Química - Pré-Vestibular Impacto - Tabela Periódica - Classificação dos Elementos 01

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EG270208
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Tabela Periódica-Classificação dos Elementos 
FAÇO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!
 
PROFº: JAIRO CUNHA 
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CONTEÚDO 
A Certeza de Vencer 
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01. Numa nave espacial alienígena foi encontrada a 
seguinte mensagem: 
 
Em nosso planeta, um químico rapidamente reconheceu a 
mensagem como uma parte da tabela periódica que 
mostrava os elementos importantes para qualquer forma 
de vida do planeta de origem dessa nave. 
 
a) Qual o elemento de maior número atômico? 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Quais são os elementos que pertencem à família dos 
alcalinos-terrosos? 
 
 
 
 
 
 
 
 
c) Quais são os calcogênios? 
 
 
 
 
 
 
 
 
d) Faça a distribuição eletrônica da camada de valência 
dos elementos , , 
 
 
 
 
 
 
 
 
02. (FEI-SP) As configurações eletrônicas dos átomos 
neutros dos elementos X e Y, no estado fundamental, 
são: 
 
● X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
● Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 
Identifique a afirmação incorreta; 
a) Ambos pertencem ao 5º período da tabela periódica. 
b) X é metal de transição interna. 
c) Y é metal de transição. 
d) Possuem, respectivamente, números atômicos 38 e 
40 
e) X pertence à família IIA e Y, à família IVB da tabela 
periódica. 
 
03. (PUC-PR) O subnível mais energético do átomo de 
um elemento no estado fundamental é 5p4. Portanto, o 
seu número atômico e a sua posição na tabela periódica 
serão: 
 
a) 40, VA, 4º período. 
b) 34, IVA, 4º período. 
c) 52, VIA, 5º período. 
d) 56, VIA, 5º período. 
e) 55, VA, 5º período. 
 
04. (UEL-PR) Considere as afirmações a seguir: 
 
I – O elemento químico de número atômico 30 tem 3 
elétrons de valência. 
II – Na com figuração eletrônica do elemento químico 
com número atômico 26, há 6 elétrons no subnível 3d. 
III – 3s2 3p3 corresponde à configuração eletrônica dos 
elétrons de valência do elemento químico de número 
atômico 35. 
IV – Na configuração eletrônica do elemento químico de 
número atômico 21, há 24 níveis energéticos. 
 
Estão corretas SOMENTE: 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
 
05. (UFSM) As células fotoelétricas são utilizadas em 
dispositivos de segurança e em portas que se abrem 
apenas com a proximidade de uma pessoa. Elas 
contém rubídio, que perde elétrons com facilidade se 
iluminado. Quando um objeto ou uma pessoa barra 
parte da luz que incide sobre essas células, diminui o 
fluxo de elétrons, acionando um mecanismo que pode 
disparar um alarme ou abrir uma porta. 
 
Considerando a distribuição eletrônica do átomo de 
rubídio (Z = 37), classifique em verdadeiro ou falso os 
itens a seguir: 
 
I – O rubídio é um metal alcalino-terroso. 
II – A camada de valência do rubídio possui somente 1 
elétrons. 
III – Quando o rubídio perde um elétron, ele se torna um 
cátion monopositivo. 
IV – O elemento rubídio tem caráter não-metálico. 
 
 
 
 
 FAÇO IMPACTO – A CERTEZA DE VENCER!!!
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A seqüência CORRETA é: 
 
a) V – V – F – F. 
b) V – F – F – V. 
c) F – V – V – F. 
d) V – V – V – F. 
e) F – F – V – V. 
 
06. (UNI-RIO) “Um grupo de defesa do meio ambiente 
afirma que as barbatanas de tubarão – consideradas uma 
iguaria na Ásia – podem conter quantidades perigosas de 
mercúrio. O WildAid dos EUA afirma que teste 
independentes feitos com barbatanas compradas em 
Bangcoc revelaram quantidades de mercúrio até 42 vezes 
maiores do que os limites considerados seguros para 
consumo humano”. (www.bbc.co.uk). 
 
Uma das formas iônicas do mercúrio metabolizado pelo 
organismo animal é o cátion Hg2+. Nesse sentido, a opção 
que contém a configuração eletrônica correta desse cátion 
é: 
 
a) [Xe] 4f14 5d10 6s2. 
b) [Xe] 4f14 5d10. 
c) [Xe] 14f12 5d10 6s2. 
d) [Xe] 4f12 5d9. 
e) [Xe] 4f14 5d8 6s2. 
 
