01 SUBSTÂNCIAS E TRANSFORMAÇÕES

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Separação de misturas
Decantação
Filtração
Catação
Flotação
Sublimação
Separação Magnética
Levigação
Dissolução Fracionada
Ventilação
Destilação Simples
Destilação Fracionada
Liquefação Fracionada
Mistura heterogêneas
Mistura homogêneas
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
A separação de misturas, também conhecida como análise imediata, permite obter os componentes puros a partir de misturas homogêneas e heterogêneas.
47
Tipos de transformações
Transformações físicas
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Transformações químicas: há reação química, ou seja, as substâncias iniciais são diferentes das finais.
Transformações físicas: não há alteração da estrutura íntima da matéria (não há formação de novas substâncias). Exemplos: separação de misturas e mudanças de estado físico.
55
Substâncias e misturas 
Substância pura: grupo de espécies químicas iguais propriedades físicas e químicas.
Substância (pura) simples
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Nem toda substância é formada por moléculas. Os compostos iônicos são formados por estruturas cristalinas nas quais os cátions e ânions adquirem um arranjo específico, assim como os metais. Além disso, existem substâncias monoatômicas, como o gás hélio.
4
Substâncias e misturas 
Substância pura: grupo de espécies químicas iguais propriedades físicas e químicas.
Substância (pura) simples
Substância (pura) simples: agrupamento de moléculas iguais e átomos iguais.
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Nem toda substância é formada por moléculas. Os compostos iônicos são formados por estruturas cristalinas nas quais os cátions e ânions adquirem um arranjo específico, assim como os metais. Além disso, existem substâncias monoatômicas, como o gás hélio.
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Substâncias e misturas 
Substância pura: grupo de espécies químicas iguais propriedades físicas e químicas.
Substância (pura) simples
Substância (pura) composta ou composto químico
Substância (pura) simples: agrupamento de moléculas iguais e átomos iguais.
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Nem toda substância é formada por moléculas. Os compostos iônicos são formados por estruturas cristalinas nas quais os cátions e ânions adquirem um arranjo específico, assim como os metais. Além disso, existem substâncias monoatômicas, como o gás hélio.
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Substâncias e misturas 
Substância pura: grupo de espécies químicas iguais propriedades físicas e químicas.
Substância (pura) simples
Substância (pura) composta ou composto químico
Substância (pura) simples: agrupamento de moléculas iguais e átomos iguais.
Substância (pura) composta: agrupamento de moléculas iguais e átomos diferentes.
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Nem toda substância é formada por moléculas. Os compostos iônicos são formados por estruturas cristalinas nas quais os cátions e ânions adquirem um arranjo específico, assim como os metais. Além disso, existem substâncias monoatômicas, como o gás hélio.
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Substâncias e misturas 
Mistura: reunião de duas ou mais substâncias, sem que haja reação química entre elas.
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
As misturas homogêneas apresentam uma única fase. As heterogêneas apresentam duas ou mais fases. O critério de julgamento baseia-se no uso do ultramicroscópio.
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Substâncias e misturas 
Mistura: reunião de duas ou mais substâncias, sem que haja reação química entre elas.
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
As misturas homogêneas apresentam uma única fase. As heterogêneas apresentam duas ou mais fases. O critério de julgamento baseia-se no uso do ultramicroscópio.
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Substâncias e misturas 
Mistura: reunião de duas ou mais substâncias, sem que haja reação química entre elas.
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
As misturas homogêneas apresentam uma única fase. As heterogêneas apresentam duas ou mais fases. O critério de julgamento baseia-se no uso do ultramicroscópio.
10
Substâncias e misturas 
Alotropia
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Alótropos são substâncias simples diferentes formadas pelo mesmo elemento químico, como carbono.
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Substâncias e misturas 
Diamante (carbonos dispostos em tetraedros)	
Alotropia
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Alótropos são substâncias simples diferentes formadas pelo mesmo elemento químico, como carbono.
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Substâncias e misturas 
Diamante (carbonos dispostos em tetraedros)	
Alotropia
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Alótropos são substâncias simples diferentes formadas pelo mesmo elemento químico, como carbono.
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Substâncias e misturas 
Diamante (carbonos dispostos em tetraedros)	
Grafite (carbonos dispostos em hexágonos)
Alotropia
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Alótropos são substâncias simples diferentes formadas pelo mesmo elemento químico, como carbono.
