Química Geral -Fórmulas, equações e estequiometria

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Química Geral e Inorgânica
Profª Mônica Bagnara
Capítulo 5 – Fórmulas, equações e 
estequiometria
Conteúdo
5. Fórmulas, equações e estequiometria
5.1 As fórmulas na química
5.2 Cálculo da fórmula mínima
5.3 Casos gerais de cálculo estequiométrico
5.4 Casos particulares de cálculos estequiométricos
Capítulo 2 Russel volume 1
5.1 As fórmulas na química
• Fórmulas químicas
Usa os símbolos para representar para representar compostos
agregados e seus átomos
• Fórmulas moleculares
Símbolo do elemento com sub índice.
Ex: água H2O, sacarose C12H22O11
*Atenção* sólidos iônicos não formam moléculas.
• Fórmulas empíricas
Razão mínima de átomos na molécula (menor inteiro).
Ex: glicose C6H12O6à CH2O 1:2:1
• Fórmulas estruturais
Mostra como os átomos estão ligados entre si.
5.1 As fórmulas na química
Exemplo 2.1 Russel
Qual a massa molar do Pathion C10H14O5NSP?
Qual é a massa de 0,674 mol de moléculas de hexaóxido de
tetrafósforo (P4O6)? (Massas atômicas: P = 31,0; O= 16,0.)
Resposta: 148 g
5.1 As fórmulas na química
• A composição estequiométrica
relação entre a fórmula de um composto e a proporção de seus
elementos constituintes.
Exemplo 2.11 Russel
Em uma amostra contendo 0,150 mols de moléculas de cafeína,
C8H10O2N4, quantos mols de átomos de C, H, O e N estão presentes?
5.2 Cálculo da fórmula mínima
Exemplo 2.13 Russel
Acredita-se que o nitrato de peroxiacetila (NPA) desempenha um
papel na formação da neblina fotoquímica. Ele tem a seguinte
composição percentual em massa: 19,8% de C; 2,5% de H; 66,1 % de O
e 11,6% de N. Qual é a fórmula empírica do (NPA)?
Problema Paralelo: Frutose é um composto molecular de fórmula
empírica CH2O. Sua massa molecular é 180,2. Qual é a fórmula
molecular da frutose?
Resposta: C6H12O6.
5.3 Casos gerais de cálculo 
estequiométrico
Equação química:
Reagentes à produtos
• Balanceamento por tentativas
Exemplo 2.15 
Balanceie a equação da queima do butano, C4Hl0, pelo oxigênio, 
para formar dióxido de carbono e água.
Qualitativo: quem reagem 
para formar quem
Quantitativo: quantidades 
consumidas e formadas
5.3 Casos gerais de cálculo 
estequiométrico
Exemplo 2.18
Na reação N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Quantos (a) mols de moléculas de H2são consumidos e (b) mols de
moléculas de NH3são formados quando 1,38 mols de moléculas de
N2reage?
Exemplo 2.20
Xileno é uma substância composta somente de carbono e
hidrogênio. Uma amostra de xileno foi queimada em excesso de
oxigênio e este produziu somente como produtos 33,4 g de CO2 e
8,55 g de água. Determine (a) a análise elementar (composição
percentual em massa) e (b) a fórmula empírica do xileno.
5.4 Casos particulares de cálculos 
estequiométricos 
– Quando um dos reagentes estiver em excesso;
– Quando envolver o rendimento da reação;
– Quando haver impureza nos reagentes;
– Quando apresentar reações químicas consecutivas.
Exemplo 2.21
3,65 g de H2 e 26,7 g de O2 são misturados e reagem. Quantos
gramas de H2O são formados? (Massas atômicas: H =1,01; O=16,0.)
Atividade para aula do dia 24/04
Ler o capítulo 2 do Russel, e responder:
1. O que é um reagente limitante?
2. O que é uma solução? Quais as unidades de concentração?
3. O que é titulação?
Resolver os exercícios:
2.5 2.36
2.8 2.42
2.9 2.45
2.20 2.48
2.21 2.53
2.22 2. 58
2.33 2.59
2.62