Relatório - Níquel

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Universidade UNIGRANRIO
Curso: Química
Disciplina: Química Inorgânica II – Prática LAB e ENS Química
Professor: Robson Marques Viana
EXPERIMENTO Nº 08:
PRÁTICA DO NÍQUEL
1) Objetivo
	Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico do níquel nos seus principais estados de oxidação.
2) Fundamento Teórico
	O níquel é um metal branco prateado, levemente duro, maleável, resistente a corrosão. O níquel é um metal de transição e pertence ao grupo 10 da tabela periódica. O seu símbolo químico é Ni e apresenta número atômico igual a 28. A sua temperatura de fusão é de 1728,0 K e de ebulição é de 3186,0 K.
	O seu nome vem do alemão "kupfernickel" que significa cobre diabólico.
	O níquel é encontrado como um constituinte na maioria dos meteoritos e muitas vezes serve como critério para distinguir um meteorito de outros minerais; meteoritos de ferro, ou sideritos, podem conter ferro ligado com cerca de 5% à 20% de níquel.
	 É amplamente utilizado para a produção de aços inoxidáveis e de outras ligas resistentes à corrosão. É componente de ligas para resistências elétricas; granulado, serve como catalisador para a hidrogenação de óleos vegetais. A eletrodeposição do níquel dá uma eficiente proteção anticorrosiva a peças de aço. Também é utilizado para a fabricação de moedas, ligas para ímãs permanentes, baterias.
3) Materiais e Reagentes
3.1 – Materiais e Reagentes:
	Materiais
	Reagentes
	Bastão de vidro
	Ácido clorídrico (HCl P.A.)
	Estante para tubos de ensaio
	Ácido nítrico (HNO3 P.A.)
	Pipetas de 10 mL e 5 mL
	Ácido acético (CH3COOH 1 M)
	Pissete
	Carbonato de sódio (Na2CO3 5%)
	Tubos de ensaio
	Di-hidrogenofosfato de sódio (NaH2PO4 1 M)
	
	Dimetilglioxima (C4H8O2N2 1 M)
	
	Hidróxido de amônio (NH4OH P.A.)
	
	Hidróxido de sódio (NaOH 1 M)
	
