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PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Físico-Química
Profª Tâmara
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PROPRIEDADES COLIGATIVAS
• Propriedades coligativas das soluções são aquelas que se
relacionam diretamente com o número de partículas de soluto que
se encontram dispersas (dissolvidas) em um determinado solvente;
• Dependem do número de partículas dispersas na solução,
independente da natureza dessa partícula;
• São as alterações que os solutos causam ao solvente.
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PROPRIEDADES COLIGATIVAS
• Durante o estudo das propriedades coligativas sempre é necessário 
comparar o comportamento da solução com o respectivo solvente puro.
Ex.: Solvente puro água e soluto sal de cozinha. Quando misturados 
provocam alteração nas propriedades físicas do solvente, neste caso o 
aumento do ponto de fusão (p.f.).
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PROPRIEDADES COLIGATIVAS
• Um exemplo desta comparação é o ponto de ebulição da água. Verifique
que ao se aquecer água pura, ao nível do mar, a temperatura de ebulição
da água (solvente puro) é igual a 100°C. No entanto, quando se aquece
uma solução aquosa de NaCl, percebe-se que o ponto de ebulição da água
sofre um aumento.
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PARTÍCULAS DISSOLVIDAS
Soluções Moleculares
• São as soluções que possuem moléculas como partículas dispersas. O número de 
partículas (moléculas dissolvidas) é igual ao número de partículas que se encontram em 
solução.
Exemplos de partículas moleculares:
- glicose – C6H12O6
- sacarose – C12H22O11
- uréia – CO(NH2)2
1 mol de partículas = número de Avogadro = 6,02.1023 partículas
Exemplo: Calcule o número de partículas de sacarose que contém em 1L de solução 2mol.L-
.
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PARTÍCULAS DISSOLVIDAS
Soluções Iônicas
• São as soluções que possuem íons como partículas dispersas. Em uma solução iônica, nem todos os íons
estão dissociados, ou seja, nem todos os íons estão dissolvidos na solução.
• Para realizar o cálculo das partículas dissociadas em soluções iônicas é necessário levar em consideração
o grau de dissociação ou ionização ( ) da substância que está dissolvida.
• As partículas iônicas podem ser ácidos, bases ou sais;
• Se o ácido sulfúrico apresenta um grau de ionização igual a 61%, isto quer dizer que 61% dos seus íons se 
dissociam e que 39% não se dissociam.
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PRESSÃO DE VAPOR
• Em qualquer temperatura, as moléculas de qualquer líquido estão sempre em movimento.
Algumas conseguem escapar do líquido, passando para a atmosfera.
• Dizemos, então que há um equilíbrio dinâmico entre o líquido e seus vapores.
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PRESSÃO DE VAPOR
• Pressão máxima de vapor (Pv) é a pressão exercida por seus vapores quando estes estão
em equilíbrio dinâmico com o líquido. Pode-se dizer também que é a pressão exercida
pelas moléculas do solvente líquido contra a sua superfície para passar para o estado de
vapor.
• Alguns fatores influenciam na pressão de vapor, como:
- temperatura
- natureza do líquido
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PRESSÃO DE VAPOR
Temperatura
• Quando se aquece um líquido, a quantidade de vapor tende a aumentar
conforme o tempo, o que fará com que a pressão de vapor também
aumente;
• O aumento da temperatura ocasiona a agitação das moléculas. O líquido 
evapora mais intensamente e causa maior pressão de vapor.
9Quanto maior Pv , mais volátil (mais evapora)
PRESSÃO DE VAPOR
Natureza do líquido
• Considere um frasco que contém água e outro contendo álcool, ambos
no estado líquido e com mesmo volume e temperatura;
• Conclui-se que a pressão de vapor de uma substância depende
apenas de sua natureza química e não da quantidade;
• Líquidos mais voláteis que a água, como éter comum, álcool etílico e 
acetona evaporam mais intensamente e possuem maior pressão de 
vapor.
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Quanto menor a temperatura, mais evapora, 
maior Pv
PRESSÃO DE VAPOR
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PRESSÃO DE VAPOR
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PONTO DE CONGELAMENTO
• Para que uma substância passe da fase líquida para a sólida, as suas moléculas precisam 
perder energia cinética (energia do movimento). Então, deve haver a diminuição da 
temperatura. 
