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DISCIPLINA CÓDIGO 
Química Inorgânica I 1o semestre QB73A 
 
Responsável: Renata Danielle Adati Atividade: Estudo dirigido / Grupos 1 e 2 Data: 09/05/2019
 
01. Metais alcalinos reagem com oxigênio para formar óxidos, peróxidos e superóxidos, dependendo do metal. 
Considere os produtos destas reações e justifique a formação dos compostos. 
 
02. Qual membro de cada par deve ser mais solúvel em água (a) SrSeO4 ou CaSeO4? (b) NaF ou NaBF4? 
03. Explique porque o lítio difere dos outros elementos do Grupo 1 nas suas propriedades físicas e químicas. 
Dê exemplos que justifiquem sua resposta. 
04. Alumínio e Berílio tem relação diagonal. Compare as equações químicas da reação do alumínio em solução 
aquosa de hidróxido de sódio e a do berílio em solução de hidróxido de sódlio. 
05. Sugira por que o Be2+ forma o íon tetraédrico [Be(OH2)4]2+, enquanto o Mg forma o [Mg(OH2)6]2+ octaédrico. 
06. Os metais alcalinos se dissolvem em amônia líquida e outros solventes doadores, tais como aminas alifáticas 
para dar soluções azuis que se acredita que contenham elétrons solvatados. Descreva a reação e explique 
como é possível através desta solução obter condutividade semelhante a de um metal fundido. 
07. Os cátions de metais alcalinos podem formar complexos com várias bases de Lewis. As bases de Lewis 
cíclicas são de particular interesse, uma vez que têm vários átomos doadores que podem formar complexos, 
ou capturar, cátions. Diferencie éteres coroa de criptandos e represente a sistemática para a nomenclatura. 
Como é avaliada a capacidade de coordenação para reações com metais do Grupo 1? 
08. Todos os haletos de metais alcalinos são solúveis em água, exceto LiF. Avalie e justifique o motivo da baixa 
solubilidade. 
09. Como podemos obter hidrogenocarbonato de sólido no laboratório? Explique como a reação reversa pode 
ser usada como princípio para impedir a propagação de chamas (princípio de funcionamento de extinto de 
incêndio). 
10. Por que os elementos do Grupo 1 são: (a) fortes agentes redutores (b) pobres agentes complexantes? 
11. Explique o fato de que o LiF e CsI têm baixa solubilidade em água enquanto o LiI e CsF são muito solúveis. 
12. O berílio é visivelmente diferente dos outros alcalino terrosos em suas propriedades químicas. Você 
concorda com esta afirmação? Justifique sua resposta. 
13. Na fase gasosa, BeCl2 forma um dímero. Descreva a ligação das pontes de cloro neste dímero em termos 
de orbitais moleculares. 
14. Justifique por que o nitreto de lítio tem potencial como material para armazenamento de hidrogênio. 
15. Sumarize quais os principais usos dos metais do Grupo 2 e de seus compostos. 
16. Por que o hidróxido de magnésio é um antiácido mais efetivo que hidróxido de cálcio ou hidróxido de bário? 
17. Explique por que os hidróxidos do Grupo 1 são mais corrosivos do que aqueles do Grupo 2.