Relatório Síntese dos Isômeros [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 e [Co(NO2)(NH3)5]Cl2

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Síntese dos Isômeros [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 e [Co(NO2)(NH3)5]Cl2
Introdução
Isômeros têm a mesma fórmula molecular, mas arranjos diferentes dos átomos. Para os complexos metálicos, destacam-se os isômeros de coordenação, os quais há diferenças na esfera de coordenação; isômeros de ligação, os quais a ligação entre o ligante e o metal envolve átomos diferentes; isômeros geométricos, os quais mudam a posição dos ligantes; isômeros ópticos são quando existem estruturas assimétricas em que uma é imagem no espelho da outra (LEE, 2000).
A partir do complexo [Co(NH3)5Cl]Cl2 é possível substituir o ligante Cl- por NO2 para se obter os compostos isoméricos nitro [Co(NH3)5NO2]Cl2 e nitrito [Co(NH3)5ONO]Cl2, respectivamente. Embora os complexos de cobalto(I) sejam caracteristicamente inertes, à temperatura elevada algumas reações de substituição podem ser razoavelmente rápidas (SHRIVER et al, 1998).
Os isômeros nitro e nitrito de cobalto de fórmula [Co(NH3)5NO2]Cl2 pode ser primeiramente identificados e diferenciados por suas coloração. Onde o cloreto de pentaminitrocobalto(I), [Co(NH3)5NO2]Cl2, é amarelo (amarelo-tijolo) o cloreto de pentaminitritocobalto(I), [Co(NH3)5ONO]Cl2, é róseo (salmão). 
Objetivo
Preparar dois isômeros de ligação derivados de um complexo de
coordenação e utilizar a espectroscopia no infravermelho para distinguir os isômeros.
Parte Experimental
3.1- Materiais e Reagentes 
Barra magnética;
Pipetas;
Funil de placa sinterizada;
Trompa de àgua;
Kitassato;
Vidro relógio;
[CoCl(NH3)5]Cl2 previamente preparado;
Solução de NH4OH 3mol/L;
Solução de HCl 3mol/L;
HCl concentrado;
NaNO2;
Metanol.
3.2 – Procedimentos
A) Preparação do Nitrito-Complexo [CoCl(ONO)(NH3)5]Cl2
Dissolvemos o [CoCl(NH3)5]Cl2 previamente preparado em 7mL de NH4OH, à quente, e colocamos o vidro relógio em cima para uma questão de segurança. Resfriamos a solução e sob agitação constante acidificamos a mesma com a solução de HCl até que observamos umas aparente mudança de cor. Adicionamos 0,5g de NaNO2 e observamos uma coloração rosa-salmão se formando, sendo que se isso não ocorresse, isto é, a solução continuar clara, seria necessário acrescentar gotas de HCl concentrado até o primeiro precipitado vermelho aparecer. Ao final resfriamos a solução em banho de gelo, filtramos os cristais e lavamos com metanol.
 
B) Preparação do Nitro-Complexo [CoCl(NO2)(NH3)5]Cl2
Dissolvemos o [CoCl(NH3)5]Cl2 previamente preparado em 7mL de NH4OH, à quente, e colocamos o vidro relógio em cima para uma questão de segurança. Resfriamos a solução e sob agitação constante acidificamos a mesma com a solução de HCl até que observamos umas aparente mudança de cor. Adicionamos 0,5g de NaNO2 e observamos uma coloração rosa-salmão se formando, sendo que se isso não ocorresse, isto é, a solução continuar clara, seria necessário acrescentar gotas de HCl concentrado até o primeiro precipitado vermelho aparecer, aquecemos novamente a solução até que os cristais se dissolvam, após resfriamos a solução adicionando cuidadosamente 7mL de HCl concentrado, filtramos os cristais de cor amarelo-marrom, e os lavamos com metanol.
Resultados e Discussões
Acidificamos a solução com HCl para neutralizar a solução até que observamos uma aparente mudança de cor. Ao adicionarmos o NaNO2 observamos uma efervescência ,que é a decomposição em NO3- e NO (estado máximo e mínimo de oxidação). Resfriando a solução, o precipitado fica na forma de cloreto. Calculamos os rendimentos.
[CoCl(ONO)(NH3)5]Cl2 R= (0,0003337/0,002)*100= 16%
[CoCl(NO2)(NH3)5]Cl2 R = (0,000395/0,002)*100 = 20%
Conclusão
Mostrou-se que por meio de um procedimento reacional da literatura de química inorgânica experimental foi possível sintetizar, caracterizar e diferenciar compostos de coordenação contendo o ligante NO2-, nitro ou nitrito, contendo Cobalto como o metal de transição.
Bibliografia
LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. 5ª ed. São Paulo: EDGARD BLUCHER LTDA, 2000.
SHRIVER, D.F.; ATKINS, P.W. & LANGFORD, C.H.; Inorganic Chemistry, Oxford University, 1998.