Continue navegando
Prévia do material em texto
FARMACOBOTÂNICA 1a Questão (Ref.: 201601442451) Pontos: 0,1 / 0,1 Moura (2009) fez o estudo das características químicas do óleo essencial das flores de Malta ciana. A autora selecionou 50 indivíduos, marcou-os e fez 2 coletas distintas em cada um: uma ás 10hs da manhã (amostra A) e outra às 10 hs da noite (Amostra B), no mesmo dia. Foi feita a análise independente das 2 amostras, e os resultados são apresentados no quadro abaixo: Sabendo-se que estaé uma erva anual, indique o que poderia ter influenciado a variação nas características químicas do óleo essencial de M. ciana. sazonalidade idade da planta Etapa do ciclo de vida ciclo circadiano macro e micronutrientes do solo 2a Questão (Ref.: 201602198068) Pontos: 0,1 / 0,1 A tradicionalidade de uso é uma forma de comprovação de segurança e efetividade de fitoterápicos permitida no Brasil desde a publicação da RDC nº 17/2000, que foi revogada pela RDC nº 48/2004, que por sua vez foi revogada pela RDC nº 14/2010, todas referentes ao registro de medicamentos fitoterápicos. Em todas essas normas era possível utilizar quatro formas de comprovação de segurança e eficácia de fitoterápicos: por meio de estudos não clínicos e clínicos, por dados de literatura, por registro simplificado ou por tradicionalidade. Porém, a população não tinha a informação sobre qual foi a forma utilizada para comprovação da segurança e eficácia quando o produto era registrado. A comprovação de segurança e efetividade por tradicionalidade de uso é uma forma preconizada pela Organização Mundial da Saúde (OMS) e existe nas principais legislações internacionais, como da Comunidade Europeia, Canadá, Austrália, México e Brasil. A RDC 26/2014 e a IN 4/2014, quando referem-se a fitoterápicos, estão mencionando tanto o Medicamento Fitoterápico (MF) quanto o Produto Tradicional Fitoterápico (PTF). Marque, ent re as opções a seguir aquela que corretamente expressa a principal diferença entre essas duas classes: o MF tem sua segurança e efetividade comprovadas através de estudos clínicos, enquanto o PTF tem sua segurança e efetividade comprovadas pela demonstração do tempo de uso na literatura técnico-científica. o PTF deverá ser registrado e apresentar requisitos de qualidade de produção, através da aplicação de BPF, enquanto o MF não necessita ser registrado, nem apresentar requisitos de qualidade de produção. Tanto PTF, quanto MF necessitam ser registrados, porém apenas o PTF deverá apresentar requisitos de qualidade de produção, através da aplicação de BPF, já que sua efetividade está baseada na tradicionalidade de uso. o MF deverá ser registrado e apresentar requisitos de qualidade de produção, através da aplicação de BPF, enquanto o PTF não necessita ser registrado, nem apresentar requisitos de qualidade de produção. o PTF tem sua segurança e efetividade comprovadas através de estudos clínicos, enquanto o MF tem sua segurança e efetividade comprovadas pela demonstração do tempo de uso na literatura técnico-científica. 3a Questão (Ref.: 201601442465) Pontos: 0,1 / 0,1 A resolução da diretoria colegiada 10 de 2010 da ANVISA apresenta a seguinte definição: "planta medicinal ou suas partes, que contenham as substâncias, ou classes de substâncias, responsáveis pela ação terapêutica, após processos de coleta ou colheita, estabilização, secagem, podendo ser íntegra, rasurada ou triturada." Esta definição se refere a: Droga vegetal. Derivado de droga vegetal. Matéria-prima vegetal. Planta medicinal. Medicamento fitoterápico. 4a Questão (Ref.: 201601442468) Pontos: 0,1 / 0,1 A resolução da diretoria colegiada 14 de 2010 da ANVISA apresenta a seguinte definição: "compreende a planta medicinal, a droga vegetal ou o derivado vegetal." Esta definição se refere a: Medicamento fitoterápico. Droga vegetal. Planta medicinal. Derivado de droga vegetal. Matéria-prima vegetal. 5a Questão (Ref.: 201602396171) Pontos: 0,1 / 0,1 O ciclo circadiano é um importante fator na determinação de metabólitos secundários vegetais e ele se refere a: alterações associadas aos nutrientes do solo Alterações relacionadas as características metabólicas das plantas durante o período dia e e noite Alterações referente a temperatura durante o período mensal Alterações das estações do ano alterações associadas ao phdo solo 1a Questão (Ref.: 201602198086) Pontos: 0,1 / 0,1 Ao observarmos jardins bem cuidados, percebemos que muitos arbustos têm formas bem definidas, realizadas através de podas. Com base na afirmação acima e nos conhecimentos adquiridos sobre o desenvolvimento vegetal, analise as asserções a seguir e marque a alternativa correta: I- Os arbustos dos jardins bem cuidados foram podados na fase de morfogênese do desenvolvimento e não precisaram mais ser podados ao longo da vida dos arbustos. PORQUE II- As gemas apicais e axilares foram responsáveis pelo crescimento permanente dos arbustos. As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira. A primeira asserção é uma proposição falsa, e a segunda, uma proposição verdadeira. A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa. Tanto a primeira quanto a segunda são proposições falsas. As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é justificativa correta da primeira. 