Lista _Exercícios_1 - Introdução à química analítica

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PUCRS - FAQUI – Química Analítica I 
 
 
Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul 
Faculdade de Química – Química Analítica I 
 
Prof
as
. Carla Azevedo 
Lista de Exercícios 1 
 
1. Qual a normalidade da solução de H2SO4 2,20 mol L
-1
? 
 
2. Sabendo que uma solução contém 31,50 g de ácido nítrico (MM = 63,0 g mol
-1
) em um 
volume de 500 mL, calcule a molaridade da mesma. 
 
3. Calcule a molaridade de uma solução 5,00 mg L
-1
 em Ca(NO3)2 (MM=164,08 g mol
-1
). 
 
4. Calcule a molaridade de cada uma das seguintes soluções: 
a) 3,256 g de NaOH (MM = 40,00 g mol
-1
) em 750 mL de solução. 
b) 125 mg de H2SO4 (MM = 98,03 g mol
-1
) em 25,0 mL de solução. 
 
5. Quantos gramas de KMnO4 (MM= 158,03 g mol
-1
) são necessários para preparar 250 mL de 
uma solução 0,100 mol L
-1
 em permanganato de potássio? 
 
6. Sabendo que 250 mL de uma solução aquosa, com densidade 1,00 g mL
-1
, contém 31,5 g de 
um pesticida, expresse a concentração em ppm e ppb. 
 
7. Recomenda-se que a água potável possua F
-
 para prevenir a cárie dentária. Quantos gramas de 
NaF (MM = 41,99 g mol
-1
) devem ser adicionados em um reservatório com capacidade de 1,60 
x10
9
 litros para que a água contida no mesmo possua 1,6 mg L
-1 
de fluoreto (MM=19,00gmol
-1
)? 
 
8. Uma solução foi preparada adicionando-se água a 40,00 g de C2H5OH até obter um volume 
total de 200,0 mL. Sabendo que a densidade do etanol puro é 0,7851 g mL
-1
, expresse a 
concentração da solução em termos de percentual de C2H5OH em volume. 
 
9. (ENADE 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, comprado na 
forma de solução concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. Considerando a 
utilização dessa solução por essa indústria para o preparo de soluções diluídas de H2SO4, analise 
as afirmações abaixo. 
I. No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96 %. 
II. A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam 
necessários, aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria. 
III. As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas pela indústria 
devem ser registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L. 
É correto o que se afirma em 
A) I, apenas. C) I e II, apenas. E) I, II e III. 
B) III, apenas. D) II e III, apenas. 
 
10. (ENADE 2011) Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of 
the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto 
entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas 
termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um 
dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de 
fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0 % em 
massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a 
A) 18,0. C) 18,4. E) 18,8. 
B) 18,2. D) 18,6. 
 
 
11. Qual a conc. de íon Cl
-
, em uma solução de MgCl2 0,050 mol L
-1
? 
 
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12. Escreva os valores a seguir com três algarismos significativos: 
a) o número decimal correspondente a 1/16 b) pi (constante geométrica) c) dois mil 
 
13. Quantos algarismos significativos existem em cada uma das seguintes medidas: 
a) 63,332 Kg b) 2,00 
o
C c) 0,06 mm d) 0,0101 g e) 3,8 x 10
3
 L f) 45,80 mL 
 
14. Registre os resultados das seguintes operações aritméticas com o número apropriado de 
algarismos significativos. 
a) 9,388 + 1,40666 – 5,2 b) 6,4 x 1,741 
 
15. Arredondar cada um dos seguintes números a três algarismos significativos: 
(a) 187,6 g (b) 5,281 g (c) 1,0334 g (d) 0,9265 g (e) 30,099 g 
 
16. Considere que 100 mL de uma solução de HCl 0,400 mol L
-1
 foram diluídos a 450 mL com 
água destilada. Qual a molaridade da nova solução? Que volume de água deve ser adicionado a 
20,0 mL de uma solução 0,700 mol L
-1
 para obter uma molaridade de 0,300 mol L
-1
? 
 
17. Um aluno preparou uma solução de carbonato de sódio, pesando 7,1120 g de Na2CO3 
(MM=105,99 g mol
-1
), dissolvendo e diluindo a 250,0 mL em balão volumétrico. Que 
concentração molar deve ser indicada no rótulo? Uma alíquota de 25,00 mL desta solução foi 
diluída a 100,0 mL em outro balão volumétrico. Qual a concentração da nova solução? 
 
18. Calcule o pH de uma solução resultante da diluição de 10,00 mL de HNO3 0,200 mol L
-1
 a 
500 mL. 
 
19. O pH do suco de um determinado limão é 2. Sendo assim, quando 100 mL desse suco são 
diluídos com água para o preparo de 1 L de limonada, o pH 
a) diminui de 1 unidade. c) aumenta de 1 unidade. e) aumenta de 10 unidades. 
b) diminui de 10 unidades. d) aumenta de 3 unidades. 
 
20. Uma alíquota de 5,00 mL de uma solução 2 mol L
-1
 é diluída com água destilada a um litro 
em balão volumétrico (solução A). Uma alíquota de 10,00 mL da solução A foi diluída a 
500 mL em balão volumétrico (solução B). Uma nova alíquota de 25,00 mL da solução B foi 
diluída a 100 mL em outro balão volumétrico (solução C). Determine o número de vezes que 
essa solução foi diluída e a concentração da solução C. 
 
