H H H
| | |
H C C C H
| | |
H H H
| | | |
C C C C
| | | | 
| | |
C = C C
| |
| 
C C OH
|
 Heterogêneas: têm um átomo diferente de C e H entre os C.
Química Orgânica
CH2OH
H2
HN
O
O
O
OH OH
OH
H
H
H
H
H
HO
OH
O O
O O
O
N
P P C 11
O O
 Heterogêneas: têm um átomo diferente de C e H entre os C.
Química Orgânica
| | | |
C O C C
| | | | 
| | | |
C C C N C
| | | | |
C
|
| | | |
C C C N = C
| | | | |
Tipos de cadeia carbônica
 Normais: só têm carbonos primários
e secundários.
 Ramificações: têm carbonos terciários e quartenários.
Química Orgânica
H H H H H
| | | | |
H C C C C C H
| | | | |
H H H H H
CH3 – CH2 – CH – CH3
CH3
Tipos de cadeia carbônica
 Saturadas: só têm ligação simples.
 Insaturação: têm ligação dupla ou tripla.
Química Orgânica
H H H H H
| | | | |
H C C C C C H
| | | | |
H H H H H
H H
HH
C C
CH3 – CH = C = CH – CH2 – CH2 –CH2 – CH2 – CH3
Tipos de cadeia carbônica
 Abertas
 Fechadas ou cíclicas:
Química Orgânica
H H H H H
| | | | |
H C C C C C H
| | | | |
H H H H H
|
C
C
|
C
C
|
C
C
|
Classificação por tipo de ligação
 Alcanos: só ligações simples
 Alcenos: 1 ligação dupla
Química Orgânica
H H
HH
C C
CH3 CH3
| |
CH3 C CH2 CH CH3
|
CH3
Classificação por tipo de ligação
 Alcinos: 1 ligação tripla
 Alcadienos: 2 ligações duplas
Química Orgânica
CH = C – CH3
CH3 – CH = C = CH – CH2 – CH2 –CH2 – CH2 – CH3
A “fluoxetina”, presente na composição
química do Prozac®, apresenta
fórmula estrutural:
Com relação a esse composto, é correto afirmar que ele apresenta:
a) Cadeia carbônica cíclica e saturada.
b) Cadeia carbônica cíclica e homogênea.
c) Cadeia carbônica mista e heterogênea.
d) Cadeia carbônica ramificada e homogênea.
e) Fórmula molecular c17h16onf.
Interatividade 
H
N CH3
F3C
O
Funções orgânicas
 Haleto de alquila ou Haleto orgânico: átomo X da família 7 A ligado a carbono
Álcoois: OH ligado a carbono não aromático:
Química Orgânica
CH3 – CH2OH
|
C OH
|
|
C X
|
X (Cl, Br, I)
|
C Cl
|
H
H
H
Funções orgânicas
 Éter: átomo de O ligado entre C
 Aldeído: COH ligado a carbono
Química Orgânica
CH3OCH3
||
C O C
| |
C
H
O
C
H
O
H
Funções orgânicas
 Éster: COOC ligado a carbono
 Ácido carboxílico: COOH ligado a carbono
Química Orgânica
C
H
O
HC
H
O
C
O
O
|
C
|
H C O CH3
O
Funções orgânicas
 Cetona: C=O entre carbonos
 Sal orgânico: COOC+ (C+=metal) ligado a carbono
Química Orgânica
| |
C C C
| |
O
=
C
O1-C1+
O
C1+ = cátion
C
O1-Na1+
O
H
H3C C CH3
O
=
Funções orgânicas
 Haleto de ácido: COX ligado a carbono
 Anidrido acético:
COOCO ligado a carbono
Química Orgânica
C 
X (Cl, Br, I)
X
CH
Cl
C
O
C
C
O
C
CH3
CH3
Funções orgânicas
 Enol: -C=C-OH ligado a carbono
 Fenol: OH ligado a cadeia aromática
Química Orgânica
C = C
OH
C = C
OH
H
H
H
OH OH
Funções orgânicas
 Grupo tio: -SH ou -S- ligado a carbono
 Amina: -NH2, -NH- ou N ligado a carbono
Química Orgânica
C SH H C SH
H
|
|
H
C NH2
|
|
N CH3
|
H3C
H
Funções orgânicas
 Amida: -CONH2 ligado a carbono
 Nitrocomposto: -NO2 ligado a carbono
Química Orgânica
C
NH2
C
NH2
H3C
C NO2
|
|
H C NO2
H
|
|
H
O oseltamivir, representado abaixo, é o princípio ativo do antiviral Tamiflu®, que é 
utilizado no tratamento da gripe A (H1N1). Assinale a opção que não indica uma 
função orgânica presente na estrutura da molécula do oseltamivir.
a) Amina
b) Éter
c) Éster
d) Amida
e) Aldeído
Interatividade 
O
O
O
OHN
H2N
ATÉ A PRÓXIMA!