2a Questão (Ref.: 201601462535) Pontos: 0,1 / 0,1 Abaixo são apresentados constituintes característicos de tecidos vegetais: 1 - Traqueídes. 2 - Drusas. 3 - Elementos de vaso. 4 - Células crivadas. Dos elementos citados acima quantos fazem parte do tecido denominado floema: três elementos. dois elementos. nenhum dos elementos. apenas um elemento. todos os quatro elementos. 3a Questão (Ref.: 201602119317) Pontos: 0,0 / 0,1 Plantas vasculares e criptógamas, são exemplos de: Pteridófitas Gimnospermas Nenhuma das alternativas Briófitas Angiospermas 4a Questão (Ref.: 201601462532) Pontos: 0,1 / 0,1 Abaixo são apresentados constituintes característicos de tecidos vegetais: 1 - Traqueídes. 2 - Drusas. 3 - Elementos de vaso. 4 - Células crivadas. Dos elementos citados acima quantos fazem parte do tecido denominado xilema: três elementos. quatro elementos. nenhum. dois elementos. apenas um elemento. 5a Questão (Ref.: 201602428701) Pontos: 0,1 / 0,1 Em uma planta, a coluna líquida dentro de vasos é arrastada para cima, o que se deve ao fato de as moléculas de água manterem-se unidas por forças de coesão. A descrição acima refere-se à condução de: seiva elaborada pelos vasos floemáticos. seiva elaborada pelos vasos xilemáticos. seiva bruta pelos vasos floemáticos. seiva bruta pelos vasos xilemáticos. seiva bruta pelas células companheiras, anexas aos vasos floemáticos. 1a Questão (Ref.: 201602130822) Pontos: 0,1 / 0,1 A troca de gases entre a planta e o meio ocorre através de __________ localizados na epiderme e de estruturas chamadas ___________ presentes no súber que consistem em pequenas aberturas que facilitam o ingresso e a saída de gases nas raízes e caules suberificados. Acúleos e Estômatos Estômatos e Hidatódios Hidatódios e Lenticelas Lenticelase Estômatos Estômatos e Lenticelas 2a Questão (Ref.: 201602045975) Pontos: 0,1 / 0,1 Assinale a alternativa incorreta quanto às características histológicas dos vegetais. Na superfície externa das células dos parênquimas há uma cutícula impermeabilizante produzida pelas próprias células. Os acúleos são estruturas protetoras formadas por projeções pontiagudas, confundidos com espinhos. Ocorrem, como por exemplo, nas roseiras. O súber maduro é também denominado cortiça, pouco densa e impermeável à água devido ao efeito da suberina. Os estômatos ocorrem nas folhas e são importantes nas trocas gasosas entre os tecidos internos da planta e o meio externo. Alguns tricomas produzem secreções glandulares, como as urticantes na urtiga, e as digestivas nas plantas carnívoras. 3a Questão (Ref.: 201602376130) Pontos: 0,1 / 0,1 A histologia vegetal é o capítulo da Botânica que estuda os tecidos vegetais. Um tecido em especial apresenta células com paredes celulósicas delgadas, citoplasma denso, núcleos volumosos, e precursores de plastos. Nessas células os vacúolos são ausentes. Tais células localizam-se nas pontas de caules e de raízes e nos primórdios foliares. o texto refere-se aos: Parênquimas Súber Periderme Meristemas Colênquima 4a Questão (Ref.: 201601442466) Pontos: 0,1 / 0,1 A resolução da diretoria colegiada 10 de 2010 da ANVISA apresenta a seguinte definição: "espécie vegetal, cultivada ou não, utilizada com propósitos terapêuticos." Esta definição se refere a: Medicamento fitoterápico. Derivado de droga vegetal. Matéria-prima vegetal. Droga vegetal. Planta medicinal. 5a Questão (Ref.: 201601461221) Pontos: 0,1 / 0,1 A principal função do tecido vegetal conhecido como esclerênquima é o transporte de nutrientes pela célula. o revestimento e proteção do vegetal. servir de local para o armazenamento de nutrientes. reforçar e sustentar as partes da planta que não estão mais se alongando. o transporte de água pela célula. 1a Questão (Ref.: 201601462763) Pontos: 0,1 / 0,1 Um aluno de Farmácia fez um estudo morfo anatômico das folhas de uma planta medicinal CAM. Na sua descrição ele afirmou que a planta tem filotaxia verticilada, as folhas são simples, hipoestomáticas, com mesofilo homogêneo. Marque, entre as opções abaixo, aquelas que correspondem às características que ele descreveu para a planta medicinal que estudou: 2a Questão (Ref.: 201602045982) Pontos: 0,1 / 0,1 As plantas possuem diferentes tecidos vegetais para sua sustentação, condução de seivas, armazenamento, fotossíntese, preenchimento e revestimento. Sobre essa informação é incorreto afirmar: O esclerênquima é um tecido de sustentação, cujas células possuem paredes espessas e lignificadas. O xilema conduz seiva bruta e possui elementos de vaso (vasos abertos). O floema conduz seiva elaborada e possui tubos crivados. A epiderme faz o revestimento e sustentação apenas de folhas, mas não reveste raízes, caules, flores e frutos. O parênquima possui várias funções e está presente em vários órgãos da planta. 