Lista 4 - Quantitativa

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Química Analítica para Engenharia 
Lista 4 – Volumetria de oxirredução 
 
 
1. Por que na volumetria de oxirredução (permanganometria) não é necessário o uso 
do indicador? 
2. Por que na permanganometria o meio de reação deve ser fortemente ácido? 
3. Calcular o potencial de uma solução KMnO4. Onde [MnO4-]=10-1M, [Mn2+]=10-4M, 
pH=1, T=30°C e Eº=1,51. 
 
Dados: R=8,314 J K-1 mol-1 F=96485 C 
4. Uma titulação envolvendo reações de óxido-redução é caracterizada por uma 
mudança do Potencial de Redução do sistema ao redor do seu Ponto de Equivalência. 
A indicação do ponto final pode ser feita de 3 maneiras: sem o uso de indicador, com 
indicadores específicos ou com indicadores verdadeiros. Explique como funcionam. 
5. Por que na tiossulfatometria deve ser adicionado NaHCO3? 
6. Por que é necessário tampar o erlenmeyer contendo iodo na tiossulfatometria? 
7. Por que é necessário controlar o pH na tiossulfatometria? 
8. Calcule a constante de equilíbrio da reação envolvida a partir dos dados fornecidos. 
Justifique sua resposta. (Dica: explicar o dado utilizado sabendo que está no 
equilíbrio) Dados: RT/F = 0,059 á 25ºC 
a) H8C6O7- + 2H+ + e- <-> H8C6O6 + H2O Eº = 0,060V 
 I3- + 2e- <-> 3I- Eº = 0,536V 
b) Cr2O72- + 14H+ + 6e- <-> 2Cr3+ + 7H2O Eº = 1,330 V 
 I2- + 2e- <-> 2I- Eº = 0,535V 
9. O que acontecerá se o indicador for adicionado no início do procedimento na 
determinação do teor de cromato de potássio em um sal teórico feito por 
tiosulfatometria?