Relatorio liquido-liquido

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EXTRAÇÃO LÍQUIDO-LÍQUIDO 
 
Bianca Letícia Wasch, Elizângela João. 
 
Sociedade Educacional de Santa Catarina – SOCIESC; Instituto Superior Tupy – IST 
Biomedicina – Turma BIO1BN-BVA – Química Orgânica 
 
INTRODUÇÃO 
Boa parte das substâncias orgânicas é obtida por compostos naturais, sendo 
necessária sua extração ou purificação. O processo de extração é o mais utilizado 
quando se deseja isolar um produto natural das substâncias que aparecem na 
natureza (FERRAZ 2015). 
A extração líquido-líquido, também conhecida como extração por solvente ou 
partição, é uma operação básica de separação de compostos presentes em uma 
mistura heterogênea, com diferentes características relacionadas à solubilidade, 
fazendo uso de solventes orgânicos e aquosos, imiscíveis entre si. Geralmente um 
composto solúvel é separado de um composto insolúvel. 
Tem como objetivo a extração de um componente de uma fase líquida em 
outra fase líquida para extrair determinado soluto, sendo que a escolha do solvente 
ideal se dá pela afinidade para com o soluto e quando este é totalmente imiscível 
com o diluente da alimentação. 
De acordo com Ferraz (2015), desta forma é possível isolar dois compostos 
de uma mistura (A e B), sendo que A é muito solúvel em água e pouco solúvel em 
um solvente orgânico imiscível com a água, enquanto B tem comportamento 
totalmente oposto. 
Este processo é muito utilizado em laboratórios de química, como parte da 
rotina de trabalho, quando a destilação ou evaporação são inviáveis, quando se quer 
purificar determinado composto ou para adquirir uma mistura líquida isenta de 
impurezas. 
É utilizado também na recuperação do ácido acético de efluentes aquosos; no 
reprocessamento nuclear; no processamento de minérios; produção de compostos 
orgânicos finos; na produção de essências para fabricação de perfumes ou aditivos 
alimentares; extração de essências de óleos; na indústria farmacêutica e em 
análises clínicas. 
As vantagens deste processo são: 
 Não necessita de sistemas de aquecimento elevado, pois pode ser 
realizado em temperatura moderada ou ambiente; 
 Possibilidade de utilização de solventes com boa capacidade de 
extração ou seletivos; 
 Possibilita controle de pH, força iônica e temperatura, de forma a evitar 
a desnaturação de enzimas e proteínas - sistemas aquosos bifásicos 
de biomoléculas (COLODETTE); 
 Menor custo energético. 
Como consequência e desvantagem a extração líquido-líquido pode gerar: 
 Produtos intermediários durante a separação; 
 Necessidade de um novo processo de separação 
 Recuperação do solvente por destilação. 
 
MATERIAIS E MÉTODOS 
 
MATERIAIS 
 Funil de separação 
 Anel compatível com o funil 
 Suporte universal 
 Garras para bureta 
 Bureta 50mL 
 Balão de erlenmeyer 
 Proveta 100mL 
 Pipeta 1mL 
 Luvas 
 Capela de exaustão 
 Ácido acético glacial 
 Acetato de etila 
 Água deionizada 
 Solução de NaOH 
 Fenolftaleína 
 