3a Questão (Ref.: 201601571748) Pontos: 0,1 / 0,1 Os estudos de morfoanatomia vegetal auxiliam na autenticação de drogas vegetais, através da identificação correta das diferentes partes da planta. Cada órgão do vegetal tem anatomia peculiar, com organização e distribuição dos tecidos de acordo com as suas funções e fisiologia. Abaixo são apresentadas as fotos da anatomia de um caule e de uma raiz. Observe-os atentamente, e marque a afirmativa correta: Elas não podem ter sido retiradas do mesmo vegetal, já que a figura A representa um caule primário de Eudicotyledoneae e a figura B representa uma raiz primária de Monocotyledoneae. Elas podem ter sido retiradas do mesmo vegetal, já que a figura A representa um caule primário de Monocotyledoneae e a figura B representa uma raiz primária de Monocotyledoneae. Elas não podem ter sido retiradas do mesmo vegetal, já que a figura A representa uma raíz primária de Eudicotyledoneae e a figura B representa um caule primário de Monocotyledoneae. Elas não podem ter sido retiradas do mesmo vegetal, já que a figura A representa um caule secundário de Eudicotyledoneae e a figura B representa uma raiz primária de Monocotyledoneae. Elas podem ter sido retiradas do mesmo vegetal, já que a figura A representa um caule primário de Eudicotyledoneae e a figura B representa uma raiz primária de Eudicotyledoneae. 4a Questão (Ref.: 201601632677) Pontos: 0,1 / 0,1 Análises de amostras de drogas vegetais de unha de gato (Uncaria tomentosa) comercializadas para decocção doméstica têm demonstrado a substituição de material autêntico e de boa qualidade por material que não corresponde à espécie U. tomentosa, além de apresentarem má qualidade. A droga vegetal de unha de gato constitui-se de entrecasca, ou casca interna. Marque entre as opções abaixo aquela que corresponde ao único tecido que deve ser encontrado na droga vegetal de unha de gato de boa qualidade e autêntica. Apenas o câmbio vascular. Apenas o floema secundário. Apenas o lenho. Apenas o córtex. Apenas a periderme. 5a Questão (Ref.: 201601462803) Pontos: 0,1 / 0,1 Abaixo é apresentada uma ilustração de detalhes das flores de uma espécie da família Rutaceae. A seguir, são listadas características observadas na ilustração, feitas por 5 técnicos para identificação da família; os técnicos são: Pedro, Jorge, Flávia, Ana e Tito. Houve divergências entre as características anotadas, e apenas um dos técnicos acertou completamente a descrição. Marque a resposta que apresenta a descrição correta das características da espécie de Rutaceae. Tito: Gineceu com ovário súpero, gamocapelar, pluricarpelar. Androceu polistêmone, homodínamo. Flor diclamídea. Planta dióica. Jorge: Gineceu com ovário súpero, dialicarpelar, pluricarpelar. Androceu polistêmone, homodínamo. Flor aclamídea. Planta hermafrodita Pedro: Gineceu com ovário súpero, gamocarpelar, pluricarpelar. Androceu polistêmone, didínamo. Flor diclamídea, heteroclamídea. Planta monóica. Flávia:Gineceu com ovário ínfero, gamocarpelar, bicarpelar. Androceu polistêmone, homodínamo. Flor diclamídea. Planta dióica. Ana: Gineceu com ovário súpero, gamocapelar, pluricarpelar. Androceu polistêmone, homodínamo. Flor diclamídea. Planta hermafrodita. FISÍCO QUÍMICA 1a Questão (Ref.: 201602022178) Pontos: 0,1 / 0,1 Uma amostra de 4,50 g de metano (CH4) gasoso ocupa o volume de 12,7 L a 310 K. O trabalho, em joule, feito quando o gás se expande contra uma pressão externa constante de 0,264atm até seu volume aumentar em 3,3 L. E o trabalho realizado, em joule, se a mesma expansão fosse feita reversivelmente é respectivamente: Dados: C:12g/mol; H=1g/mol 1atm.L= 101,325 J -167,4 J; -88,3J -88,3 J; - 167,4 J -167,4J; -0,87J 6,016J; 976,9J -0,87J; -167,4J 2a Questão (Ref.: 201602037623) Pontos: 0,1 / 0,1 Uma amostra de gás perfeito tem sua temperatura absoluta quadruplicada. Pode-se afirmar que: O volume será, certamente, quadruplicado. O volume duplicará se a pressão for duplicada. O volume permanecerá constante se a transformação for adiabática.Nenhuma das anteriores. O volume permanecerá constante se a transformação for isobárica. 