• Entre as substâncias com mesmo tipo de ligação intermolecular, o ponto de solidificação 
será mais baixo naquela que possuir menor massa molar. 
• Isto porque quanto menor a massa molar da substância, maior é a mobilidade das suas 
moléculas (energia cinética).
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Substância p.s. (°C) Massa Molar 
(g/mol)
n-pentano -129,7 72
n-hexano -95 86
propanona -94 58
ácido acético 16,6 60
PONTO DE CONGELAMENTO
• Em moléculas de diferentes ligações intermoleculares, o ponto de
solidificação será mais baixo nas substância que tiverem a ligação mais fraca.
• Por isso o ácido acético tem PS mais alto que as demais substâncias
apresentadas. Possui ligações intermoleculares do tipo pontes de hidrogênio,
que é a mais forte das ligações.
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TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
Ebulição dos Líquidos Puros
• O fenômeno físico onde uma substância passa do estado líquido para gasoso é a vaporização.
• Há três tipos de vaporização:
- evaporação (A evaporação acontece na superfície do líquido. É uma vaporização mais lenta, mais 
calma);
- ebulição (A ebulição acontece no interior do líquido. É uma vaporização mais turbulenta, com 
formação de bolhas).
- calefação (A calefação é uma passagem muito rápida do estado líquido para vapor. Quase que 
instantânea).
Quando a pressão de vapor é igual a pressão atmosférica o líquido entra em ebulição.
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Se a pressão de vapor aumenta, o ponto de 
ebulição (P.E.) também aumenta.
PONTO DE EBULIÇÃO E PRESSÃO 
ATMOSFÉRICA
• A pressão atmosférica varia de acordo com a altitude. Com o aumento da altitude, diminui a 
pressão atmosférica, diminuindo o ponto de ebulição, causando a diminuição da pressão de 
vapor;
• Locais onde tem pressão atmosférica menor, a água ferve mais rápido. As moléculas escapam do 
líquido com mais facilidade;
• Em lugares de grande altitude, as substâncias entram em ebulição a temperaturas mais baixas
que ao nível do mar.
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Cidade / Local Altitude em 
relação ao nível 
do mar (m)
P.E. aproximado 
da água (°C)
Rio de Janeiro 0 100
São Paulo 750 97
Campos do 
Jordão
1.628 95
Cidade do 
México
2.240 92
La Paz 3.636 88
Monte Everest 8.848 70
Quanto maior a altitude, menor o p.e., 
menor a Patm, menor a Pv.
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Diagrama de Fases e o Ponto Triplo
• Existe um gráfico que representa as curvas de variação da temperatura de ebulição e da
variação da temperatura de solidificação de uma substância qualquer em função da
pressão de vapor. Essas curvas coincidem num ponto específico de cada substância.
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Diagrama de Fases e o Ponto Triplo
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Esta coordenada representa o Ponto Triplo da água e o equilíbrio das fases. Isto quer
dizer que a substância pode ser encontrada, neste ponto exato da curva, nos três
estados físicos ao mesmo tempo: sólido, líquido e gasoso.
Diagrama de Fases e o Ponto Triplo
• O deslizamento dos patins no gelo é facilitado porque ao encostá-lo no
gelo, ele exerce uma pressão e o gelo derrete momentaneamente,
ficando líquido. Quando acaba a pressão, volta a ser gelo.
• O uso do gás carbônico (CO2) para a conservação de sorvetes também 
é um exemplo da utilidade do diagrama de fases. À pressão de 1atm, 
ele passa diretamente de sólido para gasoso a 78°C abaixo de zero. Por 
isso é usado como gelo-seco. 
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Diagrama de Fases e o Ponto Triplo
• Substâncias simples que sofrem fenômenos como a alotropia também possuem seu
diagrama de fases.
• É o caso do carbono, que possui os alótropos com diferentes formas geométrica, o
carbono grafite e o carbono diamante. Hoje sabe-se que é possível transformar grafite
em diamante de acordo com estudos realizados sobre o diagrama de fases do carbono.
