Relatório Determinação de Ferro em Vitamina

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO 
Instituto de Ciência e Tecnologia 
Campus São José dos Campos 
 
 
 
 
RELATÓRIO CIENTÍFICO 
DETERMINAÇÃO DE FERRO EM VITAMINA 
 
 
 
 
Natália Cristina Santos de Campos 
Talyta Mingoni Carvalho 
 
Disciplina: Química Geral Experimental 
Professora: Marli Leite de Moraes 
Turma NA 
 
 
 
 
 
 
26 de outubro de 2018 
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1. INTRODUÇÃO 
 
 Conforme os pesquisadores começaram a se aprofundar nas necessidades 
químicas do corpo humano, descobriu-se que são várias as substâncias necessárias para o 
funcionamento pleno das diversas partes do metabolismo. 
 Um dos mais importantes minerais presentes nas células animais e vegetais é o 
Ferro, responsável por auxiliar nas reações de oxidação e redução, sendo que, sua 
escassez acaba por trazer diversos problemas, levando até mesmo à morte[1]. 
 Um dos meios de evitar o déficit de ferro no organismo é pela ingestão de cápsulas 
de vitamina, na qual encontra-se uma quantidade determinada do mineral, de acordo com 
as informações contidas no rótulo. 
 
2. OBJETIVOS 
 
 Este experimento visou determinar, por meio do preparo de algumas soluções, a 
concentração de Ferro presente em um comprimido de Vitamina. 
 
3. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 
 
 Em um primeiro momento pesou-se um comprimido de vitamina e anotou-se o 
valor. Com a ajuda de um pistilo, o mesmo foi triturado e transferiu-se 126,3 mg para um 
béquer de 50 mL, adicionou-se 5 mL da solução de HCl. Em seguida, o béquer foi 
tampado e colocado na chapa de aquecimento, permanecendo na mesma cerca de 10 
minutos após atingir o ponto de ebulição. Passado esse tempo, a chapa foi desligada e, 
com o auxílio de uma pinça metálica, o béquer foi transferido para bancada, sobre um 
papel para evitar o choque térmico, e deixado em repouso até alcançar a temperatura 
ambiente. 
 Com o auxílio de um funil, um kitassato e de uma trompa d’água, a solução foi 
filtrada por meio de sucção e o conteúdo liquido obtido foi transferido para um balão 
volumétrico de 25 mL. O béquer e o kitassato foram enxaguados com uma pequena 
quantidade de água que foi colocada no balão. Em seguida, o mesmo foi preenchido até 
alcançar sua marca de 25 mL, tampado e chacoalhado. 
 Foram preparadas pela professora quatro soluções estoque (A, B, C e D) que, 
posteriormente formaram cinco soluções padrões. Partindo da solução desconhecida feita 
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anteriormente e das soluções estoque, uma nova solução foi formada da seguinte maneira: 
colocou-se em um balão volumétrico de 25 mL 1,0 mL da solução desconhecida e 1 mL 
das soluções estoque B, C e D. O volume do balão foi completado com água destilada e 
a absorbância foi obtida. 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
 Inicialmente, após pesar um comprimido e descobrir sua massa, equivalente a 
0,3198 g, encontrou-se no rótulo da vitamina que cada comprimido possuía 40 mg de 
Ferro. A partir disso, foi possível realizar um cálculo teórico da quantidade de Ferro 
presente na amostra utilizada no experimento (0,126 g): 
 0,3198 g Vitamina --------------- 40 mg Fe 
 0,126 g Vitamina ---------------- x 
 x = 15,75 mg de Fe 
 Para a construção do gráfico, foram feitos os cálculos da concentração final de 
Ferro em cada solução padrão preparada, utilizando a fórmula: 
𝐶𝑖 ∗ 𝑉𝑖 = 𝐶𝑓 ∗ 𝑉𝑓 
 Onde Ci é a concentração inicial, Vi o volume inicial, Cf a concentração final e Vf 
o volume final. 
 Usando como concentração inicial a solução estoque de Ferro, de 0,0045 g/L 
estabelecido pela professora, e os volumes já determinados de cada solução padrão, foi 
possível realizar o cálculo da concentração final de Ferro em cada solução: 
 
Solução Padrão 1: 
Ci = 0,0045 g/L 
Vi = 0,250 mL 
Cf = ? 
Vf = 25 mL 
 
 0,0045 * 0,250 = Cf * 25 
 Cf = 0,000045 g/L 
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 De forma análoga ao primeiro, encontrou-se a Concentração final de Ferro em 
todas as soluções padrões. 
 A partir dos cálculos de Concentração de Ferro em cada solução e suas respectivas 
absorbâncias a 508 nm, obtido pela professora previamente, deu-se origem a seguinte 
tabela: 
Solução [Fe(Ⅱ)] Absorbância 508 nm 
1 0,000045 g/L 0,615 
2 0,00009 g/L 0,684 
3 0,00018 g/L 0,732 
4 0,00027 g/L 0,788 
 
 Com esses dados, um gráfico da Concentração de Ferro x Absorbância foi gerado, 
como mostra a figura a seguir: 
 
 
 Utilizando o software SciDAVIs, foi realizado uma regressão linear, gerando 
também a equação da reta do gráfico, dada por y = 719,020 x + 0,5995. Substituindo y 
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pelo valor encontrado da absorbância da solução desconhecida feita no experimento, de 
0,877, foi encontrado uma concentração de Ferro de 0,00038 g/L. 
 Em seguida, a partir da equação de diluição, Ci * Vi = Cf * Vf, e utilizando como 
volume os 25 ml e a diluição em 1 ml, junto com a concentração de Ferro encontrada 
anteriormente, obteve-se: 
Ci * 1,0 ml = 0,00038 * 25 ml 
Ci = 0,0095 g/L 
 Utilizando a fórmula C = m/V, onde C é a concentração, m é a massa, e V é o 
volume, o cálculo para obter a massa de Ferro foi realizado, onde: 
M = Ci * V 
M = 0,0095 * 0,025 
M = 0,00023 g 
 Com esse resultado, determinado experimentalmente, a massa de Ferro 
encontrada na vitamina foi de 0,00023 g, diferente da massa calculada teoricamente no 
início do experimento, de 0,01575 g. 
 Alguns erros experimentais podem ter influenciado nos resultados do 
experimento, como o tempo que a solução permaneceu na chapa de aquecimento, e 
principalmente, parte da massa do comprimido utilizado ser de revestimento, dificultando 
a filtração do ferro. 
 
5. CONCLUSÕES 
 
 Após a realização do experimento, o objetivo principal do mesmo foi concluído, 
onde a concentração de Ferro na vitamina foi encontrada através do processo de 
espectrofotometria. Esse processo é utilizado para medir o quanto uma substância 
química absorve luz, já que cada composto absorve luz em uma certa amplitude de 
comprimento de onda. Ela é muito utilizada nas áreas de físico-química, laboratórios, 
áreas biológicas, industrias, entre outros. 
 
 
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6. REFERÊNCIAS 
 
[1] Germano, R.M.A.; Canniatti - BrazaCa, S.G. Importância do ferro em nutrição 
humana, Nutrire: rev. Soc. Bras. Alim. Nutr.= J. Brazilian Soc. Food Nutr., São Paulo, 
SP, v.24, p.85-104, dez., 2002