3a Questão (Ref.: 201602013043) Pontos: 0,1 / 0,1 O comportamento de um gás real aproxima-se do de um gás ideal quando: submetido a baixas temperaturas e baixas pressões submetido a altas temperaturas e altas pressões submetido a baixas temperaturas submetido a baixas temperaturas e altas pressões submetido a altas temperaturas e baixas pressões 4a Questão (Ref.: 201601393430) Pontos: 0,1 / 0,1 Sobre os estados de agregação da matéria: I - As interações intramoleculares são responsáveis pela existência da própria molécula, definindo as relações dos átomos constituintes entre si e as propriedades das moléculas. II - As interações intermoleculares são responsáveis pelo estado de agregação, isto é, pelo arranjo energeticamente mais favorável de uma grande quantidade de moléculas III - Estado de agregação à pressão e temperaturas normais é o resultado: do balanço entre atração e repulsão; entre as moléculas e também da energia cinética. É correto afirmar: Apenas I e II são verdadeiras Todas são falsas Apenas II e III são verdadeiras Todas as alternativas são verdadeiras Apenas I e III são verdadeiras 5a Questão (Ref.: 201601393429) Pontos: 0,1 / 0,1 Relacione o estado de agregação da matéria com característica: (A) Estado sólido (B) Estado líquido (C) Estado gasoso ( ) grande desordem molecular ( ) forças intermediárias de atração e repulsão, ( ) alta ordenação molecular, ( ) estado condensado, não fluido ( ) estado não condensado C, B, A, C, A C, B, A, A, C C, A, B, A, C A, B, C, A, C B, A, C, A, C 1a Questão (Ref.: 201601393431) Pontos: 0,1 / 0,1 Num recipiente com volume igual a 1 L, são misturadas 1 g de H2(gás) e 1g He(gás), a uma temperatura de 25 oC e 1 atm. Sabendo-se que as massas molares de H e He são iguais a 1,0 g/mol e 4,0 g/mol, respectivamente, sobre as afirmações a seguir: I - A pressão parcial exercida pelo He(gás) é igual ao dobro da pressão exercida pelo H2(gás). II - A pressão parcial exercida pelo He(gás) é igual à metade da pressão exercida pelo H2(gás). III - O número de mols de H2 e He são iguais. IV - O número de átomos de hidrogênio é igual a quatro vezes o número de átomos de hélio na mistura. É correto afirmar: As alternativas I e II são verdadeiras As alternativas II e III são verdadeiras Todas as alternativas são falsas Todas as alternativas são verdadeiras As alternativas II e IV são verdadeiras 2a Questão (Ref.: 201602022167) Pontos: 0,1 / 0,1 A cloração total do metano produz tetracloreto de carbono. Conhecendo as entalpias dos reagentes e produtos na tabela abaixo, o valor do H para esta reação é: CH₄ + Cl₂ → CCl₄ + HCl - 103,40 kcal/mol/exotérmica - 37,40 kcal/mol / exotérmica - 139,20 kcal/mol/ endotérmica + 103,40 kcal/mol/ endotérmica + 37,40 kcal/mol/endotérmica 3a Questão (Ref.: 201601980398) Pontos: 0,1 / 0,1 Considere as seguintes transformações que ocorrem em uma vela acesa: I) Solidificação da parafina que escorre da vela. II) Queima da parafina. III) Vaporização da parafina. Dessas transformações, APENAS: III é endotérmica. II é endotérmica. I e II são endotérmicas. I é endotérmica. II e III são endotérmicas. 4a Questão (Ref.: 201601392153) Pontos: 0,1 / 0,1 Uma mistura dos gases H2 e N2 se comporta de forma ideal e contém 4 gramas do primeiro gás e 112 gramas do segundo gás. Essa mistura é mantida em um recipiente de 0,25 m3 a uma temperatura de 37 0C. A pressão parcial de cada gás (H2 e N2) e a pressão total da mistura são respectivamente: Dados: H = 1u; N = 14u; 1m3=1000L; R = 0,082 atm.L/mol.K 2,0366 atm; 4,0672 atm e 6,008 atm 0,20366 atm; 0,35480 atm e 0,55846 atm 0,20366 atm; 0,40672 atm e 0,6008 atm 0,21546 atm; 0,54875 atm e 0,76421 atm 0,2536 atm; 0,35687 atm e 0,61047 atm 5a Questão (Ref.: 201601438743) Pontos: 0,1 / 0,1 Um sistema sofre uma transformação, a uma temperatura constante de 300 K. Observa-se que na vizinhança, também a 300 K, há uma variação de entropia de + 10 J/K. Considerando que todo o calor da vizinha escoou a partir do sistema, a quantidade de calor trocado pelo sistema foi de: - 10 J - 3000 J + 30 J + 3000 J - 30 J 1a Questão (Ref.: 201602052071) Pontos: 0,1 / 0,1 A concentração inicial do princípio ativo em uma preparação aquosa foi 5,0E-3 g/mL. Após 20 meses a concentração analisada tornou-se 4,2E-3 g/mL. A droga é considerada ineficaz após ter se decomposto para 70% de sua concentração original. Assumindo cinética de primeira ordem, calcular a data a partir do qual o preparado da droga na tem mais validade. Qual seria o tempo de validade se a cinética fosse de segunda ordem? 10 meses. 40,9 meses. 20 meses. 30,9 meses 10,9 meses. 2a Questão (Ref.: 201602171079) Pontos: 0,1 / 0,1 Em geral, a viscosidade dos líquidos diminuem quando estes são submetidos a um aumento de temperatura. Em função de uma maior energia cinética das moléculas. No entanto, a clara do ovo que é constituída de albumina, apresenta o efeito oposto, quando submetida ao processo de cozimento. Marque a alternativa que explica este fenômeno. A temperatura elevada aumenta o grau de agitação das moléculas. Quebra de ligações covalentes tornando a molécula menos linear Ocorre a volatilização do líquido que envolve a albumina. O aumento da temperatura promove o rompimento das interações intermoleculares presentes nas proteínas, e estas se tornam lineares e portanto formam um emaranhado de moléculas. Elevação do momento de dipolo das moléculas proteicas. 