• O grafite pode ser transformado em diamante catalisado por crômio a uma temperatura
de 2000°C e pressão de 100mil atm (equivalente à pressãono subsolo a uma
profundidade de 33Km). Este processo pode ser feito em laboratórios especializados (até
mesmo no Brasil) e leva cerca de 5 minutos.
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OSMOSE
• Para a realização da osmose existem três tipos de membranas:
- permeáveis
- impermeáveis
- semipermeáveis
• As membranas permeáveis deixam passar solvente e soluto.
É usado, por exemplo, um pano de algodão fino.
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OSMOSE
• As membranas impermeáveis não deixam passar solvente e nem soluto;
• As membranas semipermeáveis tem ação seletiva quanto ao tipo de substância 
que pode atravessá-la. Deixam-se atravessar por algumas substâncias, mas por 
outras não. Permite a passagem do solvente e impede a passagem do soluto.
• São exemplos de membranas semipermeáveis:
- papel vegetal;
- papel pergaminho;
- tripa de animal (as que envolvem lingüiça e salsicha).
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OSMOSE
Pressão Osmótica é a pressão que se deve aplicar à solução para não deixar o solvente
atravessar a membrana semipermeável.
É a pressão que é preciso exercer sobre um sistema para impedir que a osmose ocorra
naturalmente.
Para o cálculo da pressão osmótica, usa-se a seguinte expressão:
• Para as soluções iônicas:
• Onde:
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EFEITOS COLIGATIVOS
• Estes efeitos são conhecidos como efeitos coligativos, que dependem exclusivamente da
concentração (quantidade) de partículas que se encontram dispersas num solvente;
• Os efeitos coligativos definem as quatro propriedades coligativas que são as seguintes:
- tonoscopia (diminuição da pressão de vapor);
- ebulioscopia (aumento do ponto de ebulição);
- crioscopia (diminuição do ponto de congelamento);
- osmometria (aumento da pressão osmótica).
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TONOSCOPIA
• A tonoscopia é uma propriedade coligativa que ocasiona o abaixamento da
pressão de vapor de um líquido, quando a ele se adiciona um soluto não-
volátil.
• Se adicionarmos um soluto não-volátil em solvente, ocorre a diminuição da
pressão de vapor e consequentemente, demora mais tempo para evaporar;
A pressão de vapor de um solvente puro sempre será maior do que a pressão de vapor de uma 
solução;
• Com a adição das partículas do soluto intensificam-se as forças atrativas
moleculares e diminui a pressão de vapor do solvente.
Exemplo de pressão de vapor da água pura e em solução:
Água pura (25°C): Pv = 23,76mmHg
Solução 1mol/L de glicose (25°C): Pv = 23,34mmHg 
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Quanto maior a quantidade de partículas em uma 
solução, menor será a sua pressão de vapor.
TONOSCOPIA OU TONOMETRIA
• Em uma solução, quanto maior for o número de mols do soluto, menor será a 
pressão máxima de vapor dessa solução.
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EBULIOSCOPIA
Elevação do ponto de ebulição
• Um solvente atinge a sua pressão máxima de vapor e consequentemente a sua temperatura de
ebulição quando há um equilíbrio entre as suas fases líquida e gasosa.
• Ao adicionar um soluto não-volátil, como as partículas do solvente estão "presas" pelas partículas
do soluto, elas têm maior dificuldade em passar para o estado gasoso, necessitando de maior
energia para tal.
• Dessa forma, ocorre um aumento na temperatura de ebulição. Vale ressaltar que a pressão
máxima de vapor é reduzida durante o processo, pois há menos partículas sendo desprendidas e
exercendo pressão na fase líquida da substância.
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EBULIOSCOPIA
• A ebulioscopia é uma propriedade coligativa que ocasiona a elevação da temperatura de 
ebulição de um líquido quando a ele se adiciona um soluto não-volátil e não-iônico;
• A temperatura em que se inicia a ebulição do solvente em uma solução de soluto não-
volátil é sempre maior que o ponto de ebulição do solvente puro (sob mesma pressão).
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Quanto maior a quantidade de 
partículas em uma solução, maior 
será o seu p.e.