MÉTODOS 
Foi adicionado 20 ml de acetato de etila num funil de separação com a ajuda 
de uma proveta. Em seguida, foi acrescentado com uma pipeta 1 ml de ácido acético 
glacial. O funil de separação foi fechado e a solução foi agitada. Com a ponta do 
funil virada para cima, a torneira foi aberta para a saída dos vapores. A solução foi 
deixada em repouso por cerca de três minutos. Logo após, foi adicionado ao funil 
com o auxílio de uma proveta 10 ml de água deionizada. O procedimento de 
agitação foi repetido e a solução foi deixada em repouso novamente. Houve 
separação de fases. A torneira do funil foi aberta até que toda a fase aquosa tenha 
sido transferida para um erlenmeyer. Seguidamente, foi adicionado três gotas de 
fenolftaleína no erlenmeyer. Com a bureta de 50 ml presa ao suporte universal, o 
seu volume foi preenchido com uma solução de hidróxido de sódio 1 M. O volume do 
erlenmeyer é titulado até que solução adquiriu uma coloração rosa. Foi anotado o 
volume de hidróxido de sódio gasto. O conteúdo do erlenmeyer é descartado e o 
processo é repetido. 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Reparou-se que quando a solução foi deixada em repouso houve separação 
de fases. A mudança de coloração da solução de incolor para rosa durante a 
titulação indicou que a neutralização ocorreu. A concentração da solução aquosa 
após a primeira extração pode ser dada pela equação: 
𝑀𝑎 . 𝑉𝑎 = 𝑀𝑏 . 𝑉𝑏 
𝑀𝑎. 9 = 1 . 12 
 𝑀𝑎 =
12
9
= 1,33 𝑀𝑜𝑙/𝐿 
Após a segunda extração, a concentração da solução aquosa foi calculada 
novamente, obtendo-se: 
𝑀𝑎. 𝑉𝑎 = 𝑀𝑏 . 𝑉𝑏 
𝑀𝑎. 10 = 1 . 6,5 
𝑀𝑎 =
6,5
10
= 0,65 𝑀𝑜𝑙/𝐿 
Conforme o esperado, os resultados das extrações foram 1,33 Mol/L e 0,65 Mol/L 
respectivamente. A partir dos procedimentos pode-se determinar que na mistura de 
ácido acético e acetato de etila foi extraído da primeira para a segunda extração 
0,68 Mol/L de ácido acético, mostrando-se um processo eficaz para a purificação de 
substâncias. 
 
CONSIDERAÇÕES FINAIS 
Ao realizar a prática de partição líquido-líquido em laboratório, foi possível 
identificar um novo processo físico que garante a extração de substâncias orgânicas, 
bem como o conhecimento de suas etapas e a observação dos resultados. 
Sabendo que a maior parte destas substâncias vem de compostos naturais, 
pode-se afirmar que este processo é de extrema importância na purificação dos 
materiais orgânicos, para serem aplicados em diferentes áreas da química, seja em 
laboratórios, análises clínica, cosmetologia ou farmácia. 
Ampliou-se também o conhecimento com relação à polaridade dos compostos 
(solvente e soluto) envolvidos na prática e permitiu a clara observação das duas 
fases líquidas e a imiscibilidade destas substâncias durante o processo. 
 
“A extensão segundo a qual os solutos, quer 
inorgânicos, quer orgânicos, distribuem-se entre duas fases 
líquidas imiscíveis difere significativamente e essas diferenças 
têm sido empregadas por décadas para realizar as separações 
de espécies químicas.” (SKOOG, 2006) 
 
Reafirma-se então, o quão importante são os processos químicos e conclui-se 
que as técnicas utilizadas em laboratório foram criadas e desenvolvidas para auxiliar 
o homem e promover seu crescimento em conhecimento e prática, aplicando em 
diversas áreas. 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 
COLODETTE, L. M. B. Mansur; Estudo da Extração de Zinco em Seções de 
Colunas de Extração Líquido-Líquido. Disponível em: << www.ufscar.br>>. 
Acesso em 13 de junho de 2017. 
 
Extração Líquido-líquido. Wikipédia, a enciclopédia livre. Disponível em: << 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Extra%C3%A7%C3%A3o_l%C3%ADquido-
l%C3%ADquido>> . Acesso em 13 de junho de 2017. 
 
FERRAZ, Ricardo. Extração Líquido-líquido. Scientificus 2015. Disponível em: 
<<https://scientificusblogpt.wordpress.com/2015/04/08/extracao-liquido-liquido/>>. 
Acesso em 13 de junho de 2017. 
 
NUNES, Gisele. Extração Líquido-líquido. Cefet MG 2015. Disponível em: << 
http://www.tecquimica.cefetmg.br/galerias/arquivos_download/Extraxo_Lxquido-
Lxquido_-_Gisele_-_CEFET_2015.pdf>>. Acesso em 13 de junho de 2017. 
 
SKOOG, D. A, WEST, D. M., HOLLER, F. J., CROUCH, S. R. Fundamentos de 
Química. Analítica, Editora Thomson, tradução da 8ª edição, 2006.