3a Questão (Ref.: 201602155888) Pontos: 0,1 / 0,1 Uma reação química apresentou, a 27°C, uma variação de entalpia igual a -224,52 kcal e uma variação de entropia igual a 1,5cal/ K.mol. A variação da energia livre de Gibbs para essa reação é: Dado: 1 kcal = 1000 cal -224,97 cal/mol 674,52 kcal/mol -674,52 cal/mol -224,97 kcal/mol -674,52 kcal/mol 4a Questão (Ref.: 201601392206) Pontos: 0,1 / 0,1 O volume recolhido de um gás em um recipiente adequado, a 25 0C, foi de 250 mL, a uma pressão de 1 atm. Indique a opção que mostra o número de moles de gás produzido no experimento, considerando que o gás comporta-se idealmente. Dados: R=0,082 atm.L.mol-1.K-1 1000 mL = 1 L 0,1 mol 0,01 mol 0,2 mol 10 moles 1 mol 5a Questão (Ref.: 201602229397) Pontos: 0,0 / 0,1 Os estados da matéria podem, de forma simplificada, ser agrupados em sólido, líquido e gasoso. Uma das propriedades macroscópicas que geralmente distingue esses três estados da matéria é a densidade específica (massa/volume), pois em geral (mas nem sempre) a densidade de gases é menor do que a de líquidos, e essa menor ainda do que a de sólidos. A densidade é uma grandeza intensiva, isto é, não depende da quantidade de matéria. Assim, a densidade da água pura contida em um litro ou numa colher de 5 mL é a mesma. De forma geral, se a substância é homogênea, então a sua densidade é a mesma em todosos pontos do volume que ocupa. A densidade depende do tipo de substância, mas é em geral influenciada pela temperatura e pela pressão. De acordo com as informações abaixo, marque a opção incorreta: Picnômetro: Trata-se de um pequeno frasco de vidro construído cuidadosamente de forma que o volume do fluido que contenha seja variável. Ele possui uma abertura suficientemente larga e tampa muito bem esmerilhada perfurada na forma de um fino tubo longitudinal. O picnômetro é uma vidraria especial utilizada na picnometria, que possui baixo coeficiente de dilatação e a água é utilizada como substância padrão na picnometria, à temperatura ambiente. Densidade absoluta ou massa específica de uma substância é definida pela razão entre sua massa m e o volume V que a mesma ocupa, isto é, ρ = m / V . A picnometria é uma técnica laboratorial utilizada para fazer a determinação da massa específica e da densidade de líquidos. Pode também determinar a massa específica e a densidade de sólidos, devendo antes ser dissolvido. Densidade relativa da substância "a" em relação à substância "b", usualmente representada por ρ a,b, é definida pela razão entre as densidades absolutas ρ das duas substâncias, ρ a,b = ρ a / ρ b onde ρ b é geralmente escolhida como padrão. É comum considerar a água como tal padrão, pois além da conveniência de sua abundância, sua densidade absoluta expressa em unidades e condições de relevância prática, é muito próximo de um, isto é, à pressão de 1 atm e temperatura de 25°C, ρ água ≅ 1,000 g/ cm3. 1a Questão (Ref.: 201602197306) Pontos: 0,1 / 0,1 O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente em água? I) Usaria água gelada. II) Usaria água a temperatura ambiente. III) Dissolveria o comprimido inteiro. IV) Dissolveria o comprimido após pulverizá-lo. Assinale das alternativas abaixo a que corresponde corretamente à questão. I e IV II e III I e III III II e IV 2a Questão (Ref.: 201601392741) Pontos: 0,1 / 0,1 O estudo cinético de uma dada reação mostrou que o tempo de meia vida é igual a 20 s quando a concentração é igual a 1mmolL-1 e 40 s quando a concentração é igual 0,5 mmolL-1. Considerando a concentração inicial do reagente igual a 1mmolL-1determine o tempo necessário para que a concentração do mesmo caia a 15% do valor inicial. 113 s 11,3 s 1130 s 1,13 x 104 s 1,13 x 10-4 s 3a Questão (Ref.: 201601403360) Pontos: 0,1 / 0,1 Qual a energia liberada na combustão de um mol de glicose nas condições normais do corpo humano, ou seja, 37o C. As variações da entropia e da entalpia da reação nessas condições são, respectivamente, 182,4 JK-1mol-1 e ¿ 2808kJmol-1. 2,5 MJ 1,8 MJ 3,5 MJ 2,9 MJ 3,1 MJ 4a Questão (Ref.: 201601392691) Pontos: 0,1 / 0,1 Três mols de um gás ideal a 30º C se expandem isotermicamente de um volume inicial de 2,0 dm3 para um volume final de 10,0 dm3. Calcule o trabalho em Joules para este processo: I - para uma expansão contra uma pressão constante de 1,00 x 105 Pa. II - para uma expansão reversível. Os valores corretos para os processos I e II são respectivamente: - 8,0 x 105 J e - 12.169 J - 8,00 J e - 12.169 J - 800 J e - 12.169 J - 800 J e - 120 J - 8,0 x 105 J e - 120 J 5a Questão (Ref.: 201602190538) Pontos: 0,1 / 0,1 5.000 50 0,5 5 500 QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 1a Questão (Ref.: 201601464846) Pontos: 0,1 / 0,1 Algumas substâncias podem estar presentes, em maior ou menor quantidade, na água na natureza. São características químicas da água: matéria orgânica, acidez e bactérias. cor, pH e pesticidas. oxigênio dissolvido, ferro e cor. alcalinidade, acidez e dureza. sólidos 2a Questão (Ref.: 