07. (UECE) Famílias e blocos indicam a localização e 
caracterizam os elementos da tabela periódica. Das 
alternativas abaixo, assinale a única verdadeira: 
 
a) Os lantanídeos e os actinídeos são chamados de 
elementos de transição interna porque apresentam o 
subnível f incompleto. 
b) Todos os elementos representativos têm os subníveis s 
do último nível incompletos. 
c) Todos os gases nobres apresentam o subnível p do 
último nível completo. 
d) Os elétrons de valência de um elemento do bloco d se 
encontram na penúltima camada. 
 
08. (ITA-SP) Qual das opções abaixo apresenta a 
comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de 
íons? 
 
a) raio do Na+ < raio do Na. 
b) raio do Na+ < raio do F-. 
c) raio do Mg2+ < raio do O2-. 
d) raio do F- < raio do O2-. 
e) raio do F- < raio do Mg2+. 
 
09. (UFF-RJ) Os elementos químicos prestam-se a 
inúmeras aplicações relacionadas ao nosso cotidiano, 
para se montar, por exemplo, uma célula fotoelétrica – 
dispositivo capaz de gerar uma corrente ou tensão 
elétrica, quando excitado por luz -, são utilizados, para 
constituir o ânodo, metais como o rubídio (Rb) e o césio 
(Cs), sobre os quais a luz incidirá. 
 
A utilização desses elementos está no fato de 
apresentarem: 
 
a) Pequenos raios atômicos. 
b) Elevados potenciais de ionização. 
c) Elevada eletroafinidade. 
d) Elevada eletronegatividade 
e) Baixos potenciais de ionização. 
10. (UFES) Os elementos químicos A, B e C 
apresentam potenciais de ionização aproximadamente 
iguais a 24,6 e. V. (A), 21,6 e.V.(B) e 15,8 e.V> (C). 
Esses elementos A, B e C podem ser, respectivamente: 
 
a) He, Ne, Ar. 
b) K, Na, Li. 
c) Li, Be, B. 
d) I, Br, C l . 
e) Si, Ge, C. 
 
11. (PUC-RS) O rubídio é utilizado nas células 
fotoelétricas e o silício na fabricação de artefatos 
microeletrônicos. Comparando esses elementos, é 
correto afirmar que: 
 
a) O silício possui maior raio atômico. 
b) O silício apresenta maior afinidade eletrônica. 
c) O rubídio possui maior energia de ionização. 
d) O silício é menos eletronegativo. 
e) O rubídio apresenta menor tendência a perder 
elétrons. 
 
12. (UFPE) A eletronegatividade e o raio atômico dos 
elementos são duas propriedades periódicas e, 
portanto, importantes para prevenção das 
características químicas dos compostos. Os primeiros 
cinco elementos do grupo 2 (metais alcalinos-terrosos) 
são: Be, Mg, Ca, Sr e Ba, em ordem crescente do 
número atômico. Com o aumento do número atômico ao 
longo do grupo, podemos afirmar que: 
 
a) A eletronegatividade e o raio atômico crescem. 
b) A eletronegatividade cresce e o raio atômico 
decresce. 
c) A eletronegatividade e o raio atômico decrescem. 
d) A eletronegatividade decresce e o raio atômico 
cresce. 
e) A eletronegatividade se mantém, enquanto o raio 
atômico cresce. 
 
13. (PUC-RJ) Considere as afirmações sobre elementos 
do grupo IA da tabela periódica: 
 
I – São chamados metais alcalinos. 
II – Seus raios atômicos crescem com o número 
atômico. 
III – Seu potencial de ionização aumenta com o número 
atômico. 
IV – Se caráter metálico aumenta com o número 
atômico. 
 
Dentre as afirmações, são VERDADEIRAS: 
 
a) I e II. 
b) III e IV. 
c) I, II e IV. 
d) II, III e IV. 
e) I, II, III e IV. 
 
14. (Unifor-CE) Considerando a posição dos elementos 
na tabela periódica, pode-se afirmar que, dentre os 
metais indicados abaixo, o de maior densidade é: 
 
a) Sódio. 
b) Zinco. 
c) Alumínio. 
d) Ouro. 
e) Cobre.