	Sulfato de níquel II (NiSO4 1 M)
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4) Procedimento Experimental
4.1 – Níquel
a) Em tubo de ensaio foi adicionada uma pequena quantidade de solução de sulfato de níquel II e, sobre essa, um pequeno volume de hidróxido de sódio, até a formação de um precipitado verde. O precipitado foi dividido em dois tubos de ensaio e, sobre o primeiro, foram adicionados 2,0 mL de ácido clorídrico, analisando-se a solubilidade.
b) Sobre o segundo tubo de ensaio com o precipitado do item 4-a foram adicionados 2,0 mL de ácido nítrico, verificando-se a solubilidade.
c) Em outro tubo de ensaio foi adicionado pequeno volume de solução de sulfato de níquel II e, sobre essa, foram adicionados 4,0 mL de solução de hidróxido de amônio até a formação de precipitado. Após a formação do precipitado, foi adicionado excesso de hidróxido de amônio, observando-se a solubilidade.
d) Em um tubo de ensaio foram adicionados 2,0 mL de solução de sulfato de níquel II e, sobre essa, um pequeno volume de cerca de 1,0 mL de solução de carbonato de sódio, observando-se a formação de um precipitado verde.
e) Ao precipitado formado no item 4-d foi adicionado hidróxido de amônio, testando a sua solubilidade.
f) Sobre a solução formada no item 4-e foram adicionados cerca de 2,0 mL de di-hidrogenofosfato de sódio. Testando-se posteriormente a solubilidade do precipitado formado em ácido acético.
g) Em um tubo de ensaio foram adicionados cerca de 2,0 mL de solução de sulfato de níquel II e, sobre essa, um pequeno volume de solução de dimetilglioxima, observando-se a formação de um precipitado vermelho.
5) Resultados e Discussão
5 – Níquel
a) A reação de sulfato de níquel II com hidróxido de sódio leva à formação de um precipitado verde de hidróxido de níquel II:
NiSO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Ni(OH)2 (s) + Na2SO4 (aq) 
Esse precipitado reage com ácido clorídrico, formando uma solução de cloreto de níquel II:
Ni(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) → NiCl2 (aq) + 2 H2O (l) 
b) O hidróxido de níquel II reage com ácido nítrico formando uma solução de nitrato de níquel II:
Ni(OH)2 (s) + 2 HNO3 (aq) → Ni(NO3)2 (aq) + 2 H2O (l) 
c) O sulfato de níquel II reage com hidróxido de amônio formando um precipitado verde de hidróxido de níquel II:
NiSO4 (aq) + 2 NH4OH (aq) → Ni(OH)2 (s) + (NH4)2SO4 (aq) 
Ao ser tratado com excesso de hidróxido de amônio ocorre a formação de um complexo solúvel de hexaminoniquelato (II) de forte coloração azul característica desse complexo:
Ni(OH)2 (s) + 6 NH4OH (aq) → [Ni(NH3)6]2+ (aq) + 2 OH- (aq) + 6 H2O (l)
d) A reação entre sulfato de níquel II com carbonato de sódio leva à formação de um precipitado verde de carbonato de níquel II:
NiSO4 (aq) + Na2CO3 (aq) → NiCO3 (s) + Na2SO4 (aq) 
e) O precipitado verde de carbonato de níquel II, ao ser tratado com hidróxido de amônio concentrado leva à formação do complexo azul de hexaminoniquelato (II):
NiCO3 (s) + 6 NH4OH (aq) → [Ni(NH3)6]2+ (aq) + CO32- (aq) + 6 H2O (l)
f) Esse complexo de hexaminoniquelato (II), ao reagir com di-hidrogenofosfato de sódio, leva à formação de um precipitado branco de di-hidrogenofosfato de níquel II:
 [Ni(NH3)6]2+ (aq) + 2 NaH2PO4 (aq) + 6 H2O (l) → Ni(H2PO4)2 (s) + 2 Na+ (aq) + 6 NH4OH (aq)
g) O sulfato de níquel II reage com a solução de dimetilglioxima formando um complexo insolúvel vermelho característico:
NiSO4 (aq) + 2 C4H8O2N2 (et) → Ni(C4H7O2N2) (s) + H2SO4 (aq)
 
6) Questionário
1. Quais são os estados de oxidação mais comuns e estáveis para o níquel e de maior importância?
O elemento níquel pode ser encontrado nos estados de oxidação de -1 a +4, mas o estado de maior importância é o +2 (Ni2+).
2. Como podemos comparar a reatividade do grupo do níquel com o grupo da platina?
Uma de suas características principais é a boa condutividade elétrica, pouca reatividade com água ou oxigênio, boa maleabilidade, elevado ponto de fusão e de ebulição, grande resistência mecânica, à corrosão e à oxidação. Devido a estas propriedades, é muito utilizado em ligas metálicas ferrosas e não ferrosas. A platina é um elemento químico com baixa reatividade. Ela tem uma extraordinária resistência à corrosão, inclusive sob altas temperaturas, e é também considerada um metal nobre. Consequentemente, a platina é geralmente descoberta pela produção de uma fase da platina com outro elemento químico.
7) Conclusões
O níquel é um metal que se apresenta primordialmente como um cátion bivalente (Ni2+). As suas soluções aquosas apresentam coloração verde devido a formação de complexo hexaquoniquelato (II) ([Ni(H2O)6]2+). Em meio alcalino em excesso, forma um complexo azul característico. A solubilidade de seus sais é elevado e varia de acordo com o contra-íon presente.
8) Bibliografia
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p.
KOTZ, John C.; TREICHEL JUNIOR, Paul M. Química Geral e Reações Químicas. vol. 1, 5ª. ed., São Paulo: Pioneira Thomson, 2005, 671p.
VOGEL, Arthur I. Química Analítica Qualitativa. 5. ed. São Paulo: Mestre Jou, 1981.
UNESP. Níquel. 2019. Página inicial. Disponível em: <http://www2.fc.unesp.br/lvq/LVQ_tabela/028_niquel.html>. Acesso em: 05 de maio de 2019.