21. (ACP-2001) O processo de amostragem para análise química compreende três etapas bem 
distintas. Assinale a alternativa que NÃO representa corretamente uma dessas etapas. 
A) Coleta da amostra bruta de forma casual 
B) Redução da amostra bruta à amostra de laboratório 
C) Tratamento da amostra de laboratório para análise química 
D) Coleta da amostra bruta de forma representativa 
 
22. (FEPAM/2001) Uma solução contendo um analito, cuja concentração é de 0,358 mg/L, foi 
analisada por um determinado método, tendo sido obtido os seguintes valores: 
Alíquota Concentração (mg/L) 
1 0,341 
2 0,340 
3 0,340 
4 0,339 
 
Os resultados indicam que o método utilizado é: 
A) impreciso e exato D) preciso e inexato C) impreciso e inexato 
B) preciso e exato E) confiável. 
 
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23. Um método de análise gerou uma massa de ouro 0,4 mg mais baixa do que o valor real. 
Calcule o erro relativo percentual, sabendo que massa de ouro na amostra é 700 mg. 
 
24. A análise do conteúdo de zinco em uma amostra resultou nos seguintes valores: 33,27; 33,37 
e 33,34 % em massa. Calcule o valor médio e o desvio padrão para a análise. 
 
25. (CESAMA-2007). Um laboratorista necessita conhecer a molaridade de uma solução de ácido 
sulfúrico que encontra em seu estoque com normalidade igual a 0,1. Qual opção corresponde à 
molaridade dessa solução? 
a) 0,04 b) 0,05 c) 0,06 d) 0,07 e) 0,08 
 
26. (UFCG -2008). Qual a massa de carbonato de sódio (substância primária) necessária para 
preparar 5 litros (5 L) de uma solução 0,1 molar (0,1 M) de carbonato de sódio (Na2CO3) ? 
Dado: Massa Molar (Na2CO3) = 106 g mol
-1
 
a) 212 g b) 5 g c) 106 g d) 53 g e) 1g 
 
27. (UFPB - 2009). A expressão do resultado de uma análise química e a eliminação de erros em 
todas as etapas do processo analítico são aspectos importantes a serem considerados. Em relação 
a essa informação, julgue as assertivas a seguir: 
I. ( ) A medida da massa de um béquer em balança analítica foi 17,0050 g. Esse resultado 
apresenta 4 (quatro) casas decimais e 6 (seis) algarismos significativos. 
II. ( ) O resultado da operaçãomatemática (14,08 + 0,022 + 1,3), expresso com o número 
correto de algarismos significativos, é 15,402. 
III. ( ) Medidas que apresentam grande erro podem ter grande precisão. 
IV. ( ) Os erros sistemáticos (determinados) podem ser eliminados após a identificação de suas 
causas. 
V. ( ) Os erros indeterminados (aleatórios) podem ser eliminados com trabalho cuidadoso do 
analista experiente. 
 
28. (CASAN- 2006). A precisão de um instrumento de medida: 
a. ( ) Refere-se ao grau de concordância entre o resultado de uma medição e um valor 
verdadeiro do mensurando. 
b. ( ) É o intervalo de valores que um instrumento pode medir. 
c. ( ) É a diferença entre o valor medido pelo instrumento de medida e o valor aceito como 
verdadeiro. 
d. ( ) Refere-se ao grau de concordância entre resultados de medição obtidos sob as mesmas 
condições (repetitividade). 
e. ( ) É o valor exato da medida de uma grandeza obtido quando nenhum tipo de erro incide na 
medição. 
 
29. (PETROBRAS- 2010) O volume de uma solução de cloreto a 1000 mgL
−1
 que deve ser 
transferido para um balão volumétrico de 50,00 mL, a fim de preparar 50,00 mL de uma solução 
aquosa de cloreto 20 g mL−1, é 
(A) 1,00 mL (B) 2,00 mL (C) 5,00 mL (D) 10,00 mL (E) 20,00 mL 
 
Respostas: 
1. H2SO4 4,40 N 16. VHCl=0,0889 M, VH2O=26,7 mL 
2. HNO3 1,00 M 17. 0,2684 M; 0,0671 M 
3. Ca(NO3)2 3,05x10
-5 
M 18. R: 2,40 
4. a) NaOH 0,108 M e b) H2SO4 0,0510 M 19. C 
5. 3,95g de KMnO4 20. 5,0 x 10
-5
 M e diluição de 40.000 X 
6. 0,126 ppm e 126 ppb 21. A 
7. 5658 Kg NaF 22. D 
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8. 25,47 % (v/v) em C2H5OH 23. -0,06 % 
9. C 24. 33,33  0,05 % Zn 
10. C 25. B 
11. 0,10 M em Cl
-
 26. D 
12. (a) 0,0625; (b) 3,14; (c) 2,00x10
3
 27. (I) V; (II) F; (III) V; (IV) V; (V) F 
13. (a) 5, (b) 3, (c) 1, (d) 3, (e) 2, (f)4 28. D 
14. (a) 5,6; (b)11 29. A 
15.(a) 188 g, (b) 5,28 g, (c)1,03 g, (d) 0,926 g, (e) 30,1g