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EQUILÍBRIO QUÍMICO
O que você deve saber sobre
O equilíbrio químico estuda as reações reversíveis. Nelas, formam-se produtos que reagem entre si originando reagentes de partida. Como elas não acabam e, no equilíbrio, a velocidade das reações direta e inversa é igual, a concentração de todas as substâncias presentes no estado de equilíbrio permanece constante.
EQUILÍBRIO QUÍMICO
I. Constante de equilíbrio
I. Constante de equilíbrio
EQUILÍBRIO QUÍMICO
v1 = K1 [CO2] [H2]
v2 = K2 [CO] [H2O]
No equilíbrio, v1 = v2; portanto, K1 [CO2] [H2] = K2 [CO] [H2O]
I. Constante de equilíbrio
K1 = [CO] [H2O]
K2 [CO2] [H2]
Ke = constante de equilíbrio
[] = concentração molar – mol/L
K1 e K2 = constantes de velocidade
= Ke
EQUILÍBRIO QUÍMICO
I. Constante de equilíbrio
Para uma reação do tipo:
aA + bB cC + dD, a expressão da constante 
de equilíbrio é dada por:
EQUILÍBRIO QUÍMICO
Kp = Kc · (R · T)∆n, em que R é a constante universal dos gases, T é a temperatura em Kelvin (oC + 273) e n é a variação do número de mols entre produtos e reagentes (c + d) – (a + b).
 n só inclui substâncias no estado gasoso.
II. Relação entre Kc e Kp
EQUILÍBRIO QUÍMICO
Sistemas homogêneos
Sistemas heterogêneos
III. Tipos de equilíbrio químico
EQUILÍBRIO QUÍMICO
IV. Grau de equilíbrio (α)
EQUILÍBRIO QUÍMICO
Aqueceram-se 2 mols de PCl5 em um recipiente fechado com
capacidade de 2 litros. Atingindo o equilíbrio, o PCl5 se encontrava
40% dissociado em PCl3 e Cl2. Qual a constante de equilíbrio?
IV. Grau de equilíbrio (α)
EQUILÍBRIO QUÍMICO
Princípio de Le Chatelier: “Quando um fator externo age sobre um
sistema em equilíbrio, este se desloca, procurando reduzir a ação
do fator aplicado”.
Influência das concentrações dos participantes
do equilíbrio
 Aumentando a concentração de uma substância participante, o equilíbrio se desloca no sentido do seu consumo.
 Diminuindo a concentração de uma substância participante, o equilíbrio se desloca no sentido da sua formação.
V. Alteração do estado de equilíbrio
EQUILÍBRIO QUÍMICO
Influência da pressão total sobre o sistema
em equilíbrio
 O aumento da pressão total desloca o equilíbrio no sentido de formar o menor volume de moléculas gasosas (menor número de mols). 
 A diminuição da pressão total desloca o equilíbrio no sentido de formar o maior volume de moléculas gasosas (maior número de mols).
Caso o ∆n seja igual a zero, variações de pressão não afetam o equilíbrio. 
Influência da temperatura
 O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica (absorção de energia).
 A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica (liberação de energia).
V. Alteração do estado de equilíbrio
EQUILÍBRIO QUÍMICO
Influência do catalisador
Um catalisador diminui o tempo necessário para o sistema atingir
o equilíbrio, mas não altera o rendimento obtido.
V. Alteração do estado de equilíbrio
EQUILÍBRIO QUÍMICO
Conceito de equilíbrio químico 
Clique na imagem abaixo para ver a animação.
EQUILÍBRIO QUÍMICO
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Professor: um erro muito comum entre os alunos é considerar que no equilíbrio químico a concentração de reagentes e produtos é igual, quando, na verdade, é constante e não necessariamente igual.