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Características das substâncias
Propriedades gerais da matéria
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
As propriedades gerais estão presentes indistintamente em todas as substâncias. As funcionais caracterizam grupos de substâncias, enquanto as específicas auxiliam na identificação de diferentes substâncias.
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Características das substâncias
Propriedades gerais da matéria
Propriedades funcionais
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
As propriedades gerais estão presentes indistintamente em todas as substâncias. As funcionais caracterizam grupos de substâncias, enquanto as específicas auxiliam na identificação de diferentes substâncias.
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Características das substâncias
Propriedades gerais da matéria
Propriedades funcionais
Propriedades específicas
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
As propriedades gerais estão presentes indistintamente em todas as substâncias. As funcionais caracterizam grupos de substâncias, enquanto as específicas auxiliam na identificação de diferentes substâncias.
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Características das substâncias
Os estados físicos da matéria
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
A matéria se apresenta em três estados físicos mais comuns: sólido, líquido e gasoso. As transformações de estado físico são processos que podem absorver ou liberar energia e resultam no afastamento ou aproximação das partículas que formam a substância.
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Características das substâncias
Os estados físicos da matéria
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
A matéria se apresenta em três estados físicos mais comuns: sólido, líquido e gasoso. As transformações de estado físico são processos que podem absorver ou liberar energia e resultam no afastamento ou aproximação das partículas que formam a substância.
19
Características das substâncias
Os estados físicos da matéria
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
A matéria se apresenta em três estados físicos mais comuns: sólido, líquido e gasoso. As transformações de estado físico são processos que podem absorver ou liberar energia e resultam no afastamento ou aproximação das partículas que formam a substância.
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Características das substâncias
Os estados físicos da matéria
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
A matéria se apresenta em três estados físicos mais comuns: sólido, líquido e gasoso. As transformações de estado físico são processos que podem absorver ou liberar energia e resultam no afastamento ou aproximação das partículas que formam a substância.
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Características das substâncias
Evaporação
Ebulição
Calefação
● A mudança gás sólido também pode ser chamada ressublimação ou sublimação inversa
● A mudança líquido gás pode assumir nomes diferentes:
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Evaporação: passagem lenta e natural.
Ebulição: há formação de bolhas e fornecimento de energia (calor).
Calefação: mudança instantânea de estado físico.
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Características das substâncias
Propriedades físicas
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
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Propriedades físicas
Características das substâncias
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Característicasdas substâncias
Curva de aquecimento da água sob pressão de 1 atm
Ponto de fusão 
Ponto de ebulição 
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
O ponto de fusão (PF) é a temperatura na qual uma substância pura passa do estado sólido para o líquido. O ponto de ebulição (PE) é a temperatura na qual uma substância pura passa do estado líquido para o gasoso.
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Características das substâncias
Ponto de fusão 
Ponto de ebulição 
Curva de aquecimento da água sob pressão de 1 atm
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
O ponto de fusão (PF) é a temperatura na qual uma substância pura passa do estado sólido para o líquido. O ponto de ebulição (PE) é a temperatura na qual uma substância pura passa do estado líquido para o gasoso.
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Características das substâncias
Ponto de fusão 
Ponto de ebulição 
Curva de aquecimento da água sob pressão de 1 atm
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
O ponto de fusão (PF) é a temperatura na qual uma substância pura passa do estado sólido para o líquido. O ponto de ebulição (PE) é a temperatura na qual uma substância pura passa do estado líquido para o gasoso.
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Características das substâncias
Ponto de fusão 
Ponto de ebulição 
Curva de aquecimento da água sob pressão de 1 atm
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
O ponto de fusão (PF) é a temperatura na qual uma substância pura passa do estado sólido para o líquido. O ponto de ebulição (PE) é a temperatura na qual uma substância pura passa do estado líquido para o gasoso.
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Características das substâncias
Ponto de fusão 
Ponto de ebulição 
Curva de aquecimento da água sob pressão de 1 atm
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
O ponto de fusão (PF) é a temperatura na qual uma substância pura passa do estado sólido para o líquido. O ponto de ebulição (PE) é a temperatura na qual uma substância pura passa do estado líquido para o gasoso.
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Ponto de fusão 
Ponto de ebulição 
Curva de aquecimento da água sob pressão de 1 atm
Características das substâncias
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
O ponto de fusão (PF) é a temperatura na qual uma substância pura passa do estado sólido para o líquido. O ponto de ebulição (PE) é a temperatura na qual uma substância pura passa do estado líquido para o gasoso.