201601464982) Pontos: 0,1 / 0,1 A definição operacional de pH foi introduzida para: Contrabalançar o potencial de junção líquida. Diminuir os erros ácido e alcalino do eletrodo de vidro; Facilitar a medida do pH em amostras de baixa força iônica; Aproximar o valor medido do valor teórico; Tornar a medida reprodutível; 3a Questão (Ref.: 201601436817) Pontos: 0,1 / 0,1 A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é: A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a: A + B C + D 2AB 3 C + 4 D A + B2 C3 + D4 A + 2 B 3 C + 4 D A + B2 C3 + D4 4a Questão (Ref.: 201601436904) Pontos: 0,1 / 0,1 O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da formação do produto: H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g) Hfo = - 92,31 kJ.mol-1 Diminuir a temperatura Retirar uma parte de H2(g) Adicionar HCl(g) Adicionar um catalisador Adicionar He(g) 5a Questão (Ref.: 201602227346) Pontos: 0,1 / 0,1 O processo de equilíbrio a seguir foi estudado a 230ºC: As concentrações de equilíbrio das espécies que participam da reação, determinadas experimentalmente, são [NO] = 0,0542 M, [O2] = 0,127 M e [NO2] = 15,5 M. Qual o valor da constante de equilíbrio a esta temperatura? 1,55 × 10-6 2,25 × 103 6,44 × 105 8,18 × 104 3,49 × 104 1a Questão (Ref.: 201601464882) Pontos: 0,0 / 0,1 Considerando a expressão da constante de equilíbrio abaixo: Assinale a alternativa que corretamente expressa à reação química na condição de equilíbrio à qual esta expressão se refere. 2NO(g) + N2(g) ⇋ O2(g) 2N2(g) ⇋ NO(g) + O2(g) N2(g) + O2(g) ⇋ 2NO(g) O2(g) ⇋ 2NO(g) + N2(g) 2NO(g) ⇋ N2(g) + O2(g) 2a Questão (Ref.: 201602401658) Pontos: 0,1 / 0,1 Calcule a concentração de íons hidróxido presentes em uma solução de NH3 0,0750 mol/L. Dados: Kb é igual a 1,75 x 10 -5. [OH] = 3,39 x 10 -2 mol/L. [OH] = 1,74 x 10 -12 mol/L. [OH] = 1,84 x 10 -1 mol/L. [OH] = 1,35 x 10 -6 mol/L. [OH] = 1,15 x 10 -3 mol/L. 3a Questão (Ref.: 201601436904) Pontos: 0,1 / 0,1 O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da formação do produto: H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g) Hfo = - 92,31 kJ.mol-1 Retirar uma parte de H2(g) Adicionar HCl(g) Diminuir a temperatura Adicionar He(g) Adicionar um catalisador 4a Questão (Ref.: 201601436817) Pontos: 0,1 / 0,1 A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é: A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a: 2AB 3 C + 4 D A + B2 C3 + D4 A + B2 C3 + D4 A + B C + D A + 2 B 3 C + 4 D 5a Questão (Ref.: 201601464924) Pontos: 0,1 / 0,1 Sobre o equilíbrio do complexo [CuCl4]2-(aq) + 6 H2O(l) ⇋ [Cu(H2O)6]2+(aq) +4 Cl- aq) ΔH < 0 , a afirmativa correta é: Os deslocamentos do equilíbrio para a esquerda provocam um aumento de carga negativa do sistema. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio, favorecendo a formação de [CuCl4]2-. A adição de Na2CuCl4(s) desloca o equilíbrio para a esquerda. A adição de KCl desloca o equilíbrio para a direita. As concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, são sempre iguais. 1a Questão (Ref.: 201602403537) Pontos: 0,0 / 0,1 O composto ferrocianeto de prata dissocia-se em Ag+ e Fe(CN)64- em solução. Encontre a concentração molar iônica da prata em Ag4Fe(CN)6. Dados Kps é 8,5 x 10 -45. 3,3 x 10 -16 mol L-1 2,0 X 10 -9 mol L-1 9,6 X 10 -12 mol L-1 5,0 x 10 -10 mol L-1 1,5 x 10 -9 mol L-1 2a Questão (Ref.: 201602377568) Pontos: 0,1 / 0,1 O soro fisiológico é uma solução salina esterilizada utilizada para fazer perfusões intravenosas em casos de diminuição de líquidos ou sal no organismo, provocada por vômitos, diarreia ou hemorragia, por exemplo. Além disso, o soro fisiológico também pode ser utilizado para fazer a lavagem esterilizada de tecidos como olhos, bexiga, nariz, queimaduras e feridas ou para nebulizações. Sobre essa solução, são apresentadas as afirmações a seguir: I. O soro fisiológico não conduz corrente elétrica. II. A solução é uma mistura homogênea que apresenta substâncias iônicas e covalentes. III. O solvente apresenta moléculas com geometria linear. Qual(is) esta(ão) correta(as)? Apenas II e III. Apenas II. Apenas III. I, II e III. Apenas I. 3a Questão (Ref.: 201602403566) Pontos: 0,1 / 0,1 Fenol também é o nome popular do fenol mais simples, que consiste em uma hidroxila ligada ao anel benzênico. Outros nomes para a mesma substância incluem: benzenol; ácido carbólico; ácido fénico (ou ácido fênico, no Brasil); ácido fenílico; hidroxibenzeno; mono-hidroxibenzeno. Sua fórmula molecular é C6H5OH. Uma solução de 0,063 mol L-1 de hidroxibenzeno tem pH = 5,60. Determine o pKa para esse ácido. 