EBULIOSCOPIA
Exemplo:
Água pura: p.e. = 100°C
Água com açúcar: p.e. maior que 100°C
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Quantidade de 
matéria de sacarose 
(por Kg de água)
P.E. Água Pura a 1atm P.E. água na solução a 
1atm
0,01 100 100,01
0,2 100 100,10
0,8 100 100,42
CRIOSCOPIA OU CRIOMETRIA
Queda do ponto de fusão
• Ponto de congelamento, ou o equilíbrio entre uma fase líquida e sólida geralmente
diminui na presença de um soluto em relação a um solvente puro.
• As partículas de soluto não podem entrar na fase sólida, por isso, menos moléculas
participam do equilíbrio.
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CRIOSCOPIA OU CRIOMETRIA
• CRIOSCOPIA É uma propriedade coligativa que ocasiona a diminuição na temperatura de
congelamento do solvente.
• É provocado pela adição de um soluto não-volátil em um solvente. Esta relacionado com o
ponto de solidificação (p.s.) das substâncias.
• Quando se compara um solvente puro e uma solução de soluto não-volátil, é possível afirmar
que o ponto de congelamento da solução sempre será menor que o ponto de congelamento do
solvente puro.
Quanto maior o número de partículas dissolvidas em uma solução, menor será o seu ponto de 
congelamento.
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CRIOSCOPIA OU CRIOMETRIA
• Em países onde o inverno é muito rigoroso, adiciona-se sal nas
estradas para provocar a diminuição da temperatura de
congelamento da água, evitando que se forme gelo.
• Esta propriedade também explica porque grande parte da água do
mar não congela a 0°C. A imensa quantidade de sal dissolvida nos
mares e oceanos faz com que o seu ponto de congelamento diminua.
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CRIOSCOPIA OU CRIOMETRIA
• É comum adicionar nos carros um anticongelante nos radiadores, o etilenoglicol.
• Esta substância em solução com a água diminui a temperatura de congelamento
para -37°C.
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OSMOMETRIA ou OSMOSCOPIA
• A Osmose estuda a passagem espontânea de solvente de uma solução mais diluída para
outra mais concentrada através de uma membrana semipermeável;
• A palavra osmose vem grego osmós, que significa impulso.
As soluções devem ser do mesmo soluto, afim de igualar concentração.
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OSMOMETRIA
• A osmometria, por sua vez, é conhecida por estudar o surgimento da pressão
osmótica nas soluções.
• Esse aumento acontece quando ocorre a separação de duas soluções com o
mesmo solvente através de uma membrana semipermeável, que faz com que o
resultado apresente duas soluções com a mesma concentração. (Osmose)
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OSMOMETRIA ou OSMOSCOPIA
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EFEITO IÔNICO X EFEITO MOLECULAR
O efeito coligativo iônico é maior do que o efeito coligativo molecular.
• A pressão osmótica é muito importante e explica uma série de fenômenos que ocorrem.
• O fato das verduras murcharem após serem temperadas com sal acontece porque o sal retira a 
água das células das verduras;
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EFEITO IÔNICO X EFEITO MOLECULAR
• Ajuda na conservação dos alimentos, por exemplo, a carne salgada e frutas
cozidas em calda muito doce impedindo que não se estraguem com facilidade;
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EFEITO IÔNICO X EFEITO MOLECULAR
• As frutas secas, como a ameixa-preta, incham quando colocadas em água;
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EFEITO IÔNICO X EFEITO MOLECULAR
• Os peixes tem metabolismos diferentes de acordo com o tipo de água em que vivem.
O corpo do peixe é formado por muita água e outras substâncias dissolvidas nela;
• Como na água salgada possui mais sais do que na água doce, um peixe de água
salgada não poderia viver em água doce e vice-versa. Causaria um desequilíbrio entre
a pressão osmótica interna do organismo do peixe e a pressão osmótica externa da
água.
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Em casos de desidratação, é 
necessário repor ao organismo 
soro fisiológico, composto de 
água fervida, uma colher de sal 
de cozinha e duas colheres de 
açúcar, para reequilibrar a 
pressão osmótica do organismo.
RESUMO DAS PROPRIEDADES COLIGATIVAS
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PROPRIEDADE COLIGATIVA CAUSA
Tonoscopia Diminuição da pressão de vapor do solvente
Ebulioscopia Aumento da temperatura de ebulição
Crioscopia Diminuição da temperatura de congelamento
Osmometria Aumento da pressão osmótica