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Características das substâncias
Curva de resfriamento da água sob pressão de 1 atm
Ponto de solidificação 
Ponto de condensação 
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Gráfico de resfriamento de uma substância pura.
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Características das substâncias
Curva de resfriamento da água sob pressão de 1 atm
Ponto de solidificação 
Ponto de condensação 
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Gráfico de resfriamento de uma substância pura.
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Características das substâncias
Curva de resfriamento da água sob pressão de 1 atm
Ponto de solidificação 
Ponto de condensação 
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Gráfico de resfriamento de uma substância pura.
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Características das substâncias
Curva de resfriamento da água sob pressão de 1 atm
Ponto de solidificação 
Ponto de condensação 
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Gráfico de resfriamento de uma substância pura.
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Características das substâncias
Curva de resfriamento da água sob pressão de 1 atm
Ponto de solidificação 
Ponto de condensação 
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Gráfico de resfriamento de uma substância pura.
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Características das substâncias
Curva de resfriamento da água sob pressão de 1 atm
Ponto de solidificação 
Ponto de condensação 
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Gráfico de resfriamento de uma substância pura.
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Características das substâncias
Mistura homogênea qualquer
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Numa mistura homogênea, a fusão e a ebulição ocorrem numa faixa de temperatura, e não em temperatura constante.
37
Características das substâncias
Mistura eutética
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
As misturas eutéticas assemelham-se a substâncias puras durante a fusão, apresentando temperatura constante, mas têm temperatura variável durante a ebulição. Um exemplo: liga de chumbo e estanho (ferro de solda).
38
Características das substâncias
Mistura azeotrópica
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
As misturas azeotrópicas assemelham-se a substâncias puras durante a ebulição, apresentando temperatura constante, mas têm temperatura variável durante a fusão. Um exemplo: álcool hidratado (a 95%/5% etanol/H2O) a 78,2o C.
39
Características das substâncias
Densidade
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
A densidade é a razão entre a massa e o volume, sendo utilizada para caracterizar substâncias. A densidade varia com a temperatura.
40
Características das substâncias
Densidade
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
A densidade é a razão entre a massa e o volume, sendo utilizada para caracterizar substâncias. A densidade varia com a temperatura.
41
Características das substâncias
Densidade
Substância
Densidade
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
A densidade é a razão entre a massa e o volume, sendo utilizada para caracterizar substâncias. A densidade varia com a temperatura.
42
Características das substâncias
Densidade
Água
Substância
1,0 g/cm3
Densidade
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
A densidade é a razão entre a massa e o volume, sendo utilizada para caracterizar substâncias. A densidade varia com a temperatura.
43
Características das substâncias
Densidade
Alumínio
Água
Substância
2,7 g/cm3
1,0 g/cm3
Densidade
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
A densidade é a razão entre a massa e o volume, sendo utilizada para caracterizar substâncias. A densidade varia com a temperatura.
44
Características das substâncias
Densidade
Alumínio
Água
Substância
2,7 g/cm3
1,0 g/cm3
Densidade
Diamante
3,5 g/cm3
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
A densidade é a razão entre a massa e o volume, sendo utilizada para caracterizar substâncias. A densidade varia com a temperatura.
45
Características das substâncias
Densidade
Alumínio
Água
Substância
2,7 g/cm3
1,0 g/cm3
Densidade
Prata
Diamante
10,5 g/cm3
3,5 g/cm3
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
A densidade é a razão entre a massa e o volume, sendo utilizada para caracterizar substâncias. A densidade varia com a temperatura.
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Separação de misturas
Catação
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Operação manual de separação.
48
Separação de misturas
Sublimação
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Separação de misturas
Levigação
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Faz uso da corrente de líquido para arrastar a fase mais leve enquanto a fase mais pesada sofre decantação.
50
Separação de misturas
Ventilação
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Separação de misturas
Filtração
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Separação de misturas
A força criada pela rotação separa grupos de partículas de acordo com suas densidades.
Centrifugação
Centrífuga de sangue
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Separação de misturas
Destilação simples
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Tipos de transformações
Transformações físicas
Transformações químicas
QUÍMICA » UNIDADE 1 » CAPÍTULO 4
‹nº›
Transformações químicas: há reação química, ou seja, as substâncias iniciais são diferentes das finais.
Transformações físicas: não há alteração da estrutura íntima da matéria (não há formação de novas substâncias). Exemplos: separação de misturas e mudanças de estado físico.
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