5,40 10,00 2,96 6,39 5,65 4a Questão (Ref.: 201602155365) Pontos: 0,1 / 0,1 O conceito original de ação tamponante surgiu de estudos bioquímicos e da necessidade do controle do pH em diversos aspectos da pesquisa biológica, como por exemplo em estudos com enzimas que têm sua atividade catalítica muito sensível a variações de pH. Neste contexto, em 1900, Fernbach e Hubert, em seus estudos com a enzima amilase, descobriram que uma solução de ácido fosfórico parcialmente neutralizado agia como uma "proteção contra mudanças abruptas na acidez e alcalinidade". Esta resistência à mudança na concentração hidrogeniônica livre de uma solução foi então descrita por estes pesquisadores como "ação tamponante" (do inglês buffering). De acordo com o enunciado do Artigo da Química Nova na Escola " O conceito de solução Tampão", n° 13, maio de 2001. Marque a opção INCORRETA. O pH do sangue de mamíferos é um reflexo do estado do balanço ácido-base do corpo. Em condições normais, o pH é mantido entre 7,35 e 7,45 devido a uma série de mecanismos complexos que compreendem produção, tamponamento e eliminação de ácidos pelo corpo. K representa o quociente dos diferentes valores de concentração das espécies, o qual tem um valor, constante no equilíbrio, independente da concentração das espécies, mas dependente da temperatura. Esta constante para a temperatura corporal (37 °C) é diferente da padrão, para 25 °C, geralmente tabelada. Dentre os fluidos biológicos, a saliva também constitui uma solução tampão, com a função de neutralizar os ácidos presentes na boca, evitando o desenvolvimento de bactérias que formam a placa bacteriana. O pH normal da saliva varia entre 4,4 e 5,9 no intervalo entre as refeições e de 5,9 a 6,3 enquanto comemos. Uma diminuição (acidose) ou aumento (alcalose) do pH do sangue pode causar sérios problemas e até mesmo ser fatal. A acidose metabólica é a forma mais frequentemente observada entre os distúrbios do equilíbrio ácido-base. Quase todos os processos biológicos são dependentes do pH; uma pequena variação na acidez produz uma grande variação na velocidade da maioria destes processos. 5a Questão (Ref.: 201602155392) Pontos: 0,1 / 0,1 De acordo com a equação abaixo, calcule o pH de uma solução 0,200 mol/L em NH3 e 0,300 mol/L em NH4Cl. A constante de dissociação ácida Ka para NH4+ é 5,70 x 10 -10. pH= 9,07 pH = 4,62 pH= 9,24 pH = 2,31 pH= 0,69 1a Questão (Ref.: 201601439549) Pontos: 0,1 / 0,1 A solubilidade do hidróxido de alumínio em um litro de água é 103,74 x 10-6 g. Com base nesses dados, calcule o Kps dessa substância e assinale a opção correta. 3,1 x 10-23 137 x 10-6 8,5 x 10-23 1,33 x 10-6 2a Questão (Ref.: 201601437613) Pontos: 0,1 / 0,1 Qual o pH de uma solução de Ca(OH)2 de concentração 0,0135 mol/L? 13,90 10,09 8,4 12,43 9,1 3a Questão (Ref.: 201601424481) Pontos: 0,1 / 0,1 A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é: 0,31 5,24 x 10-2 3,1 x 10-6 3,1 x 10-2 2,5 x 10-3 4a Questão (Ref.: 201601437068) Pontos: 0,1 / 0,1 Analisando as espécies a seguir: NH4+ I- H2O H3CCOONa H3O+ AlCl3 NH3 S2- Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que: NH4+, AlCl3, H2O, H3O+ são ácidos Nenhuma das respostas anteriores São bases apenas I-, NH3 e S2- São ácidos apenas NH4+ e H3O+ São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S2- 5a Questão (Ref.: 201602229364) Pontos: 0,1 / 0,1 Considere uma amostra aquosa em equilíbrio a 60 °C, com pH de 6,5, a respeito da qual são feitas as seguintes afirmações: I. A amostra pode ser composta de água pura. II. A concentração molar de H3O+ é igual à concentração de OH −. III. O pH da amostra não varia com a temperatura. IV. A constante de ionização da amostra depende da temperatura. V. A amostra pode ser uma solução aquosa 1, 0 mol.L−1 em H2CO3, considerando que a constante de dissociação do H2CO3 é da ordem de 1,0 x 10 -7. Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas: I, II e IV III e V I e III V II e IV QUÍMICA ORGÂNICA I 1a Questão (Ref.: 201602066731) Pontos: 0,1 / 0,1 A substância etano (C2H6) apresenta seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações: Covalentes apolares. Iônicas. Ligação covalente coordenada. Covalentes polares. Ligação metálica. 2a Questão (Ref.: 201602029508) Pontos: 0,1 / 0,1 Prediga a carga total da espécie HO: 1- 2+ 0 1+ 2- 3a Questão (Ref.: 201601476134) Pontos: 0,1 / 0,1 Qual desta molécula possui ligação covalente ? KCl NaF CH4 NaBr NaCl 4a Questão (Ref.: 201601974727) Pontos: 0,1 / 0,1 As fórmulas estruturais representadas abaixo é da α-amirina e β-amirina, os quais são triterpenos pentacíclicos, amplamente distribuídos na natureza e foram isolados a partir de uma variedade de fontes vegetais. Sobre a estruturada α-amirina e β-amirina, as mesmas se diferencia por: A α-amirina possuir um carbono quaternário a mais que a β-amirina. A β-amirina possuir carbonos terciários. A β-amirina possuir um carbono quaternário a mais que a α-amirina. A α-amirina possuir 3 carbonos terciários. A β-amirina possuir um grupo metila a mais que a α-amirina. 5a Questão (Ref.: 201602029505) Pontos: 0,1 / 0,1 Prediga a carga total da espécie CCl4: 2+ 1+ 2- 0 1- 1a Questão (Ref.: 201602274126) Pontos: 0,1 / 0,1 A luz azulada que brilha e se movimenta, vista às vezes em pântanos e cemitérios, resulta da inflamação espontânea da fosfina (PH3) e outros gases liberados de matéria orgânica em decomposição. A molécula da fosfina (PH3) apresenta geometria molecular: piramidal. trigonal plana. linear. n.d.a. angular. 2a Questão (Ref.: 201602237217) Pontos: 0,1 / 0,1 O composto que possui um átomo de carbono como centro de um tetraedro regular é: formaldeído dimetilpropano ácido fórmico 2-metilpropeno acetileno 3a Questão (Ref.: 201602237148) Pontos: 0,1 / 0,1 "O amor é química". Mãos suando, coração "palpitando", respiração pesada, olhar perdido. Esses sintomas são causados por um fluxo de substâncias químicas fabricadas no corpo da pessoa apaixonada. Entre essas substâncias estão: A função química comum às substâncias anteriormente mencionadas é: Benzeno Amida Álcool Amina Fenol 4a Questão (Ref.: 201601974729) Pontos: 0,1 / 0,1 O número de carbonos do tipo sp2 da Vanilina (molécula abaixo) é: 7 11 10 8 9 5a Questão (Ref.: 201601392304) Pontos: 0,1 / 0,1 A codeína é um fármaco alcaloide do grupo dos opioides, que é usado no tratamento da dor moderada e como antitússico. Grande parte da codeína utilizada com finalidades médicas é preparada através da metilação da morfina. Doze vezes de menor potência que a morfina, utiliza-se também em combinação com outros analgésicosda classe dos não opioides, como ácido acetilsalicílico e paracetamol. Quantos carbonos quaternários tem a molécula de codeina? 3 1 nenhum 2 5 1a Questão (Ref.: 201601392419) Pontos: 0,1 / 0,1 Coloque em ordem de solubilidade em água: a) éter etílico b)n-butano c) N-metilpropil amina d) propanol d>c>a>b C>d>b>a c>d>b>a a>b>c>d b>a>d>c 2a Questão (Ref.: 201601476136) Pontos: 0,1 / 0,1 A carga formal dos oxigênios são respectivamente: A = +1 B =0 e C =+1 A = 0 B =0 e C =+1 A = 0 B =0 e C =-1 A = 0 B =+1 e C =-1 A = 0 B =+1 e C =+1 3a Questão (Ref.: 201601392415) Pontos: 0,1 / 0,1 Analisando a estrutura do hidreto de Boro BH3, podemos perceber: I)3 ligações do tipo sp II) 3 orbitais híbridos sp2 III) 3 orbitais híbridoa sp4 IV)3 orbitais híbrios sp V) 3 orbitais híbridos sp3 Está correta: IV III II I V 4a Questão (Ref.: 201602229019) Pontos: 0,1 / 0,1 Considere os seguintes compostos químicos que se encontram no estado líquido à temperatura de 298 K e pressão ambiente de 1 bar: I. 2-metil-pentano II. 3-metil-pentano III. 2,2-dimetil-butano IV. 2,3-dimetil-butano V. Hexano Nestas condições, assinale a opção que apresenta a ordem decrescente da magnitude da pressão de vapor dos respectivos compostos. V > II > I > IV > III I > II > III > IV > V III > IV > I > II > V II > I > V > III > IV IV > III > I > II > V 5a Questão (Ref.: 201601476133) Pontos: 0,1 / 0,1 Qual a carga formal do átomo de oxigênio ? zero -1 +2 -2 +1 1a Questão (Ref.: 201601460387) Pontos: 0,1 / 0,1 Podemos afirmar em relação às estruturas abaixo que : A metanfetamina é solúvel em HCl e o ibuprofeno em NaOH. Ambos são solúveis em NaOH. Nenhuma das alternativas anteriores. A metanfetamina é solúvel em NaOH e o ibuprofeno em HCl. Ambos são solúveis em HCl. 2a Questão (Ref.: 201601392214) Pontos: 0,1 / 0,1 Qual o número de carbonos quaternários na estrutura abaixo? 0 1 4 2 3 3a Questão (Ref.: 201601457135) Pontos: 0,1 / 0,1 A curcumina (estrutura abaixo) está presente na cúrcuma utilizada em temperos mais exóticos, principalmente na Índia. Foi descoberta há pouco tempo que ela apresenta um efeito antitumoral e também um efeito anti-HIV, sendo liberada pelo FDA para comercialização. Observando a estrutura, indique as forças moleculares presentes nas estruturas 1, 2 e 3, respectivamente. 1. Ligação de hidrogênio 2. Ligação de hidrogênio 3. Interação de Van der waals. 1.Dipolo-dipolo 2. ligação de hidrogênio 3. Interação de Van der waals. 1. Ligação de hidrogênio 2. Ligação de hidrogênio 3.Ligação de hidrogênio. 1. Ligação de hidrogênio 2. Dipolo-Dipolo 3. Interação de Van der waals. 1. Interação de Van der Waals 2. Ligação de hidrogênio 3. Interação de Van der waals. 4a Questão (Ref.: 201601392187) Pontos: 0,1 / 0,1 Na figura abaixo podemos ver o reconhecimento molecular do antiviral Saquinavirpelo sítio ativo da protease do HIV-1. O reconhecimento desse inibidor enzimático envolve a participação de uma importante interação, indicada pela seta (em negrito). Qual é o nome desta interação ? Ligações eletrostáticas Forças covalentes Ligações de van der Waals Interações dipolo-dipolo Ligações de hidrogênio 5a Questão (Ref.: 201601405408) Pontos: 0,0 / 0,1 Observando os fármacos abaixo, indique em qual meio será mais solúvel e se ele é ácido ou base? Ambos os fármacos são solúveis em ácidos e possuem caráter básico. Ibuprofeno solúvel em base e possui caráter básico. Mentafemina solúvel em ácido e possui caráter ácido. Ibuprofeno solúvel em base e possui caráter ácido. Mentafemina solúvel em base e possui caráter básico.
Materiais relacionados
21 pág.
21 pág.
